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Atomística
Prof Carlos Priante
QuímicaAULA 1
Molécula: menor parte da substancia que apresenta suas propriedades específicas, é constituída por dois ou mais átomos
Átomo: é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.
Estrutura dos átomos
Elétrons
São partículas de massa pequenas (cerca de 1840 vezes menor que a massa do próton.
Possuem carga elétrica negativa: -1,6.10-19C. Movem-se muito rapidamente ao redor do
núcleo atômico, gerando campos eletromagnéticos.
Prótons
São partículas que, junto aos nêutrons, formam o núcleo atômico.
Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto que a carga dos elétrons; assim, um próton e um elétron tendem a se atrair eletricamente.
Nêutrons
Junto com os prótons formam o núcleo atômico.
Possuem carga elétrica nula e são dispostos estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-lo: uma vez que dois prótons repelem-se mutuamente.
Eletrosfera
Números QuânticosIndicam a quantidade de energia do
elétron. Através desses números podemos caracterizar um átomo.
Número quântico principal (n): se refere ao nível de energia em que os elétrons estão localizados, sendo que pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra.
Número quântico secundário (ℓ): É referente aos subníveis (presentes nas camadas K, L, M...).
A distribuição eletrônica do átomo de Ouro (Au) com número atômico é 79:
ℓ = 2n = 6
Ex. Cobre (número atômico 29)
n = 4l = 2
Número quântico magnético (m): indica a orientação dos orbitais (região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo) no espaço.
Os seus valores podem variar de -? a + ?.
Cada orbital comporta no máximo dois elétrons e que cada elétron é indicado por uma seta:
Número quântico do spin (Ms): mostra o sentido da rotação do elétron.
Dois elétrons no orbital giram em sentidos opostos, anulando o magnetismo um do outro e proporcionando um sistema mais estável.
valores para o spin: s= +1/2 (Ah ) e -1/2 (h )
Exemplo: Quais os quatro números quânticos do elétron mais energético de 9F?
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5
n = 2 l =1
m = 0 s = +1/2.
Íons Cada camada da eletrosfera possui um
número máximo de elétrons.
Os átomos possuem um estado de equilíbrio e estabilidade quando possuem 8 elétrons em sua última camada (ou dois no caso exclusivo do hélio).
Os gases nobres já possuem 8 elétrons em sua última camada, mas e os outros átomos? E aqueles que possuem menos de 8?
Cátion
Quando um átomo tem menos de 4 elétrons na ultima camada da eletrosfera, a tendência é descartar esta camada.
Ao perder estes elétrons, os átomos irão ficar com excesso de prótons, ou seja, com muita carga +
Assim, este átomo se tornou um cátion.
Esta transformação é típica de metais.
Sódio (Na)
Ânion Quando os átomos tem mais de 4 elétrons em
sua ultima camada da eletrosfera, ele não perde estes elétrons e sim ganha outros para completar 8 elétrons em sua ultima camada.
Ganhando mais elétrons este átomo fica com um número de elétrons maior que prótons, ou seja, fica com carga –
Assim, este átomo é agora um ânion.
Ocorre com frequência em nãometais e semimetais.
Valência