ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017)

PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 1º “B/C” DATA: 24/04/2017

Orientação: Imprima e cole essa lista no seu caderno.

Resolva as questões. II. Atenção:

O aluno deverá levar a lista para todas as aulas, apartir de 01/05/2017, a ausencia desta durante a aula acarreta a perda de 0,5 ponto.

Será sorteado para cada aluno uma questão para ser respondida no quadro, valendo 1,5 pontos.

Faça a lista com calma, pensando bem antes de responder às questões e aproveitando para estudar.

QUESTÃO 01 O átomo X é isóbaro do 40Ca e isótopo do 36Ar. Determine

o número de nêutrons do átomo X.

Dados: Número atômicos: Ar = 18; Ca = 20

QUESTÃO 02 Dados os nuclídeos aXb, cY2c e c+2Zd, e sabe-se que X e Y

são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos.

Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os

números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente

iguais a:

QUESTÃO 03 Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118

nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se

originou, tem número atômico e número de massa,

respectivamente:

QUESTÃO 04 Um íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que

um certo átomo neutro cujo número atômico é 14.

Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número

atômico e o número de massa do átomo que dá origem a

esse íon são, respectivamente:

QUESTÃO 05 Dois átomos X e Y são isótopos, tais que

3x + 2X7x e 2x + 7Y7x + 2.

Os números de massa e de prótons dos átomos X e Y são:

QUESTÃO 06 O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”

que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O

elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa

de “A”?

QUESTÃO 07 São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem

número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C

tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro

de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:

QUESTÃO 08 O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de

prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo

W, que apresenta número atômico e número de massa,

respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento

X é:

QUESTÃO 09 Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa

210 forma íons Pb2+ e Pb4+, que possuem respectivamente

80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo

neutro é:

QUESTÃO 10 Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B

e C.

a) A e B são isótopos.

b) A e C são isótonos.

c) B e C são isóbaros.

d) O número de massa de A é igual a 55.

e) A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a

79.

f) A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a

88.

Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.

QUESTÃO 11 Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons

no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos S

= 16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40.)

QUESTÃO 12 Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético

de um átomo podemos afirmar que:

I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.

II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.

III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s1

QUESTÃO 13 Considere as afirmações a seguir:

I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3

elétrons de valência.

II. Na configuração eletrônica do elemento químico com

número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.

III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos

elétrons de valência do elemento químico de número

atômico 35.

IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de

número atômico 21 há 4 níveis energéticos.

Estão corretas, somente:

QUESTÃO 14 Os valores de n e ℓ, para o elétron do último nível de um

átomo cujo número atômico é 19, são, respectivamente:

QUESTÃO 15 Um átomo X é isóbaro de 13Y29 e possui 14 nêutrons. O

número de elétrons, no último nível, que o átomo X possui

é:

QUESTÃO 16

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Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo é

o 4s1, determine:

a) o número total de elétrons;

b) o número de camadas da eletrosfera.

QUESTÃO 17 Qual a estrutura eletrônica, em ordem geométrica, de um

elemento químico de número atômico 77?

QUESTÃO 18 O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta

na camada mais externa (camada de valência) um número

de elétrons igual a:

QUESTÃO 19 O íon monoatômico A2– apresenta a configuração

eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico

do elemento A é:

QUESTÃO 20 Espécies químicas simples que apresentam o mesmo

número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas.

Assim, entre Mg, Na+, Cℓ-, S, K+ e Ar, são isoeletrônicas:

(Dados: números atômicos - Na = 11; Mg = 12; S = 16; Cℓ

= 17; Ar = 18; K = 19)

QUESTÃO 21 Quantos elétrons possui o íon 20Ca2+ na camada de

valência?

QUESTÃO 22 O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e

integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do

corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O

número atômico e o número de nêutrons desse íon

correspondem, respectivamente, a:

QUESTÃO 23

É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente 𝐹−919

apresenta:

a) número de massa igual a dezenove.

b) dez nêutrons.

c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.

d) nove prótons.

e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente

𝐴ℓ3+1327 .

QUESTÃO 24 Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata

(AgNO3) e outra de um sal de um metal X, cuja carga

catiônica não é conhecida. Quando a mesma quantidade de

eletricidade passa através das duas soluções, 1,08 g de

prata e 0,657 g de X são depositados (massas molares: Ag

= 108 g/mol; X = 197 g/mol).

Com base nessas informações, é correto afirmar que a

carga iônica de X é:

QUESTÃO 25 Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um

jogo de futebol. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu

um desgaste de 0,3275 g, tendo originado uma corrente de

0,3216 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em

minutos?

QUESTÃO 26 Com relação à estrutura atômica e à distribuição

eletrônica, assinale o que for correto.

Considere: S = +1/2 e S = –1/2.

01. Se um cátion divalente tem a configuração

eletrônica 3s23p6 para o seu último nível energético, então

o átomo correspondente, no estado fundamental, tem

Z=20.

02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado

fundamental, tem seu elétron de diferenciação com

números quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2.

04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto

e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies

isoeletrônicas.

08. Um átomo no estado fundamental, com número

atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de

sua distribuição eletrônica .

16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado

fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo.

QUESTÃO 27 O número de elétrons do ânion X2– de um elemento X é

igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás

nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição

eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de massa

40. Diante disso, assinale o que for correto.

01. O número atômico do elemento X é 16.

02. Para os átomos do elemento X, o número quântico

secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.

04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está

dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas,

onde se localizam os elétrons.

08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para

adquirir a configuração X2–.

QUESTÃO 28 A principal aplicação do bromo é a produção de brometo

de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores,

com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no

interior dos cilindros. Considerando que o número atômico

do bromo é 35, afirma-se que ele possui:

I. O número quântico principal igual a 4.

II. 7 orbitais completos.

III. 5 elétrons no nível de valência.

IV. O número quântico magnético igual a 0.

V. 5 elétrons na última camada, com número quântico

azimutal igual a 1.

Estão corretas apenas as afirmativas

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QUESTÃO 29 Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do

elemento químico que apresenta a seguinte configuração

eletrônica no seu estado fundamental:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5

01. O elemento químico apresenta elétrons nas camadas

K, L, M, N, O e P.

02. O elemento químico é um metal de transição do

sexto período.

04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento

químico perde dois elétrons do subnível 5d5.

08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com

número quântico secundário ℓ = 1.

16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais

preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2.

QUESTÃO 30 Os números quânticos fornecem informações a cerca das

propriedades do elétron em um determinado orbital. Com

relação aos números quânticos: principal (n), secundário

ou azimutal (ℓ), magnético (mℓ) e de spin (ms), assinale o

que for correto.

01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas

(ℓ = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais.

02. Os números quânticos, n = 3 e ℓ = 2, designam o

orbital 3d, no qual podem ser acomodados no máximo 10

elétrons.

04. O elétron de diferenciação para um átomo com z =

23 possui a seguinte série de números quânticos: n = 3, ℓ

= 2, mℓ = –1, ms = +1/2.

08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo

seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, ℓ = 1, mℓ

= 1, ms = +1/2.

16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores

para o número quântico secundário: ℓ = 0 e ℓ = 1.

QUESTÃO 31 O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte

conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s =

+1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar

um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o

número atômico desse átomo é igual a:

QUESTÃO 32 A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado

fundamental é 1s2 2s2 2p4. Considerando o último subnível

dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa

que contém os valores dos números quânticos principal,

secundário, magnético e de spin para o último elétron deste

subnível.

QUESTÃO 33 Quais são os quatro números quânticos principal(n),

azimutal (ℓ), magnético (ml) e de momento angular orbital

(ms), para a configuração 4p2?

QUESTÃO 34 Considere a representação do átomo de alumínio no estado

fundamental: Al2713 . Convencionando-se para o primeiro

elétron de um orbital 2/1S , assinale o que for correto

sobre esse átomo.

01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua

configuração.

02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.

04. Existem 3 elétrons no último nível energético de sua

distribuição eletrônica.

08. O elétron mais energético desse átomo tem os

seguintes números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = – 1; S = –

1/2.

16. O número atômico do alumínio é 13, o que significa

que esse átomo apresenta 13 prótons.

QUESTÃO 35 O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico

12, é um micronutriente indispensável para a realização de

fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar

que o número de prótons e o número de elétrons presentes

no íon Mg2+ são, respectivamente,