1. Σε δύο ποηήπια πποζθέηοςμε από 10mL σςμού λεμονιού.

Η οξύηηηα ενόρ διαλύμαηορ εξαπηάηαι από ηην (επιλέξτε):

α. ποζόηηηά ηος.

β. πεπιεκηικόηηηά ηος.

1. Σε δύο ποηήπια πποζθέηοςμε από 10mL σςμού λεμονιού.

2. Σηο ένα μόνο ποηήπι πποζθέηοςμε και 90mL νεπού.

Ποιο διάλυμα είναι ποιο ξινό;

Η οξύηηηα ενόρ διαλύμαηορ εξαπηάηαι από ηην (επιλέξτε):

α. ποζόηηηά ηος.

β. πεπιεκηικόηηηά ηος.

Η νμύηεηα ηωλ δηαιπκάηωλ είλαη κία κεηξήζηκε ηδηόηεηα ε νπνία εθθξάδεη

πόζν όμηλν είλαη ην δηάιπκα. Όζν κεγαιύηεξε είλαη ε πεξηεθηηθόηεηα ελόο

δηαιύκαηνο ζε θαηηόληα πδξνγόλνπ(Η+), ηόζν κεγαιύηεξε είλαη ε νμύηεηά

ηνπ.

Τν pH ελόο πδαηηθνύ δηαιύκαηνο είλαη έλαο αξηζκόο

πνπ εθθξάδεη ηελ πεξηεθηηθόηεηα ηνπ δηαιύκαηνο ζε

θαηηόληα πδξνγόλνπ(Η+) θαη απνηειεί κέηξν ηεο

νμύηεηαο ηνπ δηαιύκαηνο.

Όζν κηθξόηεξε είλαη ε ηηκή ηνπ pH ελόο πδαηηθνύ

δηαιύκαηνο, ηόζν πην όμηλν είλαη ην δηάιπκα απηό,

δειαδή ηόζν κεγαιύηεξε είλαη ε πεξηεθηηθόηεηά ηνπ ζε

Η+.

Sörensen (1868 - 1939)Δανόσ Χημικόσ

25οC

5

H+ OH-

Από ηελ ρεκηθή εμίζωζε πξνθύπηεη:

Παξάγνληαη θαηηόληα πδξνγόλνπ Η+ θαη αληόληα

πδξνμεηδίνπ ΟΗ-

Ο αξηζκόο ηωλ Η+ είλαη ίζνο κε ηνλ αξηζκό ηωλ ΟΗ-.

Σην καθαπό νεπό, αιιά θαη ζε νπνηνδήπνηε οςδέηεπο δ/κα:

πιήζνο Η+ = πιήζνο ΟΗ-

pH=7(25oC).

Η2Ο Η+ + ΟΗ-

6

H+

OH-

Καηά ηελ δηάιπζε νμένο ζε λεξό:

ΗCl H+ + Cl-Σε κηθξό πνζνζηό πξαγκαηνπνηείηαη θαη ν ηνληηζκόο ηνπ λεξνύ:

Η2Ο H+ + ΟΗ-

Σε θάζε πδαηηθό δηάιπκα νμένο ηζρύνπλ:

πιήζνο Η+ > πιήζνο ΟΗ-

pH<7(25oC) Πξνζνρή!!! Σε έλα όμηλν δηάιπκα ππάξρνπλ

θαη αληόληα ΟΗ- πνπ πξνέξρνληαη από ηνλ

ηνληηζκό ηνπ λεξνύ, αιιά

πλήθορ Η+ > πλήθορ ΟΗ-

7

Καηά ηελ δηάιπζε βάζεο ζε λεξό:

ΝaΟΗ Na+ + OH-

Σε κηθξό πνζνζηό πξαγκαηνπνηείηαη θαη ν ηνληηζκόο ηνπ λεξνύ:

Η2Ο H+ + ΟΗ-

Σε θάζε πδαηηθό δηάιπκα βάζεο ηζρύνπλ:

πιήζνο Η+ < πιήζνο ΟΗ-

pH>7(25oC)

H3O+OH-

Πξνζνρή!!! Σε έλα βαζηθό δηάιπκα ππάξρνπλ

θαη θαηηόληα Η+ πνπ πξνέξρνληαη από ηνλ

ηνληηζκό ηνπ λεξνύ, αιιά

πλήθορ Η+ < πλήθορ ΟΗ-

pH = 3

pH = 7

pH = 11

OH-

H3O+OH-

OH-H3O+

H3O+

[H3O+] = [OH-][H3O+] > [OH-] [H3O+] < [OH-]

Όξινο διάλυμα Ουδζτερο διάλυμα Βαςικό διάλυμα

Περ

ιεκτ

ικό

τητα

(g

/L)

10-14

10-7

10-1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

10

Πεχάμετρο

Πεχαμετρικό χαρτί

λεμόνι

ντομάταξφδιΓαςτρ. υγρό

HCl

οφρα

νερό βρφςησ

γάλα

NaOHΑςβες.

ςαπουνόνερο

Θαλας.

αίμα

νερό

http://phet.colorado.edu/sims/ph-scale/ph-scale_el.jar

http://ts.sch.gr/repo/online-packages/gym-chimeia-b-c/chemistry/common/simulations/chapt5/all/simul.htm?X

Όηαλ πξνζζέηνπκε λεξό ζε έλα όμηλν δηάιπκα, ειαηηώλεηαη ε πεξηεθηηθόηεηά

ηνπ ζε θαηηόληα Η+, αθνύ ζε κεγαιύεηξν όγθν δηαιύκαηνο πεξηέρεηαη ε ίδηα

πνζόηεηα Η+.

Όταν αραιώνεται ζνα όξινο διάλυμα, το δ/μα γίνεται λιγότερο όξινο, επομζνωσ το pH του διαλφματοσ αυξάνεται.

Όςο νερό και αν προςθζςουμε ςε ζνα όξινο διάλυμα, το διάλυμα θα παραμείνει όξινο, δηλαδή θα ζχει πάντα pH<7(25oC).

ph-scale_en.jar

http://ts.sch.gr/repo/online-packages/gym-chimeia-b-c/chemistry/common/simulations/chapt5/all/simul.htm?X

Όηαλ πξνζζέηνπκε λεξό ζε έλα βαζηθό δηάιπκα, ειαηηώλεηαη ε πεξηεθηηθόηεηά

ηνπ ζε αληόληα ΟΗ-(νπόηε απμάλεηαη ε πεξηεθηηθόηεηα ζε Η+) αθνύ ζε

κεγαιύηεξν όγθν δηαιύκαηνο πεξηέρεηαη ε ίδηα πνζόηεηα ΟΗ-.

Όταν αραιώνεται ζνα βαςικό διάλυμα, το δ/μα γίνεται λιγότερο βαςικό, επομζνωσ το pH του διαλφματοσ ελαττώνεται.

Όςο νερό και αν προςθζςουμε ςε ζνα βαςικό διάλυμα, το διάλυμα θα παραμείνει βαςικό, δηλαδή θα ζχει πάντα pH>7(25oC).