O AMONÍACO

O amoníaco é a matéria-prima para o fabrico de ácido nítrico, sais de amónio e

ureia, utilizados na preparação de adubos azotados e de muitas outras

substâncias, como o nylon, o poliuretano, polímeros acrílicos, explosivos,

corantes e muitos outros produtos da vida moderna.

2 Daniela Pinto

APLICAÇÕES DO AMONÍACO

3 Daniela Pinto

Praticamente todos os fertilizantes azotados são obtidos a partir do

amoníaco:

• 80% do NH3 produzido convertido em fertilizantes;

• 20% em ácido nítrico que por sua vez se aplica em outros fertilizantes

e ainda é usado nas indústrias de corantes, fibras sintéticas e

explosivos.

O processo utilizado mundialmente na síntese do NH3 é o processo de Haber,

nome do químico alemão que descobriu o catalisador capaz de fazer reagir

directamente o N2 com o H2 por um processo economicamente rentável.

A PRODUÇÃO DO AMONÍACO

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Em 1909 Fritz Haber descobriu uma forma de produzir amoníaco que veio auxiliar a agricultura, a nível dos fertilizantes.

O engenheiro Carl Bosh transformou o processo de Haber de modo a conseguir produzir milhares de toneladas de NH3 por ano.

• O processo de Haber relaciona o azoto e o hidrogénio através da seguinte equação química:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

A PRODUÇÃO DO AMONÍACO

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Para produzir o amoníaco utiliza-se uma reação de síntese. No entanto

esta reação é bastante incompleta (em condições de pressão e

temperatura normais).

Para um rendimento maior é necessário modificar as condições de

pressão e temperatura e utilizar um catalisador.

Apesar destas condições o rendimento continua ainda a ser bastante

baixo.

A PRODUÇÃO DO AMONÍACO

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As matérias-primas usadas pelas fábricas de amoníaco são as

substâncias elementares Hidrogénio (H2) e azoto (N2).

Hidrogénio:

nafta ou gás natural.

electrólise da água .

Azoto:

extraído directamente do ar, onde ele é muito abundante.

Destilação fracionada do ar líquido.

Matérias Primas

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Processo de Haber

• É a produção de hidrogénio que encarece o processo de síntese do amoníaco.

Para se conseguir um processo satisfatório de Haber é necessário

reunir determinadas condições de equilíbrio.

8 Daniela Pinto

Processo de Haber

Temperatura: baixas temperaturas favorecem a reação cuja velocidade é

contudo baixa.

Tóptima≈ 400 ⁰C (para um rendimento apreciável, ainda que baixo)

Pressão: pressões elevadas favorecem a reação (e encarecem!)

Pcompromisso > 200 atm (é usada por algumas fábricas)

Catalisador: aumenta a velocidade da reação não afetando o rendimento.

Atualmente utiliza-se o ferro, mistura de Fe2O3 e Fe2O4 (no passado

utilizavam-se ósmio e urânio).

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A utilização do amoníaco

O amoníaco é um composto químico muito utilizado pelas indústrias, com

diferentes aplicações, tais como:

• Indústria química – síntese de ureia, fertilizantes, produção de ácido nítrico;

• Indústrias do frio, do papel e alimentar – fluído refrigerante;

• Indústria metalúrgica – atmosferas de tratamento térmico;

• Indústria têxtil – dissolvente;

• Indústria petroquímica – neutralização do petróleo bruto, síntese de

catalisadores.

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O amoníaco, a saúde e o ambiente

Proteção respiratória adequada, luvas de PVC e óculos de segurança.

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