MODELOS ATÓMICOSy

ÁTOMOS

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

• Diseña y elabora un modelo de átomo en tres dimensiones donde cita todos sus componentes, lo compara con átomos de diferente grupo y periodo, lo socializa a sus compañeras.

• Diseña y elabora una pregunta tipo ICFES sobre alguna observación, experiencia o aplicación de la tabla periódica dibujando el objeto de análisis, socializa las posibles respuestas y dirige la discusión frente al grupo en torno a la opción correcta

• Elabora una comparación entre las características, cualidades y propiedades de átomos que corresponden a elementos que participan en el metabolismo y otros que participan en la industria, presentando a través de técnicas o instrumentos su producción intelectual de manera organizada participa en plenaria.

METABOLISMO

Conjunto de reacciones químicas que efectúan constantemente las células de los seres vivos con el fin de sintetizar sustancias complejas a partir de otras más simples, o degradar aquellas para obtener

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ÁTÓMICOS

LEUCIPO

• Leucipo vivió alrededor del año 450 a.c. y decía que la materia podía ser dividida en partículas cada vez menores, hasta llegar a un límite.

DEMÓCRITO:

Discípulo de Leucipo, decía que la materia estaba formada por átomos, y decía que la materia estaba formada por la mezcla de los átomos de el agua, fuego, aire y tierra. Teoría rechazada por Aristóteles.

MODELOS ATÓMICOS

•Dalton (1803)

•Thomson (1897)

•Rutherford (1911)

•Bohr (1913)

•Modelo actual

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, para explicar estas leyes:

Dalton(1803)

La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles e invisibles llamadas átomos

Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

PRINCIPIOS FUNDAMENTALES

POSTULADOS DE DALTON La materia está formada por

minúsculas partículas indivisibles e invisibles llamadas átomos.

.

• Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades

PRINCIPIOS FUNDAMENTALES

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

• Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

• Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas (reacciones químicas).

THOMSON

Tras el descubrimiento del electrón (1897); en 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.

Thomson plantea su modelo como un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)

RUTHERFORD

Tras el descubrimiento del neutrón, intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Planc a su modelo.

BOHR

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Postulados

•Los electrones giran en torno al núcleo en niveles energéticos bien definidos.

•Cada nivel puede contener un número máximo de electrones.

•Es un modelo precursor del actual.

SOMMERFELD

Electrones de un mismo nivel energético tienen distinta energía.

Dentro de un mismo nivel energético existían subniveles (s,p,d,f), es decir, energías ligeramente diferentes.

SCHRÖDINGER Modelo mecánico cuántico

–Los electrones no tienen una trayectoria fija alrededor del núcleo, sino que lo envuelven formando una nube difusa de carga negativa.

–La nube tiene distintas densidades, siendo más densa en algunas zonas que en otras.

–Se conoce como orbitales atómicos a las zonas donde existe una mayor probabilidad de encontrar electrones.

–A los protones y neutrones presentes en el núcleo se les debe casi toda la masa atómica.

Modelo de Schrödinger

Orbitales s

Representaciones de contorno de los orbitales 1s, 2s y 3s. Los radios relativos de las esferas corresponden a una probabilidad del 90% de encontrar un electrón dentro de cada esfera.

Orbitales p

ORBITALES d

xyzdyz xyzdxzXyzdxy

ORBITALES d

xyzdx²- y² xyzdz²

Orbitales f

fx²

fy²

fz²

fxyz

fx

fy

fz

AUDIOVISUAL

https://www.youtube.com/watch?v=N0aAwb2rivA

ACTIVIDAD

• Traer materiales para hacer representación de un modelo atómico.

CONCEPTOS IMPORTANTES

ÁTOMOS Y ELEMENTOS QUÍMICOS

ELEMENTOS Y ÁTOMOS

• Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. 

• Un átomo es una sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. 

TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS

Período:

Grupo (familia):

fila horizontal; hay 7

columna vertical; hay 18 18

1716151413

129 10 1187654

1

3

21

2

34

6

7

5

Número atómico (Z) y

Número másico (A)

• Número atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de cierto elemento.

• Número másico (A): Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de cada átomo de determinado elemento. En otras palabras:

• A = número de protones + número de neutrones.

X Número másico A

Número atómico Z

Por definición, los átomos son neutros (carga

cero).

Si tienen carga, se les llama

ion.

Configuración Electrónica de los

Atomos• Se entiende por configuración

electrónica del átomo como la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos.

• Para encontrar tal configuración se deben seguir ciertas reglas

NIVELES

Tabla de diagonales

66

¿Cuantos electrones se ubican en un orbital?

• Según Pauli, cada electrón de un átomo tiene sus propios números cuánticos .

• Así un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que :

• El subnivel s tiene un orbital con capacidad máxima 2 electrones.

• El subnivel p con tres orbitales, 6 electrones.

• El subnivel d con cinco orbitales, 10 electrones y

• El subnivel f con siete orbitales, 14 electrones.

• Cuando un subnivel tiene más de un orbital, los electrones van ocupando el subnivel de manera que cada electrón adicional que entra, se ubica en orbitales diferentes con el mismo espín.

Esta condición se llama regla de Hund o regla de máxima multiplicidad de espín.

REGLA DEHUND

•Una forma de sencilla de representar las configuraciones es a través de diagrama de orbitales donde cada cuadrado representa a un orbital.

• 1H 1s1

• 2He 1s2

• 3Li 1s22s1

Diagrama de Orbitales

AGRUPACIÓN DE ELEMENTOS

LA ESTRUCTURA ATOMICA

Partícula Masa (g) Masa (UMA)

Carga eléctrica

Unidad de carga relativa

Protón (p+)

1,673 x 10 -24 1 +1,6 x 10-19 1+

Neutrón (n)

1,675 x 10 -24 1 0 0

Electrón (e-)

9,110 x 10 -28 (5,486 x 10-4) -1,6 x 10-19 1-

PARTICULAS SUBATÓMICAS

COMPOSICION NUCLEAR DE UN ATOMO

• La forma aceptada para escribir el número atómico y el número másico de un elemento X es:

A= p+ + n

Z = p+

Símbolo del

elemento

ELEMENTOS QUIMICOS

• Número atómico (Z): - Es el número de protones que

tienen los núcleos de los átomos de un elemento.

- Como la carga del átomo es neutra, el número de electrones será igual al número atómico.

Nº Protones 3

Nº Electrones 3Li3XZ

19K :

17Cl :

Nº Protones 19

Nº Electrones 19

Nº Protones 17

Nº Electrones 17

Número másico (A)

• Es la suma del número de protones y de neutrones.

• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

A= p+ + n

Na23

11Z = 11

A = 23

Nº Neutrones =12

Nº Protones = 11

Nº Electrones =11

A= p+ + n

IONES

Son átomos que presentan carga positiva o negativa.

•ÁTOMO NEGATIVOEs aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.

•ÁTOMO POSITIVOEs aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

Formación de iones Sodio y Cloro

Protones Neutrones ElectronesBr7935

2168 O Protones Neutrones Electrones

Ti4822

Protones Neutrones Electrones

35 44 36

8 8 10

22 26 22

ISÓTOPOSSon aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.

Ejemplo:

ISÓTOPOS

HH 31

11

CC 146

126 Isótopos

Isótopos

Isótopos NN 147

157

• http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf