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En la cocina tenemos en cuenta la cantidad de alimento que deseamos preparar, para calcular la cantidad exacta de los ingredientes que vamos a utilizar.
De la misma manera, en el laboratorio es importante tener presente la cantidad de producto que se quiere obtener y la cantidad de reactivo que se requiere.
RELACIÓN mol-molPROBLEMA: ¿Cuántas moles de agua, se obtienen a partir de 12 moles de etano (C2H6)?
PROCEDIMIENTO1. Escribir ecuación balanceada del
procesoC2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
2. Establecer relación mol-mol2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6 H2O(g)
Tomando la información de la reacción balanceada se estable la relación:
2 mol C2H6 12 moles C2H6
6 mol H2O X moles H2O
X = 2 moles C2H6 x 6 moles H2O
2 mol C2H6
X 36 moles de H2O
RELACIÓN GRAMO-GRAMOPROBLEMA:¿Cuántos gramos de gas propano (C3H8), se requieren para obtener 60 gramos de dióxido de carbono?
PROCEDIMIENTOPrimer paso: Escribir la ecuación química y balancearlaC3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O (g)
Segundo paso: Sacar masa molecular C3H8 3CO2 C= 12 X 3= 36g C=12 x 1 = 12gH= 1 X 8= 8g O= 16 x 2 = 32g C3H8= 44g CO2 = 44g x 3= 132
PROCEDIMIENTO3. Tercer paso se establece relación entre los compuestos del problema y resolver:132g CO2 60g CO2
44g C3H8 X g C3H8 60g CO2. 44g C3H8
X= 132g CO2
X 20g C3H8
RELACIÓN GRAMO-MOL
PROBLEMA: ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3), se obtiene a partir de 4 moles de hidrógeno gaseoso?
PROCEDIMIENTOPrimer paso: escribir la ecuación química y balancearla
N2(g) + H2(g) NH3 (g)
Segundo paso: Sacar masa molecular 2NH3
N = 14g x 2 = 28gH= 1g x 6 = 6g 2NH3 = 34 g
PROCEDIMIENTOTercer paso: Establezco relación gramo-mol según la información de la reacción:3 mol H2 4 mol H2
34 g NH3 x g NH3
X = 4 mol H2 X 34 g NH3
3 mol H2 x= 45, 3 g NH3
EJERCICIOS PROPUESTOSLa combustión completa del etano (C2H6)
por acción de calor se produce gas carbónico, agua y calor. Si se queman 130 gramos de etano con suficiente oxígeno gaseoso, determina:
a)La cantidad en gramos de gas carbónico que se produce.
b)La cantidad de moles que se producen en la reacción.
EJERCICIOS PROPUESTOS