Сумпор

Професор хемије мастер-Милушка Пршић

сумпор у природи у виду

камених блокова

сумпор у природи у виду

камених блокова

ромбични сумпор

моноклинични сумпор

Ромбични сумпор је најстабилнија модификација сумпора. Добија се

кристализацијом сумпора раствореног у угљен-дисулфиду-CS₂. Загревањем

ромбичног сумпора до 95,5 (преображајна ⁰тачка) настаје друга алотропска

модификација сумпора-моноклинични сумпор.

95,5 ⁰ромбични сумпор моноклинични сумпор

пластични сумпор

Загревањем сумпорадо близу тачке кључања,

а затим наглим изливањем у хладну воду,

добија се трећаалотропска модификација сумпора –

пластични (аморфни) сумпор

Сумпор(III)-оксид SO₃

Анхидрид сумпорне киселине. Лабораторијски се добија дејством

сумпорне киселине на фосфор(V)-оксид:

H₂SO₄ + P₂O₅ SO₃ + 2HPO₃ На температури од 16,83° С, SO₃

постоји у чврстом агрегатном стању.

Сумпор(III)-оксид SO₃

Енергично се једини са водом уз ослобађање велике количине топлоте градећи сумпорну киселину:

SO₃ + H₂O H₂SO₄ На ваздуху се јако пуши због

сједињавања са воденом паром у H₂SO₄

Сумпорна киселинаH₂SO₄

Најзначајнија неорганска киселина. У природи се може наћи слободна у топлим вулканским изворима.

Индустријски се добија ткз. контактним процесом који се састоји из 4 фаза:

1. Добијање сумпор(IV)-оксида, SO₂ који се добија најчешће сагоревањем сумпора:

S + O₂ SO₂, или пржењем сулфидних руда (најчешће пирита):

4FeS₂ + 11O₂ 8SO₂ + 2Fe₂O₃2. Пречишћавање смеше SO₂ и ваздуха

(нарочито од једињења арсена јер могу довести до “парализе” катализатора)

3. Превођење SO₂ у SO₃ у присуству катализатора ванадијум(V)-оксида, V₂O₅:

2SO₂ + O₂ SO₃ Ова реакција је егзотермна, ослобађа се

велика количина топлоте4. Увођење SO₃ у торањ за апсорпцију

Добијени SO₃ се не уводи директно у воду (иако је анхидрид сумпорне киселине), јер се при томе ослобађа велика количина топлоте која би довела до разлагања SO₃, тако да се SO₃ прво уводи у сумпорну киселину, при чему настаје пиросумпорна киселина:

SO₃ + H₂SO₄ H₂S₂O₇ Добијена пиросумпорна киселина се

разблажује водом и тако настаје сумпорна киселина (98 %-тна, пушљива киселина)

H₂S₂O₇ + H₂O 2H₂SO₄

Особине сумпорне киселине• Чиста концентрована сумпорна

киселина је уљаста течност, спада у најјаче и најзначајније неорганске киселине

• Гради соли – сулфате• Са водом се меша у неограниченим

количинама уз ослобађање велике количине топлоте зато је веома важно знати да се никада не сме:

Вода сипати у киселину!!!!!!

Киселина се увек у танком млазу сипа у воду уз непрекидно мешање!

Сумпорна киселина је веома јако дехидратационо средство, одузима воду и зато угљенише органску материју!

C₁₂H₂₂O₁₁ + 11 H₂SO₄ 12C + 11 H₂O Сумпорна киселина спада у ред

најјачих неорганских киселина, двобазна је и дисосује у два ступња:

H₂SO₄ H⁺ + HSO₄⁻HSO₄⁻ H⁺ + SO₄²⁻

и, гради две врсте соли: сулфате и хидрогенсулфате

Веома је важно дејство разблажене и концентроване киселине на метале:

Разблажена сумпорна киселина делује на метале који се у

напонском низу налазе испред водоника, уз ослобађање

водоника и грађења одговарајућих соли.

Концентрована сумпорна киселина не делује на метале, али при загревању их оксидује и при

томе гради SO₂ ( у реакцији учествују Cu, Ag и Hg)

Сумпорна киселина се употребљава у изради акумулатора, лекова, боја, вештачких ђубрива, експлозива...