vMASA DEL ÁTOMOØDepende del número de electrones, protones y neutrones quecontiene.

ØPero el átomo es muy pequeño y no lo podemos pesar!!!ØPor eso usamos masas relacionadas con la masa de otro átomo.

vMASA ATÓMICA (también llamada PESO ATÓMICO)qEs la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma).La uma define como una masa exactamente igual a un doceavode la masa de un átomo de carbono-­‐12.

qEl carbono-­‐12 es un isótopo con 6 protones y 6 neutrones, alestablecer la masa del carbono-­‐12 como 12 uma, este átomo seusa como referencia para medir la masa de los demáselementos.

q… cuando buscas la masa de un átomo en la tabla periódica, lamasa atómica (peso atómico) es una masa promedio de lamezcla de isótopos de ese elemento.

• En esta imagen puedes observar los 3 isótopos del Hidrógeno y los 3 isótopos delcarbono y sus masas en la tabla periódica es una masa promedio de la mezclanatural de sus isótopos.

Veamos  el  cálculo para  determinar   las  masas  promedios   de  los  elementos

El cobre, tiene 2 isótopos estables:

6329Cu masa = 62.93 uma y abundancia de 69.09 % en la naturaleza.

6529 Cu masa = 64.9278 uma y abundancia de 30.91 % en la naturaleza.

PRIMERO convertimos los porcentajesa fracción dividiendo entre 100.69.09 / 100 = 0.690930.91 / 100 = 0.3091

SEGUNDO Ahora multiplicamos la masa de cada isótopo por su fracción porcentual y sumamos losresultados:(62.93 uma) (0.6909) + (64.9278 uma ) (0.3091) =43.478337 uma + 20.0691830 uma = 63.5475200 uma

REDONDEAMOS: 63.55 uma Es común utilizar masas atómicas con sólo 4 cifras significativas

¿Estás  listo  para  hacer  un  ejercicio  de  práctica?

El boro tiene 2 isótopos estables:

105B masa= 10.0129 uma y abundancia en la naturaleza de 19.78 %

115 B masa= 11.0093 uma y abundancia en la naturaleza de 80.22 %

Calcula su masa atómica promedio del boro.

Número  de  Avogadro  y  Masa  Molar  de  un  elemento

Debido  al  tamaño  de  los  átomos,  los  químicos  miden  los  átomo  y  moléculas  en  

moles.

La  idea  de  una  unidad  para  describir  una  cantidad  de  objetos  no  es  novedad,  por  ejemplo:

1  par  =  21  docena  =  121  ciento  =  1001  gruesa  =  144

Ya  mencionamos  

que  los  átomos  son  muuuuy  pequeños

En  el  sistema  SI,  el  mol es  la  cantidad  de  una  sustancia  que  contiene  tantas  entidades  (átomos,  moléculas  y  otras  partículas)  como  átomos  hay  en  exactamente  en  12  g  del  isótopo  

de  carbono-­‐12,  es  decir  6.0221367  X  1023 átomos  de  carbono.A  este  número  se  le  denomina  NÚMERO  DE  AVOGADRO  (NA )

Y  se  redondea  a  6.022  X  1023

1  mol  de  átomos  de  carbono-­‐12  tiene  una  masa  de  12  g  

y  contiene  6.022  X  1023  átomos  de  carbono

La  masa  atómica  de  un  elemento,  expresada  en  gramos    se  le  llama  masa  molar  (M).Así  tenemos  entonces:

Masa  atómica  del  Carbono  es  de  12  .01  uma  y  su  masa  molar  es  

de  12.01  g

Vayamos entendiendo los términosmol y masamolar en los siguientes ejemplos:1 mol de carbono contiene6.022 X 1023 átomos de carbono y correspondea 12.01 g de carbono1 mol de aluminio contiene 6.022 X 1023 átomos de aluminio y correspondea 26.98 g de aluminio1 mol de hierro contiene 6.022 X 1023 átomos de hierro y correspondea 55.85 g de hierro1 mol de plomo contiene 6.022 X 1023 átomos de plomo y correspondea 207.2 g de plomo

Checa  la  tabla  periódica  y  verás  que  esos  datos  los  obtuve  de  la  masa  atómica  de  cada  elemento  y  al  usar  gramos  es  porque   la  transformé  a  masa  molar

Entonces:1  mol  =  6.022  X  1023  partículas  

1  mol  =  masa  molar  del  elemento

Resolvamos  Problemas El  Zinc  (Zn)  es  un  metal  plateado,  se  utiliza  en  aleación  con  el  cobre  (Cu)  para  obtener  al  latón,  también  se  recubre  con  

Zn  al  hierro  (Fe)  para  evitar  que  éste  último  se  oxide.  

LatónClavo  cubierto  de  Zn

¿Cuántos    moles  de  Zinc  hay  en  23.3  g  de  Zn?

1  mol  de  Zn  -­‐-­‐-­‐ 65.39  g  de  ZnX                                -­‐-­‐-­‐ 23.3  g  de  Zn

X=    (1  mol  de  Zn  )    (23.3  g  de  Zn)65.39  g  de  Zn

X=  0.356  moles  de  Zn

Y  ¿cuántos  átomos  de  zinc  hay  en  esos  23.3  g  de  zinc?

65.39  g  de  Zn                      -­‐-­‐-­‐ 6.022  X  1023 átomos  de  Zn23.3  g  de  Zn      -­‐-­‐-­‐ x        

X  =  (23.3  g  Zn  )  (6.022  X  1023)65.39  g  Zn

X=  2.15  X  1023  átomos  de  Zn

Ahora  tú:

¿Cuántos  gramos  de  Plomo  (Pb)  hay  en  12.4  moles  de  Pb?Pb

MASA  MOLECULAR  es  la  suma  de  las  masas  atómicas  (en  uma)  de  cada  elemento  en  un  compuestoMASA  MOLAR  es  la  Masa  

Molecular  expresada  en  gramos

Ejemplo:MASA MOLECULAR del dióxidode azufre (SO2)

S (32.07uma) (1) = 32.07 uma0 (16.00uma) (2) = 32.00 uma

64.07umaMASA  MOLECULAR

Y  la  MASA  MOLAR  del  SO2 =  64.07  g

Otro  ejemplo:MASA  MOLECULAR  DE  LA  CAFEÍNA  

C8H10N4O2

C    (12.01uma)  (  8  )=    96.08  umaH  (1.008uma)  (10)  =  10.08  umaN  (14.01uma)  (  4)  =  56.04  umaO  (16.00uma)  (  2)  =  32.00  uma

194.20  umaY  su  MASA  MOLAR  sería  194.20  g

AHORA  TÚ!!!Determina  la  MASA  MOLECULAR  y  la  MASA  MOLAR  del  metanol  (  CH4 O)

Sé  que  lo  hiciste  bien!!!