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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Son ácidos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo
OH
C
O
carbonilo
hidroxilo
O H
grupo carboxilo
C
O
R COOH
Ar COOH
Hidrógeno ácido
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (I)
1. Ácidos carboxílicos alifáticos lineales
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC Origen
H - COOH
CH3 - COOH
CH3 - CH2 - COOH
CH3 -(CH2)2 - COOH
CH3 -(CH2)3 - COOH
CH3 -(CH2)4 - COOHCH3 -(CH2)6 - COOHCH3 -(CH2)8 - COOH
CH3 -(CH2)10 - COOH
CH3 -(CH2)12 - COOH
CH3 -(CH2)14 - COOH
CH3 -(CH2)16 - COOH
ácido fórmico
ácido acético
ácido propiónico
ácido butírico
ácido valeriánico
ácido caproico
ácido caprílico
ácido cáprico
ácido láurico
ácido mirístico
ácido palmítico
ácido esteárico
ácido metanoico
ácido etanoico
ácido propanoico
ácido butanoico
ácido pentanoico
ácido hexanoico
ácido octanoico
ácido decanoico
ácido dodecanoico
ácido tetradecanoico
ácido hexadecanoico
ácido octadecanoico
formica (hormigas)
acetum (vinagre)
proton prion (primer ácido)
butyrum (mantequilla)
valeriana (planta)
capri (olor a cabeza, caper en latín)
capri
capri
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (II)
1. Ácidos carboxílicos alifáticos ramificados
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
CH3 - CH - COOH
CH3
CH3 - C - COOH
CH3
CH3
CH3 - CH - CH2 - COOH
CH3
ácido isobutírico
ácido isovalérico
ácido piválico
ácido 2-metilpropanoico
ácido 3-metilbutanoico
ácido 2,2-dimetilpropanoico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (III)
1. Las posiciones 2 (α), 3 (β), 4 (gama), 5 (delta), etc.
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
- C - C - C - C - C - COOH
12345
alfabetagamadelta carboxiloetc.
CH3 - CH - CH2 - COOH
OH
- C - COOH
Cl
Cl
Cl
CH3 - CH - COOH
Br
Ácido α-bromo propiónico
Ácido β-hidroxi butírico
Ácido α,α,α-tricloroacético
Ácido 2-bromopropanoico
Ácido 3-hidroxibutanoico
Ácido 2,2,2-tricloroetanoico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (IV)
1. Ácidos carboxílicos aromáticos derivados del benceno
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
COOH
COOH
Cl
COOH
CH3
Ácido benzoico
Ácido p-clorobenzoico
Ácido o-toluico
Ácido bencenocarboxílico
Ácido 4-clorobencenocarboxílico
Ácido 2-metilbencenocarboxílico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (V)
1. Ácidos carboxílicos aromáticos superiores
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
COOH
COOH
Cl
CH3
Ácido 1-naftoico
Ácido 2-metil-4-cloronaftoico
Ácido 1-naftalenocarboxílico
Ácido 2-metil-4-cloro-1-naftalenocarboxílico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (VI)
1. Ácidos dicarboxílicos alifáticos
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
HOOC - COOH
HOOC - CH2 - COOH
HOOC - (CH2)2 - COOH
HOOC - (CH2)3 - COOH
HOOC - (CH2)4 - COOH
HOOC - (CH2)5 - COOH
Ácido oxálico
Ácido malónico
Ácido succínico
Ácido glutárico
Ácido adípico
Ácido pimélico
Ácido etanodioico
Ácido propanodioico
Ácido butanodioico
Ácido pentanodioico
Ácido hexanodioico
Ácido heptanodioico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (VII)
1. Ácidos dicarboxílicos alifáticos insaturados: isomería cis-trans
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
COOH
C C
HOOC
H
H
C C
HOOC COOH
H H
HOOC - CH CH - COOH
Ácido maleico
Ácido fumárico
Ácido cis-butenodioico
Ácido trans-butenodioico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (VIII)
1. Ácidos dicarboxílicos aromáticos
Fórmula Nombre común Nombre IUPAC
COOH
COOH
COOH
COOH
COOH
COOH
Ácido ftálico
Ácido isoftálico
Ácido tereftálico
Ácido benceno-1,2-dicarboxílico
Ácido benceno-1,3-dicarboxílico
Ácido benceno-1,4-dicarboxílico
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (I)
1. Altamente polares por la presencia del grupo carboxílico
2. Punto de ebullición influido por la formación de puentes de hidrógeno inter e intramoleculares
3. Totalmente solubles en agua hasta C-4, desde C-5 disminuyela solubilidad en función del tamaño de la cadena unida alcarboxilo
RC
O
OH
R C
O
O H
Puentes de hidrógeno intramoleculares(con la misma molécula)
O H
ácido (sustancia capaz de donar iones hidrógeno)
polar
polar
cadenano polar
densidadelectrónicanegativa
densidadelectrónicanegativa
densidadelectrónicapositiva
C
O
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (II)
Formación de puentes de hidrógeno con otras moléculas(Intermoleculares)
R C
O
O H
OH H
O
H
H
RC
O
OH
aceptor
donador
La capacidad de formar puentes de hidrógeno de los compuestos carboxílicostiene gran importancia en:
a) punto de ebullición b) solubilidad c) en el medio biológico
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (I)
1) La acidez: estabilidad del ion carboxilato por resonancia
H O HR C
O
O H R C
O
O+ +
ácido carboxílico aguaion carboxilato ion hidronio
O HH
H
+
R C
O
O R C
O
O R C
O
O
ion carboxilato ion carboxilato ion carboxilato
Hibrido de resonancia Hibrido de resonancia
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (II)
2. Efecto de la estructura sobre la acidez: ácidos carboxílicos alifáticos
1. longitud de la cadena (lineal): a mayor número de carbonos disminuye la acidez (*) excepciones a la regla
2. cadena con uno o mas del mismo sustituyente atractor de electrones en la misma posición aumenta la acidez, con mayor sustitución en el mismo carbono
3. cadena (lineal) con un mismo sustituyente atractor de electrones en diferente posición aumenta la acidez, de más (más cerca) a menos (más lejos).
4. cadena con diferente sustituyente atractor de electrones en la misma posición aumenta la acidez: con el sustituyente de mayor electronegatividad
Ejemplos de 1 Ka Ejemplos de 2 KaHCOOH 1.77 X 10-4 CH3COOH 1.76 X 10-5
CH3COOH 1.76 X 10-5 Cl CH2COOH 1.38 X 10-3
CH3CH2COOH 1.34 X 10-5 Cl2 CHCOOH 5.49 X 10-2
CH3CH2CH2COOH 1.54 X 10-5 (*) Cl3 C COOH 2.20 X 10-1 CH3(CH2)3 COOH 1.52 X 10-5 (*) CH3(CH2)4 COOH 1.31 X 10-5
Ejemplos de 3 Ka Ejemplos de 4 KaCH3CH2CH2COOH 1.54 X 10-5 F CH2COOH 2.60 X 10-3 CH3CH2CHCl COOH 1.38 X 10-3 Cl CH2COOH 1.38 X 10-3
CH3CHCl CH2COOH 8.91 X 10-5 Br CH2COOH 1.25 X 10-3
CH2Cl CH2CH2COOH 3.02 X 10-5 I CH2COOH 6.61 X 10-4
O2N CH2COOH 2.09 X 10-2
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (III)
3. Efecto de la estructura sobre la acidez: ácidos carboxílicos aromáticos
1. Los grupos activantes disminuyen la acidez2. Los grupos desactivantes aumentan la acidez3. Efecto orto. Casi todos los sustituyentes en orto ya sean activantes o desactivantes aumentan la acidez4. Por lo general un mismo grupo tiene mayor grado de acidez cuando esta en la posición orto, después en meta y por último en para.
Ka de ácidos benzoicos sustituidos en las posiciones orto meta paraActivantes -NH2 1.60 X 10-5 1.9 X 10-5 1.4 X 10-5 -OH 1.05 X 10-3 8.3 X 10-5 2.6 X 10-5
-OCH3 8.2 X 10-5 8.2 X 10-5 3.3 X 10-5
-CH3 1.24 X 10-4 5.4 X 10-5 4.3 X 10-5
Referencia (ácido benzoico) -H 6.4 X 10-5 Desactivantes -Cl 1.2 X 10-3 1.51 X 10-4 1.03 X 10-4 -Br 1.1 X 10-3
-CHO 1.8 X 10-5
-CN 2.8 X 10-5
-NO2 6.7 X 10-3 3.2 X 10-4 3.9 X 10-4
OC
O
Grupos atractoresde electrones, estabilizanal ion y aumentanla acidez
O
CO
Grupos donadoresde electrones, desestabilizanal ion y disminuyenla acidez
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (IV)
3. La acidez y la estabilización por resonancia: comparación con alcoholesen
ergí
a
ácido base
R C OH
O
R OH
R C
O
O
R O
Estabilización porresonancia delgrupo carboxilo
Estabilización porresonancia delanión carboxilato
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (V)
4. Valores de Ka y el pKa de algunos ácidos carboxílicos
pKa = _ 6.5
a) ácido bencensulfónicopKa1 =1.27
d) ácido oxálico
pKa = _ 10c) ácido sulfúrico
_ 7pKa =b) ácido clorhídrico e) ácido malónico
pKa1 = 2.85 pKa =10h) fenol
pKa = 18i) etanol
g) ácido tereftálicopKa1 = 4.46
pKa1 = 5.04f) ácido ftálico
mayor acidez (números negativos) menor acidez (números positivos)pKa
Fórmula Ka pKaF3C - COOH
F CH2 - COOHCl CH2 - OOH
0.59 0.23
2.6 X 10-3 2.59
1.4 X 10-3 2.85
Br CH2 - COOH
CH3 - COOH
CH3 – CH2 - OH
2.1 X 10-3 2.68
1.76 X 10-5 4.75
1.0 X 10-16 16
LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: METODOS DE OBTENCIÓN (I)
1. Oxidación de alcoholes primarios o de aldehídos
R - CH2 - OH R - CHO R - COOH
R C
H
H
OH R C
H
O R C O
OH
alcohol primario aldehído ácido carboxílico
oxidación 2) oxidación
1) agentes oxidantes para alcoholes a ácidos carboxílicos: KMnO4, CrO3,
2) agentes oxidantes para aldehídos a ácidos carboxílicos: Ag2O
un enlace C - O dos enlaces C - O tres enlaces C - O
1) oxidación
LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: METODOS DE OBTENCIÓN (II)
2. Oxidación de grupos alquilo (cadenas laterales primarias y secundarias)en anillos aromáticos (posiciones bencílicas); estabilidad del anilloaromático.
CH3
CH2 - CH2 - CH3
CH (CH3)2
KMnO4
KMnO4
KMnO4
COOH
COOH
Los grupos alquiloterciarios no se pueden oxidar
LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: METODOS DE OBTENCIÓN (III)
3. Reacción de reactivos de Grignard sobre CO2 (dióxido de carbono):introducción del grupo carboxilo: -COOH
R C O - Mg - X
O
R C
O
OHHX
CO O + R - Mg - X + MgX2
4. Hidrólisis de nitrilos (cianuros) en medio ácido o básico
R C
O
OHR C NHX
NH4++ 2 H2O + + X
medio ácido
LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: METODOS DE OBTENCIÓN (IV)
5. Por oxidación de alquenos
C
CH3
H
H
HC
KMnO4CH3
OHOH
+ CO O
CH3 - CH = CH2 CH3 - COOH CO2
C +
6. Reacción del yodoformo: oxidación de metil cetonas
C
O
CH3RC
O
R O
C
O
R OH
R - CO - CH3 R - COOH
3 I2
3 NaOH + CHI3
HCl
R - COO
metil cetona sal del ácido carboxílico
yodoformo
ácido carboxílico
Los derivados de ácido carboxílico (I)
R C
O
OH R C
O
se mantieneel grupocarbonilo
se modificael grupohidroxilo
grupo carboxilo nuevo grupo funcional
se mantienen algunas de lascaracterísticas reactivasdel carboxilo
nuevo sustituyente
R C
O
O - R
R C
O
X
C
O
R C
O
O R
R C
O
NH2
ésteres: O - R en lugar de OH anhídridos: O - CO - R en lugar de OH
halogenuros de acilo: X en lugar de OH amidas: NH2 en lugar de OH
Los derivados de ácido carboxílico (II): el grupo acilo
1. El grupo acilo esta presente en todos los derivados de ácido
2. En cada derivado cambia el carácter electrofílico del carbono
R C
O
O - R
R C
O
X
C
O
R C
O
O R
R C
O
NH2
R C
O
R C
O
OH
R - COOH
R - CO
ORR - CO
R - CO
X
NH2
R - CO O CO - R
grupo acilo
éster
anhídrido
halogenurode acilo
amida
ácido carboxílico
Los derivados de ácido carboxílico (III): el grupo acilo
Consideraciones sobre la reactividad
O
R C NH2
O
R C OR
O
O
O
R C C R
O
R C XAl ser X más electronegativo, tiene mayor eficaciapara sustentar los electrones: mayor poder acilante
Al ser O electronegativo, tiene buena eficaciapara sustentar los electrones: buen poder acilante
Al ser O electronegativo, tiene buena eficaciapara sustentar los electrones: bajo poder acilante yaque el R le quita capacidad
Al ser N menos electronegativo, tiene menor eficaciapara sustentar los electrones: muy bajo poder acilante
mayor reactividad
menor reactividad
La reacción de acilación (I):
Es una reacción de sustitución en la cual se elimina un grupo deun derivado de un ácido (Z) y se adiciona otro grupo (Nu) para darotro tipo de derivado.
R C
O
R C
O
ZH - Nu
donde Nu = nucleófilo
Nu + H - Z
la reversibilidad de la reacción dependede los reactivos y de las condiciones dela reacción
donde Z = X, OCOR, OR, NHR
donde Nu = OH, OCOR, OR, NH2, NHR
La reacción de acilación (II):
La relación de reactividad entre los distintos acilos
O
R C NH2
O
R C OR
O
O
O
R C C R
O
R C X
O
R C OH
H2O
H2O
H2O / H+ / OH-
H2O / H+ / OH-
mayor
menor
reac
tivid
ad
La reacción de acilación (III):
El mecanismo de reacción de adición – eliminación: catalizado por el nucleófilo (base)
O
O
O
O
R C Z + H - Nu R C Z
O - H
(II) intermediario tetrahédrico
R C
O - H+
NuR C Nu + H - Z
(I)
(III)
R C Z
Nu - H+ Nu
R C+Nu - H
+ Z
(IV)
La reacción de acilación (IV):
El mecanismo de reacción de adición – eliminación: catalizado por un ácido
O
+ A
+ A
O
R C Z + H - AR C Z
O - H+
H - Nu
R C Z
O - H
Nu - H
intermediariotetrahédrico
+
R C Z
O - H
intermediariotetrahédrico
Nu
R C
O - H+
Nu + Z
R C Nu + H - Z
(I) (II)
(III) (IV)
(V)
(VI)
Los Nitrilos R – CN (I)
1. Se les considera como derivados de los ácidos carboxílicos a pesarde que no contienen oxígeno en su fórmula
2. Contiene un nitrógeno unido por un triple enlace al carbono,el triple enlace esta formado por dos enlaces pi que rodean aun enlace sigma.
3. El carbono es electrofílico (deficiencia de electrones)
R C N
Nu
R - CN
densidad electrónicapositiva (electrofílico)
densidad electrónicanegativa (nucleofílico)
(nucleófilo)
R C N
R - CN
enlacesigma
enlace pi
enlace pi
Los Nitrilos R – CN (II)
1. Los nitrilos por hidrólisis ácida o básica dan ácidos carboxílicos
2. Los nitrilos se obtienen de una amida que puede provenir deun ácido carboxílico
R - C - NH2
O O
R - C - OHR - CN
H2O H2O
R - C - NH2
OO
R - C - OHP2O5
R - CN1) NH3
2) HCl
Resumen del Tema 1: ácidos carboxílicos
1) Estructura: grupo carboxilo
2) Nomenclatura: ácidos alifáticos y aromáticos
3) Ácidos dicarboxílicos
4) Acidez: factores que afectan la acidez
5) Obtención de ácidos carboxílicos: oxidación, reactivode Grignard más CO2 e hidrólisis de nitrilos
6) Derivados de los ácidos carboxílicos: ésteres, anhídridos de ácido,halogenuros de acilo y amidas
7) Reacción de acilación: sustitución de un grupo saliente por unnucleófilo
8) Nitrilos: estructura y relación con los ácidos carboxílicos