CAMBIOS DE LA MATERIA, SUSTANCIAS

PURAS Y COMBINACIONES

CAMBIO FÍSICO

SON LAS TRANSFORMACIONES QUE SUFRE LA MATERIA EN SU FORMA, EN SU VOLUMEN O EN SU ESTADO, SIN ALTERAR SU COMPOSICIÓN O NATURALEZA.

CAMBIO QUÍMICO

SON LOS CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA EN SU NATURALEZA, DONDE LAS SUSTANCIAS QUE REACCIONAN CAMBIAN A NUEVAS SUSTANCIAS QUE TIENEN DIFERENTES COMPOSICIONES Y DIFERENTES PROPIEDADES.

IDENTIFICA EL CAMBIO

COMBINACIONESES UN FENÓMENO QUÍMICO, Y A PARTIR DE DOS O MÁS SUSTANCIAS SE PUEDEN OBTENER OTRA (U OTRAS) CON PROPIEDADES DIFERENTES. PARA QUE TENGA LUGAR, DEBEMOS AGREGAR LAS SUSTANCIAS A COMBINAR EN CANTIDADES PERFECTAMENTE DEFINIDAS, PRODUCIÉNDOSE LIBERACIÓN O ABSORCIÓN DE CALOR (INTERCAMBIO DE ENERGÍA).

CLASES DE

MATERIA

SUSTANCIA PURAEs aquella compuesta por un solo tipo de materia, con una composición y propiedades definidas. se clasifica en elementos y compuestos.

SUSTANCIA PURASE PUEDE IDENTIFICAR POR UNA SERIE DE PROPIEDADES ESPECÍFICAS, QUE SIEMPRE SON LAS MISMAS. SUS COMPONENTES NO SE PUEDEN SEPARAR POR MÉTODOS FÍSICOS. EJEMPLO EL MAGNESIO

CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTO QUÍMICO Es una sustancia que no se puede descomponer en otra mas sencilla. Se representa mediante letras, llamadas símbolos químicos. Ejemplo: cobre= Cu. Se clasifican en:

METALESson sólidos a temperatura ambiente(excepto el mercurio), conductores de calor y electricidad y tienen brillo metálico y en su mayoría color grisáceo.

NO METALESSon opacos, frágiles, no conducen electricidad, ni calor, se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DEL COBRE

ESTADO DE AGREGACIÓN: SÓLIDO A TEMPERATURA AMBIENTEPUNTO DE FUSIÓN: MUY BAJACONDUCTIVIDAD: ALTA (ENERGÍA CALÓRICA Y ELÉCTRICA)DUCTILIDAD: FACILIDAD PARA CONVERTIR EN HILO

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DEL COBRE

MALEABILIDAD: FACILIDAD PARA EXTENDERSE EN LÁMINASTENACIDAD: PRESENTA RESISTENCIA A LA RUPTURACOLOR Y APARIENCIA: ROJIZO CON BRILLO CARACTERÍSTICO.

COMPUESTO QUÍMICOEs un tipo de materia formado por 2 o más elementos en proporciones fijas. se representa mediante fórmulas químicas, ejemplo: cloruro de sodio (sal de cocina) = NaCl.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DEL AGUA

EL AGUA PURA A 1 ATMOSFERA DE PRESIÓN PRESENTA LOS VALORES PARA EL PUNTO DE CONGELACIÓN (0°C) Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN (100°C), Y A 4°C SU DENSIDAD ES DE 1 G/CM3.

COMPOSICIÓN QUIMICA DEL AGUA

 TODAS LAS SUSTANCIAS TIENEN UNA FÓRMULA QUÍMICA FIJA, PROCEDAN DE DONDE PROCEDAN. POR EJEMPLO EL AGUA (H2O) ES UNA SUSTANCIA PURA FORMADA POR DOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y UNO DE OXÍGENO.

COMPUESTOS INORGÁNICOS FORMADOS POR DISTINTOS ELEMENTOS; EN LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS SE PODRÍA DECIR QUE PARTICIPAN CASI LA TOTALIDAD DE ELEMENTOS CONOCIDOS DE LA TABLA PERIÓDICA.

COMPUESTOS ORGÁNICOS

SON AQUELLOS QUE TIENEN EL CARBONO COMO ELEMENTO PRINCIPAL, COMBINADO CON ELEMENTOS COMO HIDRÓGENO, OXÍGENO Y NITRÓGENO.

MEZCLASson uniones de 2 o más sustancias puras en proporciones variables.

CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS

MEZCLA HOMOGÉNEASus componentes no se pueden distinguir a simple vista.

MEZCLA HETEROGENEASus componentes se pueden distinguir a simple vista.

PARTES DE LA MEZCLA

FASE O MEDIO DISPERSANTE:

ES LA SUSTANCIA QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR PROPORCIÓN.

FASE DISPERSA

ES LA SUSTANCIA QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN.

CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS

DEPENDE DE:•LA FUERZA DE COHESIÓN ENTRE LAS SUSTANCIAS•EL TAMAÑO DE LAS PARTÍCULAS DE LA FASE DISPERSA•LA UNIFORMIDAD EN LA DISTRIBUCIÓN DE LAS PARTÍCULAS

MEZCLAS HOMOGÉNEASSE CARACTERIZAN POR:

* POSEER MÁXIMA FUERZA DE COHESIÓN ENTRE LAS SUSTANCIAS COMBINADAS.•LAS PARTICULAS SE ENCUENTRAN DISTRIBUIDAS UNIFORMEMENTE•SUS COMPONENTES NO SON IDENTIFICABLES A SIMPLE VISTA•RECIBEN EL NOMBRE DE SOLUCIONES

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES• LA FASE DISPERSA ES SOLUBLE EN LA FASE DISPERSANTE• LAS PARTÍCULAS QUE SE DISUELVEN NO SE DEPOSITAN EN EL FONDO DEL RECIPIENTE, SINO QUE MANTIENEN HOMOGENEIDAD CON LA FASE DISPERSANTE.•DEJAN PASAR LA LUZ, ES DECIR, MUESTRAN UN ASPECTO TRANSLÚCIDO.

MEZCLAS HETEROGÉNEASSE CARACTERIZAN POR:* LA FUERZA DE COHESIÓN ENTRE LAS SUSTANCIAS COMBINADAS ES MENOR.•LAS PARTICULAS DE LA FASE DISPERSA SON MÁS GRANDES QUE EN LAS SOLUCIONES.•LAS PARTICULAS NO SE ENCUENTRAN DISTRIBUIDAS UNIFORMEMENTE•SUS COMPONENTES SON IDENTIFICABLES A SIMPLE VISTA•RECIBEN EL NOMBRE DE COLOIDES Y SUSPENSIONES