INVESTIGAInvestiga la formula de los siguientes ácidos y bases

ÁCIDOS cítrico, fosfórico, ascórbico, láctico, málico, tartárico, carbónico,

acético, clorhídrico, acetilsalicílico, sulfúrico, fórmico, fólico, butírico, nicotínico, nítrico, linoleico.

BASES 0 HIDRÓXIDOSSodio, Potasio, Carbonato de Sodio, Carbonato de Potasio, de amoniaco, de Calcio, de Magnesio, de Aluminio, de Níquel, de

cobre, de Litio.

OBSERVA EL VIDEO Y CONTESTA EL LABORATORIO

SEC C3 B4 GE11 Ácidos y Bases.wmv

LABORATORIOÁCIDOS Y BASES

En la química para ordenar las sustancias se han utilizado sus semejanzas y comportamientos de las diferentes sustancias; clasificando los compuestos inorgánicos en: ____________ ____________ ________

Las sustancias presentes de uso cotidiano son: _________ __________

Las podemos distinguir en base a : _____________ _________

Características de ácidos ___________________________

Características de bases

_________________________________________________

Copiar práctica acidos y baseslibro la magia de la ciencia 230 y 231

ÁCIDOS BASES

Su formula química empieza con______ Su formula química termina con______

Tiene sabor________ Tiene sabor________

Su ph es _______a 7 Su ph es _______a 7

Son buenos conductores combinados con agua

Son buenos conductores combinados con agua

Con la fenolftaleína se vuelve ____________ Con la fenolftaleína se vuelve ____________

Cambia el papel tornasol a _______________

Cambia el papel tornasol a ________________

ELABORA UNA TABLA DE MATERIALES DE USO COTIDIANO QUE SEAN ÁCIDOS O BASES (LIBRO PÁG. 223-224)

ÁCIDO ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

¿CUÁLES SON SUS APLICACIONES Y USOS?

FORMULA MOLECULAR

ÁCIDO ACÉTICO

ÁCIDO ACETILSALICILICO

ÁCIDO ASCÓRBICO

ÁCIDO CARBÓNICO

ÁCIDO FÓRMICO

ÁCIDO ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

¿CUÁLES SON SUS APLICACIONES Y USOS?

FORMULA

MOLECULAR

ÁCIDO LÁCTICO LECHE Presente en los músculos del organismo, en la leche y durante la fermentación del queso y vino.

ÁCIDO MÁLICO(Su nombre deriva del latín

malum que significa manzana)

MANZANASMEMBRILLO

UVAS

Presente en las manzanas y durante fermentación de las uvas

ÁCIDO OXÁLICO ESPINACAS Presente en algunas legumbres

ÁCIDO CÍTIRICO LIMÓN, NARANJA,LIMAS,ETC

Da el sabor agrio a los cítricos.se usa en los alimentos procesados para mantener su frescura.

ÁCIDO TÁNICO ÁRBOLES Se encuentra en la corteza de muchos árboles yen las bellotas del encino, así como en el té.

BASE ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

¿CUÁLES SON SUS APLICACIONES Y USOS?

FORMULA MOLECULAR

HIDRÓXIDO DE SODIO

Para destapar caños o limpiar el hornose utiliza mucho en drenajes y limpieza de hornos. Su principal uso es en la soponificacion de determinados ácidos grasos para formar jabón. También interviene en la fabricación de tejidos o papel, y se utiliza como base química y detergente.

HIDRÓXIDO DE POTASIO

AMONIACO

HIDRÓXIDO DE CALCIO

Para el procesamiento de agua para bebidas alcohólicas y carbonatadasse pueden utilizar para neutralizar suelos ácidos. Soluciones más concentradas se utilizan en ladrillos y cemento para la construcción.

HIDRÓXIDO DE ALUMINIOHIDRÓXIDO DE MAGNESIO

Mientras que los ácidos son agrios y hacen que el papel tornasol se ponga rojo, las bases tienen sabor amargo, una sensación jabonosa, y hacen que el papel tornasol se ponga azul. Los ácidos muchas veces reaccionan ante el contacto con metales para formar gas hidrógeno. Cuando las soluciones que contienen agua, (llamadas acuosas), de bases y ácidos se combinan, se neutralizan las unas a las otras. Esa neutralización rápida generalmente produce agua y alguna sal. Por ejemplo, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio (base) reaccionan formando agua y sulfato de sodio (una sal).

FORMULA NOMBRE USO

H2SO4

H3PO4

CH3COOH

Ácido fórmico

ÁCIDOS MÁS COMUNES

BASES MÁS COMUNESFORMULA NOMBRE USO

NaOH

KOH

Ca(OH)2

MgOH

Explica el fenómeno de la lluvia ácida. (Haz un dibujo que lo ilustre).

ESCALA DE PH DE LA COL MORADA (CIANIDINA)

CLASIFICA LAS SUSTANCIAS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO EN ÁCIDOS Y BASES, TOMANDO EN CUENTA LOS COLORES QUE OBSERVASTE.

COPIA LA DEFINICIÓN DE ÁCIDO, BASE E INDICADOR (LIBRO DE TEXTO 221)

La palabra ácido viene del vocablo…Las sustancias que presentan…Como no siempre podemos conoces…

Pegar imágenes de ácidos y bases (álcalis)

HIPOCLORITO DE SODIO(NaClO)SE CONOCE COMO LEJÍA

ÁCIDO MURIÁTICO (HCL)

Es lo que conocemos como CLORALEXEs un ácido bastante fuerte (ph1) se usa para el descapado de los metales.Es lo que conocemos como ácido clorhídrico.DESCAPADO: es un tratamiento superficial de metales que se utliza para eliminar impurezas.

INDICADORES ÁCIDO-BASE Y LA ESCALA PH

Para establecer el grado de acidez o basicidad de una sustancia, los químicos utilizan una guía que se conoce como escala de pH (abreviatura de «potencial de hidrógeno». Su inventor fue el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen y es una manera de expresar los iones hidronio (H3O+) presentes en el sistema.

*Escala de PH*La escala de PH es quien mide la acidez de una sustancia. (pH POTENCIAL DE HIDROGENO)Con esta escala podemos saber si un producto o sustancia es una base o un ácido.La escala de PH va desde 1 a 14. Un punto de pH significa una concentración mayor o menor de acidez. Y si la sustancia esta en el 7 significa que es neutra. El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

El indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico.

INDICADORES NATURALES1. Col morada (Cianidina)2. Flor de la Jamaica3. Pétalos de rosa

INDICADORES ARTIFICIALES1. El tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida)2. Azul de metileno3. La fenolftaleína.4. Indicador del pH

Al unir soluciones acuosas de ácidos y bases, estas se NeutralizanLas sustancias que se forman en la reacción de neutralización se llaman:

ÁCIDOS Y BASESObjetivoDespertar el interés de nuestros estudiantes hacia la Química.Mejorar la imagen de la Química.Extraer un colorante presente en la col morada y comprobar que puede ser utilizado como indicador de pH.Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.

La col morada contiene en sus hojas un indicador (CIANIDINA) que pertenece a la familia de los compuestos orgánicos llamados antocianinas. Al añadir el indicador a un ácido, la disolución inicialmente transparente, adquiere una coloración que va entre rojo muy fuerte hasta violeta claro, según el grado de acidez. Si la disolución es neutra, se torna de color azul violáceo, y si es básica, los colores van desde el azul verdosos hasta el verde más oscuro para las más concentradas. Disponemos de un patrón con todos los colores que se obtiene con este indicador, en función del pH de las disoluciones conocidas. Así, por comparación, podemos predecir el pH de un producto comercial desconocido, según el color que adquiere la disolución al añadirle indicador.

Materiales

10 ml de cada producto (UNA CUCHARA SOPERA)

Jugo de tomate. Vinagre. Jugo de limón. Bicarbonato. Detergente.

Jabón neutro. Aspirina. Melox (antiácido). Refresco Sprite (Bebida refrescante).

Agua de la llave. Leche Omeprazol o ranitidina Gotero Filtro de Cafetera

Agua mineral. Champú pH neutro (suele dar pH básico) Cucharitas Vasitos pequeños Toallitas húmedas

Preparación del indicador (cianidina) col moradaCortamos la col morada (la mitad de col en un litro de agua) en trozos pequeños, la ponemos en un cazo con agua que la cubra y cocemos. Cuando rompa a hervir se quita, se revuelve y se deja enfriar media hora. Colar el líquido y guardarlo en un bote (con el tiempo este agua toma un color azul). Este líquido es el indicador.Realización práctica: Preparación del papel indicadorCortar 20 tiras de papel filtro (filtro para cafetera) Se vierte una taza de una disolución indicadora en la fuente de cristal, y se sumergen en ella tiras de papel de filtro. Luego se deja secar. Medida del pH con el papel indicador.

Realización práctica

Escala de pH con indicador de lombarda

Realización práctica: Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.

En vasitos pequeños agregar 10 ml de cada una de las sustancias, añade 30 gotas del indicador a cada vasito. Agita para obtener un color uniforme ¿Qué ha pasado? Compara el color de las soluciones con el de los tubos de referencia y estimar el pH aproximado.

Llenar el anexo 1

b) utilizando papel indicador: Ponemos en un tubo de ensayo 2 ml de agua destilada y añadimos una "punta de espátula" de reactivos cuando se trata de sustancias sólidas y 10 gotas de agua destilada si se trata de líquidas. Agitas bien. Sobre un folio limpio coloca trocitos de papel indicador, y luego, con un cuentagotas saca una gotita de cada tubo y toca el trocito de papel pH. Compara el color con el patrón.

Precauciones

Ten mucho cuidado y sobre todo NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. La mayoría de los ácidos y las bases son sustancias tóxicas, no se deben probar y mucho menos ingerir y, al ponerse en contacto con la piel, algunos causan quemaduras.

Explicación científica

¿Qué son ácidos y bases?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos: Tienen un sabor ácido. Dan un color característico a los indicadores. Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases: Tienen un sabor amargo. Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos). Tienen un tacto jabonoso. Por ejemplo el limón sabe agrio porque contiene ácido cítrico y el vinagre también es agrio porque es ácido acético disuelto en agua. El amoníaco y los jabones que se utilizan como limpiadores son sustancias básicas que tienen sabor amargo.

¿Qué es el pH ?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente, la escala de pH va desde 1 a 14, correspondiendo el pH = 7 a las sustancias neutras. Los valores de pH inferior a 7 (de 1 a 6) corresponden a las sustancias ácidas, y los valores de pH superiores a 7 (de 8 a 14) corresponden a las sustancias básicas, también llamadas alcalinas

¿Qué es un indicador?

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

Vaso Muestra Color inicial Color final Ph aprox

Jugo de tomate.

Vinagre.

Jugo de limón.

Bicarbonato.

Detergente.

Jabón neutro.

Aspirina.

Melox (antiácido)

Práctica de laboratorioÁcidos y bases. Determinación del carácter ácido/básico de

distintas sustancias. Observación de una reacción de neutralización.

En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para obtener un indicadores de pH basados en las antocianinas obtenido a partir de col morada (cianidina).

1.Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta practica una disolución del extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente:

Ph (potencial de Hidrógeno de algunas sustancias

El ph de la lluvia ácida es 5.5Los gases causantes de la lluvia ácida son: 3NO2

(Nitrometano) y S02 (Dióxido de Azufre)

La lluvia ácida afecta a monumentos, la pintura de los carros,los brotes de las plantas.

Para laboratorio y medicina

Detergentes

rojo

azul

Ejemplos de ácidos fuertes:R. Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Sulfúrico (H2SO4).

Ejemplos de ácidos débiles:R. Ácido Acético (vinagre), Ácido Láctico (yogur), Ácido Cítrico (limón), Ácido Ascórbico (vitamina C)

Ejemplos de bases fuertes:R. Hidróxido de Sodio (NaOH) e Hidróxido de Potasio (KOH)

Ejemplos de bases débiles:R. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 , Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2

DEFINE ÁCIDO FUERTE Y ÁCIDODEBILDEFINE BASE FUERTE Y DÉBIL