Capitulo I: INTRODUCCION

UNIVERSIDAD DE SONORA

Dr. Jesús Ortega García Maestro de Tiempo Completo

Departamento de Ciencias Químico Biológicas y Agropecuarias

1. INTRODUCCIÓN

La química está en todas partes

Todo lo que se puede:

VER, TOCAR, OLER

1.1. Definición, aplicaciones y herramientas.

LA QUIMICA.

Estudia la Materia, la Energía y el Cambio

La ropa, las sillas, el techo, la tierra, el cuerpo humano,

todo es materia y es objeto de estudio de la QUÍMICA

El sol, el fuego, la electricidad y las diversas formas de

energía se relacionan con la QUÍMICA

La fotosíntesis, la corrosión, la contaminación y todo lo que

implica un cambio forma parte del dominio de la QUÍMICA.

Muchas sustancias existen en la naturaleza y

otras son sintéticas

Compuestos conocidos: 14´000,000

Ejemplo:

• Gasolina: Potencia Gases de combustión Daño al ambiente.

• Fertilizantes y Plaguicidas:

Ayudan a la Agricultura Daño medio Ambiente .

• Industrias en general, Negocios que hacen o venden productos

Tienen que ver con las sustancias químicas.

QUÍMICA

GENERAL

DESCRIPTIVA

ANALÍTICA

APLICADA

Inorgánica

Orgánica

Cualitativa

Cuantitativa

Industrial Bioquímica Fisicoquímica Nuclear

Química aplicada: estudia los campos de relación de la

química con otras ciencias.

Fisicoquímica: estudia la aplicación de las leyes físicas

en la química.

Cinética Química: Es la parte de la Fisicoquímica que

se encarga del estudio de las velocidades y mecanismos

por los cuales se lleva a cabo una reacción química.

LA MATERIA

Vivimos en un mundo MATERIAL donde los objetos

tienen propiedades diversas.

La materia se agrega en tres estados.

Modelo cinético-molecular. La materia esta compuesta

por partículas extraordinariamente pequeñas, llamadas

MOLECULAS

Fase: Porción de materia con composición y propiedades uniformes

MATERIA.- Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Propiedades de la Materia

Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia,

Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas.

Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de

Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía

potencial, calor, etc.

Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de

Materia y pueden ser una relación de propiedades, por

ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición,

Indice de Refracción, Calor Específico, Densidad,

Concentración, etc.

Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y

caracterizar una sustancia pura.

CAMBIOS FISICOS.- No varia composición química de la

materia . Lo que se tiene al principio se tiene al final, no

importa el estado no se forma nuevas sustancias.

Ejemplo: hielo agua vapor

Por lo tanto la fusión , congelación y ebullición son cambios

físicos

CAMBIOS QUÍMICOS.- Alteran la composición química de

la materia. Desaparecen sustancias para dar origen a otras.

Ejemplo: Cloro (Cl) + Sodio(Na) Cloruro de sodio (NaCl)

MATERIA

MEZCLA

Composición variable

Puede separarse por medios físicos.

SUSTANCIA PURA

Composición fija definida

No puede separarse por medios físicos.

ELEMENTO

HOMOGÉNEAS.Constituido por 2 mas

compuestos tienen una fase, con

composición y apariencia uniforme. Ejemplo:

Tasa de te caliente.

HETEROGENEAS. Constituido por 2 o mas

compuestos . Cada uno conserva sus

propiedades especificas . Ejemplo:

Pan de pasas, Aceite y agua

Granito: feldespato + cuarzo y mica

ELEMENTO. Son sustancias puras más

simples. No pueden ser descompuestos.

Ejemplo: Oro, Plata, Hierro.

COMPUESTO. Constituido por 2 o mas

elementos. Pueden descomponerse

utilizando medios químicos. Ejem. Agua ,

sal, alcohol.

COMPUESTO HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

1.2 Átomos y elementos.

En el Siglo V A.C. dos Filósofos Griegos Leucipo y

Demócrito propusieron que la Materia no podía

dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba

Aristóteles. Ellos proponían que al final de la

división llegarían a los Atomos. (La palabra griega

atomos significa “indivisible”)

ELEMENTO .- Sustancias puras formadas por una sola clase de átomos .

Ejemplo: Fe, Ca, Au, Hg.

No pueden descomponerse por medio de métodos químicos ordinarios.

92 naturales

Existen 109 elementos

17 sintéticos

Latinas : Alumen = Aluminio

Palabras Griegas: Barys = Bario

País Alemania (Germania) = Germanio

Lugar Galía (Francia) = Galio

Nombre científico : Albert Einstein = Einsteinio

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA

NATURALEZA

UNIVERSO 93 % átomos de hidrogeno

7 % aproximadamente átomos de helio

0.1 % demás elementos

SISTEMA SOLAR 85 % átomos de hidrógeno

15 % átomos de helio

0.1% resto de elementos

TIERRA 99 % formado por 11 elementos

Oxígeno 49.2 %

Silicio 25.7 %

Aluminio 7.5 %

Hierro 4.7 %

Calcio 3.4 %

Sodio 2.6 %

Potasio 2.4 %

Magnesio 1.9 %

Hidrógeno 0.9 %

Cloro 0.2 %

Titanio 0.6 %

Otros 0.9 %

CUERPO HUMANO

Carbono, Hidrógeno, Oxigeno (93 % masa del cuerpo)

Nitrógeno, Calcio, Fósforo (99% masa del cuerpo)

1.3 Compuestos y Mezclas

COMPUESTOS: Son sustancias puras formadas por unión

de dos o mas elementos combinados químicamente en

proporciones de masa definida.

Ejemplo:

H2O , HCl

11.2 % H

• H2O

88.8 % O

Los compuestos pueden descomponerse en elementos

mediante medios químicos. Ejemplo:

• H2O Corriente eléctrica 2H + O

TIPOS DE SOLUCIÓNES

Líquido + Líquido = agua + alcohol

Sólido + Líquido = agua + azúcar

Sólido + Sólido = bronce (Cu + Zn) aleación

Gas + Gas = aire

Gas + Líquido = gaseosa (cola)

Ley enunciada por Lavoisier en 1789

”LA MATERIA NO SE CREA NI SE

DESTRUYE SIMPLEMENTE SE

TRANSFORMA EN OTRA”

Durante las reacciones químicas

ningún átomo se crea ni se pierde.

Ejercicio:

Identifica los siguientes materiales según corresponda

a Elemento (E), Compuesto puro (C) o Mezcla (M):

a). Agua de mar __________

b). Un trozo de Niquel________

c). Vapor de agua ______

d). Madera______________

e). Gasolina__________

f). Papel_________

g). Mercurio líquido______

h). Bicarbonato de sodio ____

i). Aire _____