Química General I

ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. Deber 2

1. ¿Qué se entiende por enlace covalente? ¿Cuándo un enlace covalente es polar?

2. Representar con símbolos de Lewis a) Cloro b) Cloro molecular c) Ion cloruro

3. Clasifique los enlaces de las moléculas indicando con una X en la columna correspondiente:

4. A partir de las configuraciones electrónicas de los correspondientes átomos, representa las estructuras de Lewis de las especies químicas: NF3, NO2- y NO3-.

5. Conociendo las electronegatividades del Na=0.9, I= 2.5, H=2.1 y Cl=3 determine la diferencia de electronegatividades (ΔE) y señale el tipo de enlace iónico.

6. Escriba las estructuras de Lewis para los

Sustanci

a

ΔE Tipo de enlace

NaI

HCl

Cl2

siguientes compuestos:

Compuestos iónicos Compuestos covalentesCloruro de Calcio Ión CarbonatoÓxido de Litio Dióxido de AzufreNitruro de magnesio Agua Sulfuro de sodio Amoniaco Hidruro de potasio Ácido nítrico

7. Prediga la geometría de cada una de las siguientes especies, utilizando el modelo de RPECV: a) PCl3, b) CHCl3, c) SiH4, d) TeCl4.

8. ¿Cuál de las siguientes especies no es probable que tenga forma tetraédrica? a) SiBr4, b) NF4, c) SF4, d) BeCl4, e) BF4, f) AlCl4.

9. Indique en la siguiente tabla la estructura de Lewis, forma molecular, geometría molecular y tipo de enlace para las siguientes especies químicas.

10. Los fotones de UV pueden romper enlaces químicos en su piel y provocar quemaduras de sol (una forma de daño por radiación). Si la radiación de 325 nm proporciona la energía exacta para romper un enlace químico promedio en la piel, estime la energía promedio de estos enlaces en kJ/mol.