Estequiometria:Masa Molecular y Numero de

moléculas

EstequiometriaEn química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. ..

Unidades Involucradas• Numero de átomos y moléculas

• UMA (Unidad de masa atómica)

• Moles– Peso molecular expresado en gramos– Contiene un numero de átomos o moléculas

conocido como: numero de Avogadro: 6.022 x 1023 Unidades/mol

Mol• 1 mol de He tiene:• 6.022 x 1023 átomos of Helio

• 1 molo de CO2 tiene:• 6.022 x 1023 moléculas de CO2

• • 1 mol de conejos:• 6.022 x 1023 conejos

Ejemplo• 4He A=4 uma

• ¿Cuantos átomos tiene un mol de Helio?– 6.022 x 1023 átomos

• ¿Cuanto pesa un mol de Helio?– 1 mol de Helio = 4 gramos(Peso atómico expresado en gramos)

Peso Molecular & Masa Molecular

• Peso molecular– Es el peso de una molécula expresado en uma. – Se multiplica el peso atómico por el numero de veces

que esta presente el átomo en la molécula. Se suma el peso de todos los elementos para determinar el peso de la molécula.

• Masa molecular– La masa de un 1 mol de cualquier sustancia

expresada en gramos.– Es el mismo numero (magnitud) del peso molecular

pero expre4sado en gramos/mol

Masa molecular & Peso molecular

• Calcula el peso y masa molecular del bióxido de carbono:

• Formula del Bióxido de carbonoCO2

• Peso Atómico C=12 O=16

• 1x12=12• 2x16=32

• Peso molecular= 44 umas• Masa molecular= 44 gramos/1mol

Ejercicio

Usando la tabla periódica calcula el peso y masa molecular de los

siguientes compuestos

NaClAl2P3

Ca(NO2)2

Cálculos estequiometricos

1. Moles a moléculas o átomos2. Moles a gramos3. Gramos a moléculas o átomos

Moles a moléculas

1. Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 1023 unidades. (Numero de Avogadro)

Ejemplo:¿Cuantas moléculas hay en 3 mol de Al2(SO4)3?

Moles a gramos1. Obtener el peso y masa molecular de un 1

mol de la sustancia.

2. Usa análisis dimensional para convertir.

Ejemplo:Calcula cuantos moles de Fe2O3 están

contenidos en 200 gramos de ese mismo compuesto

Gramos a moléculas

1. Obtener la masa molecular de 1 mol de la sustancia

2. Usa el análisis dimensional usando el numero de Avogadro.

Ejemplo:Calcule cuantas moléculas hay en 100 gr de HgClO2

Actividad en Clase

• Contesta la actividad de manera individual

• Traer una calculadora y tabla periódica con pesos atómicos