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Accelrys, Inc. (2003)Ciencias de la tierra II
AlcanosAlcanos(Sesión 2)
Accelrys, Inc. (2003)Ciencias de la tierra II
Alcanos
• Conocidos con el nombre de hidrocarburos parafínicos, se caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Son los principales componentes del petróleo.
Fórmula General CnH 2n + 2
• Nomenclatura– Se aplican las reglas básicas de la IUPAC.– La terminación (sufijo) para los alcanos es “ano”.
Accelrys, Inc. (2003)Ciencias de la tierra II
Alcanos
• Nomenclatura (continuación).
– Se selecciona la cadena más larga de átomos de carbono para darle el nombre base.
– Si tiene sustituyentes se enumera la cadena por el extremo donde se encuentre más cerca la ramificación.
– La posición y nombre de la o las ramificaciones se anteponen al nombre base.
– Se necesitan memorizar por lo menos los 10 primeros alcanos.
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Nombre sistemático de los alcanos de 1 a 10 átomos de carbono
NombreNúmero
de Carbono
NombreNúmero
de Carbono
Metano 1 Hexano 6
Etano 2 Heptano 7
Propano 3 Octano 8
Butano 4 Nonano 9
Pentano 5 Decano 10
Accelrys, Inc. (2003)Ciencias de la tierra II
Propiedades físicas• Los primeros 4 alcanos son gases a temperatura ambiente,
del n-pentano al n-heptadecano son líquidos, y los alcanos de 18 o más átomos de C son sólidos a temperatura ambiente.
• Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular del alcano, los alcanos lineales tienen mayores puntos de ebullición que los ramificados con similar peso molecular.
• Los alcanos son compuestos no polares, por lo tanto son solubles en solventes no polares e insolubles en polares como el agua.
• Los alcanos son menos densos que el agua, por lo tanto flotan en ella.
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Propiedades químicas
• Oxidación CH3 – CH3 + 3½ O2 2CO2 + 3H2O + Calor
• Halogenación (Reacción de Substitución) R – CH3 + X2 R – CH2-X + HX
Catalizador: luz, calor o peróxidos donde X2 = F2, Cl2, Br2 y I2
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Aplicaciones e importancia de los alcanos
• Fuentes de energía: gas licuado (gas LP), gasolina, turbosina, queroseno, etc.
• Solventes: hexano, éter de petróleo, etc.
• Asfalto usado en la pavimentación de las carreteras.
• Gasolina blanca (para lavar en seco).
• Aceites lubricantes.
• Fuente de materias primas para la industria petroquímica.
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Bibliografía
• Educación Remota Operada por Software. (2003). Reacciones orgánicas básicas [Imagen]. Educación Remota Operada por Software. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://eros.pquim.unam.mx/olimpiada/material/organica/reacciones.htm
• Accelrys, Inc. (2003). Material Studio Gallery [Imagen]. Accelrys, Inc. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://www.accelrys.com/gallery/mstudio/methane.jpg
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Bibliografía
• Bloomfield, M. (1997). Química de los Organismos Vivos. 1era ed. México: Editorial LIMUSA
• Rakoff, H. et al. (1992). Química Orgánica Fundamental. 1era ed. México: Editorial LIMUSA
• Solomons, G. (1996). Fundamentos de Química Orgánica. 2da. ed. México: Editorial LIMUSA