ChimieLa loi de Hess

La relation entre Qcalorimètre et ∆H

Négatif

Positif

Positif

Exothermique

La relation entre Qcalorimètre et ∆H

Positif

Négatif

Négatif

Endothermique

Retour sur les expériences 11-12-13

Complétez le tableau ci-dessous avec vos données expérimentales.

Quelle relation pouvez-vous observer entre ces trois résultats expérimentaux ?

Mécanisme de réaction

Un mécanisme de réaction est une suite chronologique d’étapes qui conduisent des réactifs aux produits. Il se résume par une équation globale de la réaction.

Mécanisme de réaction

Équation 1 :2 NO(g) → N2O2 (g) ΔH = +168 kJ

Équation 2 : N2O2 (g)+ O2 (g)→ 2 NO2 (g)ΔH = -173 kJ

Équation globale :2 NO(g)+ O2 (g)→ 2 NO2 (g)ΔH = -5 kJ

Représentation graphique

Étape limitante

La loi de Hess

La loi de Hess stipule que, lorsqu’une réaction est la somme algébrique de deux ou plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des chaleurs des réactions qui ont servie à établir cette somme.

La loi de Hess

La loi de Hess1. Écrire l’équation globale balancée.2. Choisir les équations pertinentes.3. Réorganiser les équations en les inversant ou en

les multipliant.4. Additionner les équations ainsi que les chaleurs

qui leur son associées.5. Convertir la valeur obtenue selon les exigences

du problème à résoudre.

Exemple : étapes 1 et 2

Équation générale :CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?

 Demi-réactions :

C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = -110,5 kJC(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ

Exemple : étape 3

Équation générale :CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?

 Demi-réactions :

C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = -110,5 kJ

CO(g) → C(s) + ½ O2(g) ∆H = 110,5 kJ

Exemple : étape 3

Équation générale :CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?

 Demi-réactions :

CO(g) → C(s) + ½ O2(g) ∆H = 110,5 kJC(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ

Exemple : étape 4

Équation générale :CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?

 Demi-réactions :

CO(g) + C(s) + O2(g) → CO2(g) + C(s) + ½ O2(g)

∆H = 110,5 kJ + -393,5 kJ

Exemple : étape 4

Équation générale :CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?

 Demi-réactions :

CO(g) + C(s) + O2(g) → CO2(g) + C(s) + ½ O2(g)

∆H = 110,5 kJ + -393,5 kJ

Exemple : étape 4

Équation générale :CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = ?

 Demi-réactions :

CO(g) + ½O2(g) → CO2(g)

∆H = -283 kJ

La loi de Hess

Faire exercice #2

Devoir

Exercices : Page 223 #1 Page 224 #2-3