Reposição de Química 2º Bimestre 2011

IFTO – Campus PalmasProf. Marcos

Médio Integrado15 a 17 de agosto

CONCEITO DE MOL

O átomo é tão pequeno que é impossível “trabalhar”com um único átomo.Os químicos procuraram uma quantidade de átomosque pudesse ser pessada em balanças comuns. Aescolha mais lógica foi considerar uma quantidadede átomos que fornecesse em gramas, o mesmonúmero já estabelecido como massa atômica.

1 átomo de cálcio 40 u = 1 mol de átomos de cálcio 40 g

1 mol de átomos = 6,02 . 1023 (constante de Avogadro)

MASSA MOLAR (M)É a massa, em gramas, de um mol da substância(ou elemento, ou íon, etc.).

Ex: massa molar de NaOH (Na=23u, O=16u, H=1u)massa molar de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

40 g NaOH ------- 1 mol de moléculas de NaOH100 g NaOH ------ n

n = 100/40 n = 2,5 mols de átomos de NaOH

n = m/M onde: n = quantidade de matéria em mols.

m = massa dada (em gramas)M = massa molar (em g/mol)

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligações químicas são forças de natureza elétrica eocorre para que os átomos alcancem estabilidadeeletrônica.

REGRA DO OCTETO

Um átomo adquire estabilidade quando possui8 elétrons na camada eletrônica mais externa,ou 2 elétrons quando possui apenas o 1º nívelde energia.

As ligações podem ser iônica, covalente e metálica.

LIGAÇÃO IÔNICA

Ocorre quando átomos cedem e recebem elétrons em suacamada de valência.

Ocorre entre um metal e um não-metal, pois os metaisque possuem 1, 2 e 3 elétrons na camada de valênciatem tendência e perdê-los, enquanto os metais quepossuem 5, 6 e 7 elétrons possuem tendência em ganharelétrons para completar 8 elétrons em sua camada devalência.

Estrutura de Lewis

TAMANHO DO ÍON

O raio atômico de um cátion é sempre menor que oraio do átomos original, enquanto o raio atômico deum ânion é sempre maior que o raio do átomosoriginal.

Com o desequilíbrio de cargas haverá diferença naatração do núcleo com a eletrosfera.

LIGAÇÃO COVALENTE

Ocorre compartilhamento de pares de elétrons entre os

átomos envolvidos na ligação.

Esse tipo de ligação ocorre entre não metais.

Átomos que tem 7 elétrons na camada de valênciasão chamados de monovalentes pois fazemapenas uma ligação covalente.

Átomos que tem 6 elétrons na camada de valênciasão chamados de bivalentes pois fazem duasligações covalentes.

Átomos que tem 5 elétrons na camada de valênciasão chamados de trivalentes pois fazem trêsligações covalentes.

Átomos que tem 4 elétrons na camada de valênciasão chamados de tetravalentes pois fazem quatroligações covalentes.

Fórmula de Lewis

Fórmula Molecular

H2O

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA

EXCEÇÃO A REGRA DO OCTETO

Boro (B) e berílio (Be), algumas ligações com

menos de 8 elétrons.

Fósforo (P) e enxofre (S) com mais de 8 elétrons. Pode

ocorrer com átomos centrais grandes (3º período).

EXERCÍCIOS

Hoje no caderno para verificação:

Págs. 270, 271, 141

Exercícios devem ser feitos em grupos com até 3 integrantes,

para entrega por e-mail:

As respostas dos exercícios devem ser enviadas, com o nome

dos integrantes para o e-mail:

marcos.junior.professor@gmail.com até o dia da avaliação

(30/08).

Págs. 272, 273, 274, 276, 142, 149 e 150.