Agua y sus propiedades

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  • Propiedades del aguaEL AGUAY SUSPROPIEDADES

  • El AguaRepresentacin de la molcula de agua

  • Calor especfico altoEn el caso del agua hace falta una gran cantidad de calor para romper los puentes de hidrgeno que mantienen unidas a sus molculas.La temperatura de una sustancia es la medida de cun rpidamente se mueven sus molculas. El calor especfico se define como la cantidad de calor necesaria para elevar un gramo de agua 1 grado Celsius.Solamente el amonaco ncesita ms claor que el agua para romper sus molculas.

  • Calor de vaporizacin altoCalor de vaporizacin se define como el claor necesario para que un gramo de una sustancia pase de lquido a gas. El agua necesita 586 caloras.Los seres vivos utilizan la evaporacin como un mecanismo para mantener su temperatura.

  • El hielo pesa menos que el agua lquidaLos puentes de hidrgeno mantienen las molculas de agua en una red que deja huecos, por eso el hielo flota.Esta propiedad permite la vida en el agua aunque se congele la superficie.

  • El agua como solventeEl agua se pega alrededor de las molculas que tienen alguna carga elctrica sean iones o molculaas polares.Por eso todas las sustancias con alguna carga elctrica se disuelven en agua.El agua forma alrededor de estas mooculas una capa de hidratacin.Las molculas que se disuelven en agua se llaman hidroflicas. Las que no se disuelven se llaman hidrofbicas.

  • Comportamiento del agua en una solucin

  • El agua forma ionesLos enlaces covalentes de las molculas de agua se rompen espontneamente.A 25oC solamente una molcula de cada 550 millones se rompe. Al separarse se forma H+(ion hidrgeno) y OH-(ion hidrxido).A 25oC, un litro de agua contiene una diezmillonsima de mol de iones de H+.Un mol se define como el peso de una sustancia en gramos que corresponde al peso atmico de todos los tomos en una molcula de esa sustancia. Un mol de una sustancia siempre contiene 6.2 X 1023 molculas de esa sustancia. Por lo tanto la concentracin molar de H+ en un litro de agua es 10-7 moles por litro.

  • Acidos y basesEl agua pura es neutra porque tiene la misma cantidad de H+ y de OH-. No es ni cida ni bsica o alcalina.La acided/alcalinidad se mide en la escala de pH y es igual a pH=-log [H+].

  • Escala de pH de algunos productos conocidos

  • AcidosToda sustancia que se disocia en agua para aumentar la concentracin de iones H+ y por lo tanto baja el pH, se llama cido.

  • BasesToda sustancia que se une a H+ cuando est disuelta en agua, por lo tanto baja el pH, se llama base.Por ejemplo el NaOH tiene un pH de 12.

  • Amortiguadores qumicos (Buffers)El pH de casi cualquier sistema vivo es aproximadamente igual a 7.La mayora de las enzimas y otras sustancias dejan de funcionar con un pH inadecuado. Por eso es muy importante mantener el pH interno de las clulas en 7. un amortiguador sirve para balancear el pH dentro de las clulas.