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MARCHA ANALÍTICA DE LOS CATIONES DEL
GRUPO V
FUNDAMENTO ANALÍTICO
1.- RECONOCIMIENTO DEL AMONIO(El NH4+ es un catión que pertenece al grupo 5 de cationes,
porque no precipita con ninguno de los reactivos de los grupos anteriores)
INVESTIGARLO ANTES DE ANALIZAR LOS
METALES DEL GRUPO I- V PORQUE:
NO SE LO PUEDE INVESTIGAR EN EL L.S. DEL G5 YA QUE VA A ESTAR
PRESENTE POR LAS SALES AMONICAS AÑADIDAS AL GRUPO ANTERIOR
SE LO INVESTIGA
CON EL ENSAYO MEDIANTE EL NaOH o KOH PARA PROVOCAR EL
DESPLAZAMIENTO DE NH3 . CUYO OLOR ES CARACTERÍSTICO
2.- ELIMINACIÓN DE CANTIDADES INSIGNIFICANTES DE LOS METALES ALCALINOTÉRREOS (Ba, Ca y Sr)
(Metales investigados en el grupo anterior y que pueden quedar residuos)
ELIMINARLOS ANTES DE
ANALIZAR LOS METALES DEL
GRUPO V PORQUE:
LA PRESENCIA DE Ca,Ba y Sr INTERFIEREN EN LA PRECIPITACIÓN DEL Mg CON EL Na2HPO4 Y EN LOS ENSAYOS A LA LLAMA DEL Na Y K
SE LO ELIMINA
MEDIANTE UNA MEZCLA DE (NH4)2SO4 y (NH4)2C2O4 SE PRECIPITAN EL Ca,Ba y Sr
3. INVESTIGACIÓN PARTICULAR DEL Mg, K y Na(Reactivos que me permitirán identificar cada uno de estos
cationes:)
RECONOCIMIENTO DEL MAGNESIO
SE LO RECONOCE CON EL MAGNESÓN I
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO
SE LO RECONOCE CON EL
Na3[Co(NO2)6]
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
SE LO RECONOCE CON EL ACETATO
DE URANILO Y MAGNESIO
PROCEDIMIENTO PARA EL ANÁLISIS DEL GRUPO V DE CATIONES
En una cápsula agregar: 1 ml NaNO3
1 ml KNO3 L.S. + 0.5 ml (NH4)2SO4 + 0.5 ml (NH4)2C2O4
1 ml Mg(NO3) G5 (para precipitar trazas de alcalinotérreo Ba –
Ca y Sr) 0.5 ml NH4Cl
Pasar a Calentar Pasar L.S. TE Na+ K+
+ a + a + Enfriar + CENT. contiene: NH4
+ Mg2+
ebullición T.C.
SO42- y C2O4
2-
R de (descartar) Ba - Ca - Sr
1 ml (1/3) para investigar magnesio Concentrar o diluir a 3 ml 2 ml (2/3) para investigar sodio y potasio
INVESTIGACIÓN DEL MAGNESIO
1 ml (1/3) Alcalinizar L.S.contiene: + con + Agitar + 2 ml + CENT. Na+ K+ Mg2+ NH3 dil Na2HPO4
R NH4
+ PH = 8 – 9 – 10
L.S. Descartar 1er ó 2do lavado L.S. R MgNH4PO4 + Lavar 1 ó 2 veces + Agitar + CENT.
Blanco con R 1 ó 2 ml de H2O dest.
(las aguas se descartan)
L.S. Descartar
R MgNH4PO4 + 2 ml + Agitar para
La solución + Blanco HCl dil disolver el precipitado contiene Mg2+ Diluir 6 – 8 Alcalinizar con + gotas de + Agitar + con + Agitar +1 ml H2O dest. magnesón I NaOH ó KOH
PH = 8 – 9 – 10 L.S. Descartar
Exceso Agitar de + 1 + CENT.
2 ml NaOH ó KOH minuto Mg(OH)2
R Laca CONFIRMA Azul MAGNESIO
INVESTIGACIÓN DE SODIO Y POTASIO
2 ml (2/3) contiene: Pasar a Calentar a 1 ml Na+ K+ Mg2+ + una cápsula + sequedad para + HNO3 +
NH4+ cristalizar sales conc.
Continuar calentando Sobre el Calentar nuevamente + hasta cuando ya no residuo se a sequedad se desprendan puede practicar humos blancos (N2O )
ensayo de coloración a la llama
Pasar L.S. a Na+ K+
+ Añadir 3 ml + Agitar + CENT. tubo de ensayo Mg2+
H2O dest. contiene:
R Descartar
1 ml para reconocer Na+
y 2 ml para reconocer K+
RECONOCIMIENTO
RECONOCIMIENTO DEL SODIO 1 ml + 3 ml de acetato + Reposo NaMg(UO2)3(C2H3O2)9
CONFIRMA contiene: de 10 amarillo verdoso SODIO Na+ y K+ uranilo y magnesio minutos
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO Acidificar 1 ml L.S.2 ml + CH3-COOH + Na3[Co(NO2)6] + Agitar + CENT.
reactivo PH = 6 – 5 Cobaltinitrito R Sódico
L.S. Descartar
R K2Na[CO(NO2)6] CONFIRMA
amarillo POTASIO
