Cálculo Estequiométrico1º passo – Montar e balancear a equação química.2º passo – Fazer a proporção da massa molar.3º passo – Regra de 3 para calcular a massa pedida.4º passo – Calcular o nº de mols.

Obs: 1 mol = 6,02 x 10²³ de moléculas. (Número de Avogrado)Exemplo de como fazer a Massa Molar (MM) MM H2O – H (1), O (16). 1 + 1 + 16 = 18.

Exemplo: Uma amostra de gás hidrogênio com 80% de pureza foi usada para produzir 96g de água. Qual o número de moléculas usadas? (Dados; MM: H = 1 e O =16).

H2 + O H2O (Montada)2 H2 + O2 2 H2O (Balanceada)

2 (2.1) + (16.2) 2 (2.1+16) (Substituindo os valores dados)4g + 32g 36g

Pronto, agora eu sei que 4g de Hidrogênio, reagindo com 32g de Oxigênio formam 36g de Água. Agora fazemos a proporção da massa:

Se 4g de Hidrogênio produzem 36g de águaXg de Hidrogênio produzirão 96g de água

36X = 4. 96

X= 4,9636

X = 10,6Agora eu sei que pra produzir os 96g de água eu utilizo 10,6g de Hidrogênio. Mas quantos mols existem em 10,6g de Hidrogênio?

Para isso a fórmula: n= mMM

Onde: n = nº de moléculasm = massaMM = Massa Molar

Então n=10,62 = 5,06 (O 2 é a massa do Hidrogênio na molécula H2O)

5,06 moléculas de Hidrogênio são usadas na produção de 96g de H20.

E se a questão pedisse o número de mols em vez do nº de moléculas?Simples, é só multiplicar 5,06 por 6,02 x 10²³.

5,05.6,02 x 10²³ = 31,8 x 10²³ mols.