Upload
-
View
259
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Ме2+ + SO42- = MeSO4↓
Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.Белизна осадка – эталон для белизны фарфора.Ме2+ окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.
Ответ: ион бария Ва2+.
а)Ме2+ + СO32- = MeСO3↓
Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета и запаха.
Ответ: ион кальция Са2+ .
г) окрашивает пламя в кирпично-красный цвет
в) Ме2+ + SO42- = MeSO4↓
Осадок белого цвета, растворимый в кислотах с выделением газа без цвета с характерным резким запахом
б) 3Ме2+ + 2РO43- = Me 3 ( РO4 ) 2 ↓
Осадок белого цвета, растворимый в кислотах
Ме+ + Cl- = MeCl↓Творожистый белый осадок,
нерастворимый в кислотахМе+ + Br- = MeBr↓Творожистый осадок кремового
цвета, нерастворимый в кислотах
Ме+ + Y- = MeY↓Творожистый осадок желтого
цвета, нерастворимый в кислотах
Ответ: Ag+ .
Ме3+ + 3OH- = Me ( OH) 3 ↓
Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета
Ответ: ион Fe3+ .
Ме3+ + 3NCS- = Me ( NCS) 3 ↓Кроваво-красное окрашивание раствора
Качественная реакция на соли Fe3+
FeCl 3 + 3NaOH- = Fe ( OH) 3 + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe ( OH) 3 ↓
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓ +12KCl4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4[Fe(CN)6]3↓илиFeCl3 + K4[Fe(CN)6] → КFe3+ [Fe2+ (CN)6]↓ +KClсчитается, что осадок берлинской лазури и турнбулевой сини имеет одинаковый состав
Качественная реакция на соли Fe3+ с раствором роданида аммония или роданида калия FeCl3 +3NH4 СNS →
Fe(CNS)3 +3NH4 Сl
Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей
Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли
Раствор кроваво-красного цвета
1 вариант + поташ
Cr (OH) 3 →CrCl 3 → X1 →K[Cr(OH)4] → CrCl 3
2 вариант
Al 2(SO 4) 3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 →AlCl3→ CO2
- Cr (OH) 3 осадок серо-зеленого цвета растворяется в соляной кислоте.
-K2CO 3 соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, взаимодействует с раствором CrCl 3 , выделяя СО 2 .
-Выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор щелочи. Он будет растворяться с образованием комплексного соединения
- Из которого при действии избытка кислоты образуются две соли.
- При взаимодействии солей алюминия реакции с щелочами проходят в 2 стадии:
- На первой образуются нерастворимое амфотерное основание;
- На второй его растворения в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов;
-При действии на гидроксокомплексы растворов кислот (по каплям) они разлагаются на нерастворимые в воде основания и соль-Амфотерное основание растворяется в кислоте-При добавлении в раствор соли слабой кислоты происходит гидролиз с выделением углекислого газа.
Вещества
а)сульфит калия (р-р) и азотная кислота
б)гидроксид алюминия и гидроксид натрия (р-р)
в) хлорид алюминия и гидроксид кальция
г)нитрат бария и раствор соляной кислоты
Признак
1) Растворения осадка
2) Видимых изменений нет
3) Образование осадка
4) Выделение газа
5) обесцвечивание
А -4Б -1В – 4Г - 2
Вещества А) хлорид цинка и хлорид
магнияБ) сульфат натрия и хлорид
натрияВ) карбонат калия и силикат
калияГ) серная кислота и азотная
кислота
Реактив
1) NaOH2) HCl3) Ba(NO3)2
4) Фенолфталеин
5) Mg (NO 3) 2
А -1Б -3В – 2Г - 3
Вещества А)муравьиная кислота и
уксусная кислотаБ) пропанол и пропанонВ)этаналь и пропанонГ)этилен и этан
Реактив
1) Фенолфталеин
2) Гидроксид натрия
3) Бромная вода
4) Оксид серебра(аммиак)
5) Калий
А -4Б -5В – 4
Г - 3