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¿QUÉ ES EL AGUA?
Es liquido natural mas abundante de la
corteza terrestre, cuya molécula está
formada por dos átomos
de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas
de vida conocidas.
ESTADO SÓLIDOLiquido, solido,
gaseoso.
PUNTO DE CONGELACIÓN
0°C.
PUNTO DE EBULLICIÓN
100°C.
DENSIDAD1 g./c.c. a 4°C
La mayor parte de las sustancias aumentan su
densidad conforme disminuye su temperatura, el agua alcanza su mayor
densidad a los 4 °C y luego, cuando la temperatura
disminuye aún más, comienza a expandirse
nuevamente (haciéndose menos densa).
DENSIDAD DEL AGUA
Las moléculas presentan la
tendencia a unirse entre sí, son cohesivas.
Esto se debe a la presencia de los
puentes de hidrogeno entre
ellas
FUERZA COHESIÓN
FUERZA DE ADICIÓN
Estas moléculas también se adhieren a otros tipos de sustancias (aquellas sustancias que tienen en sus superficie átomos o moléculas cargados.
TENSIÓN SUPERFICIAL
Debido a la cohesión de las moléculas, el agua presenta una
resistencia para aumentar su
superficie lo cual genera un especie de MEMBRANA A
TENSIÓN en la capa exterior del agua.
DIPOLO ELÉCTRICO
La molécula de agua se comporta como un dipolo a pesar de tener una carga total neutra (igual número de protones que de electrones). Presenta una distribución asimétrica de sus electrones
IONIZACIÓN DEL AGUA
Su disociación tiende a formar iones: hidrogeniones (H+ ) y iones de hidróxido (OH- ).
METEORIZACIÓN Y EDAFOGENÉSIS
Cuando la humedad del suelo es óptimo, el agua de los poros puede
moverse en cualquier dirección:
descendente, ascendente o
hacia las raíces.
HIDRÓLISIS
Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, donde la molécula se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
HIDRATACIÓN
Es la incorporación de agua a un
compuesto, una adición de agua o sus elementos H y OH a una especie química orgánica
Humectación.
GRAN CAPACIDAD DISOLVENTE
La solubilidad depende de la capacidad de interacción de
un solvente con un soluto
El agua es el solvente
universal pues es capaz de disolver
más tipos de solventes y en
cantidades mayores.
Su carácter polar la hace un solvente excelente
para materiales iónicos, polares y apolares.
CAPACIDAD DE DISOLUCION
ESTABILIZACIÓN DE LA TEMPERATURA
El agua tiene ELEVADO CALOR ESPECIFICO resultado de los puentes de hidrogeno entre sus moléculas.En comparación con el resto de los líquidos, el agua absorbe más energía calorifica , antes de percibirse su aumento de temperatura
CAPILARIDAD
El agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la elevada cohesión molecular.
ÓSMOSIS
La ósmosis u osmosis es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana con características de semipermeabilidad. Estas disoluciones, por otra parte, poseen diferente concentración.
CURIOSIDADES
El agua es el principal regulador
de la temperatura terrestre.
El agua salada no se puede beber porque provoca
deshidratación: el organismo
termina eliminando
mucha más agua de la que consume.
Beber agua en exceso y muy
rápidamente puede provocar una
intoxicación, ya que el exceso de agua diluye los
niveles de sodio en la sangre y provoca un desequilibrio en el nivel de agua del
cerebro.El 90% de
los recursos disponibles
de agua dulce del planeta
están en la Antártida.
CURIOSIDADES
Sólo el 0.007% del agua existente en
la Tierra es potable, y esa cantidad se
reduce año tras año debido a la
contaminación.
Sólo el 2.5% del agua que existe en la Tierra es agua
dulce. De esa cantidad, el 0.5% se encuentra en
depósitos subterráneos y el 0.01% en ríos y
lagos.
Cuando una persona siente sed,
es porque ha perdido más del 1% del total de agua de
su cuerpo.
Bibliografía• http://www.ciudadciencia.es/doc/files/agricultura%20soste
nible%20en%20el%20aula/FICHA_PROPIEDADES_CC.pdfg• El agua: sus forma, efectos, abastecimientos, usos, daños.
control y conservación. Carlos Jaime Prieto Bolívar., Ecoe ediciones, Capitulo 1, pág. 1-4
• Bioquímica Donald Voet,Judith G. Voet, Editorial medica Panamericana, 3° Edición, 2004, Capitulo 2: Soluciones acuosas, pág. 41-45.
• http://books.google.com.co/books?id=Llsd3VW7srYC&pg=PA399&dq=hidrolisis&hl=es&sa=X&ei=ujYkUdGMB42s8QTVnID4Bw&ved=0CDAQ6AEwAQ#v=onepage&q=hidrolisis&f=false
• http://eco13.net/2009/03/50-curiosidades-sobre-el-agua/• http://www.educarchile.cl/Userfiles/P0001%5CFile%5Cla_q
uimica_del_agua.pdf• http://
www.uclm.es/profesorado/egcardenas/meteorizaci%C3%B3n.pdf
• http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/manizales/4080004/contenido/Capitulo_1/Pages/agua.htm