Upload
sergio-leal
View
402
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
Neste trabalho de projecto pretende-se determinar a Lei de Boyle-Mariotte com recurso a um laboratório virtual, intitulado e-lab, que permite controlar remotamente um laboratório a partir de uma página da web, que foi criada pelo Instituto Superior Técnico, em Lisboa.
Os objectivos desta actividade são:
obter a relação entre a pressão e volume de um gás ideal, a uma temperatura constante;
descrever a experiência realizada por Boyle-Mariotte para a determinação da relação entre a pressão e o volume de um gás ideal.
Lei de Boyle-Mariotte:
P x V = constante V = constante/P
(a temperatura constante)
Lei de Boyle exprime que o volume ocupado por
uma certa quantidade de gás, mantido a uma
temperatura constante, é inversamente
proporcional à pressão exercida sobre ele.
Na experiência de Boyle e Mariotte introduziram
uma certa quantidade de mercúrio num tubo em
U, fechado numa das extremidades.
O nível de mercúrio é o mesmo em ambos os
ramos do tubo e a pressão do ar contido no ramo
fechado é igual à pressão atmosférica.
Quando se adiciona mais mercúrio, a pressão
sobre o ar encerrado aumenta, observando-se
uma diminuição de volume do mesmo.
Fig1:Experiência de Boyle Mariotte
A experiência consiste na movimentação do
êmbolo que empurra a seringa para a aumentar a
pressão do ar que existe dentro da seringa,
diminuindo o volume do ar.
Na extremidade da seringa tem um sensor para
medir a pressão e para medir a saída do ar.
Existe outro sensor de posição que converte o
deslocamento numa tensão eléctrica, e assim é
determinado o volume do gás.
Fig2: Montagem experimental
da Lei de Boyle-Mariotte
Fig3: Esquema experimental
Lei de Boyle-Mariotte
A figura 1 apresenta os resultados obtidos num ensaio realizado.
Figura 1- a) Gráfico da Lei de Boyle-Mariotte (pV = k); b) Gráfico pressão Vs 1/volume.
O gráfico da lei de Boyle-Mariotte tem a forma de uma hipérbole, porque este processo ocorre a uma temperatura constante, essa linha é denominada isotérmica.
O erro médio da constante de pV é relativamente baixo (desvio padrão =141.17).
Através do gráfico da pressão Vs volume verifica-se que a pressão e o volume são inversamente proporcionais.
Quanto ao gráfico da pressão Vs 1/V obteve-se uma proporcionalidade directa entre o volume e a pressão. Pode-se ainda verificar pelos gráficos que o valor de R² é aproximadamente 1 o que é um valor bastante razoável.
De acordo com Lei de Boyle-Mariotte pode-se
concluir que a experiência realizada foi bem-
sucedida, pois os resultados obtidos são
aproximadamente constantes (pV = k).
A partir dos resultados obtidos pode concluir-se
que o e-lab é uma boa ferramenta para ser
utilizada dentro e fora da sala de aula com
objectivo de provar a Lei de Boyle-Mariotte.
Costa, Alexandre; Ferreira, Ana Margarida;
Costa, Ana Maria (2011). Química 12º Ano –
Volume 2. 3º Edição, Lisboa: Plâtano.
E-escola, Instituto Superior Técnico. Retirado de
http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=540 e
http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=568, a 22 de
Fevereiro de 2012.