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Procedimientos o técnicas químicas, para determinar o hallar la concentración de una disolución
a partir de una disolución de concentración conocida
denominada disolución patrón.
Son
Titulaciones o Valoraciones
Prof. Jesús Rivero Química Ing. Agroindustrial UCLA
Tipos de valoraciones o Titulaciones
a-Valoración o titulación ácido-base o de neutralización. (Qca. I) también se llaman:volumetría ácido-basevaloración de neutralizacióntitulación ácido-base
b- Valoración o titulación oxido-reducción. (Qca. Analítica) c- Valoración o titulación precipitación. d- Valoración o titulación de formación de complejo.
Prof. Jesús Rivero Química Ing. Agroindustrial UCLA
Materiales para titulación o valoraciónMateriales para titulación o valoración
En las titulaciones o valoraciones, se utilizan los siguientes materiales: Bureta, fiola o matraz, pinza y el soporte universal, al conjunto de estos materiales se el denomina montaje para titulación o valoración.
¿Cómo sé realizan las valoraciones o titulaciones ácido-base?
Se realiza agregando lentamente la disolución patrón llamada valorante o titulante desde la bureta a una disolución de concentración desconocida (valorar o titular) hasta que la neutralización entre los dos se completa
Prof. Jesús Rivero Química Ing. Agroindustrial UCLA
Patrón o estándar primario: Es una disolución de concentración conocida y exacta, preparada a partir de un soluto o reactivo químico de alta pureza, estable a la aire, soluble en agua y preferentemente de alto peso, formular por ejemplo: ácido oxálico, acido benzoico, (ftalto) de potasio, entre otros. Un patrón primario comercial, muy utilizado en química es el titrisol de ácido clorhídrico (HCl), a partir del cual se prepara una disolución diluida de HCl, que son muy estables.Patrón o estándar secundario: Es una disolución de concentración aproximado o desconocida; esta disolución es valorada o titulada con patrón primario, para definir su concentración exacta.
Patrón o disolución estándar son disoluciones de concentración conocidas de un elemento o sustancia, y que se emplean para determinar concentraciones de otras disoluciones. Existen dos tipos de patrones o disoluciones estándar.
Acidimetría Alcalimetría
Prof. Jesús Rivero Química Ing. Agroindustrial UCLA
.
TITULACIONES ÁCIDO FUERTE –BASE FUERTE
Se da una reacción de neutralización
NaOH(ac) + HCl(ac) → H2O(l) + NaCl(ac)
OH-(ac) + H+
(ac) → H2O (l)
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OH -OH -
OH -OH -OH -
OH -OH -
OH -OH -
OH -OH - OH -OH -
H+H+
H+H+
H+H+
H+H+
H+H+
H+H+
OH OH --
OH OH --
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OH-(ac) + H+(ac) → H2O
OH -OH - OH -OH -
OH -OH -H+H+
H+H+
pH>7
pH=7 NeutralizaciónpH<7
H+H+
H+H+
H+H+ H+H+
H+H+ H+H+
H+H+
H+H+
Valorante
o
Titulante
Valorar
O
Titular
Punto de EquivalenciaPunto de Equivalencia Es cuando la cantidad del valorante o titulante Es cuando la cantidad del valorante o titulante
(disolución patrón) (disolución patrón) añadido,añadido, es químicamente es químicamente equivalente a la cantidad de muestra equivalente a la cantidad de muestra desconocida (valorado o titulado) lo cual se desconocida (valorado o titulado) lo cual se puede expresar de la siguiente manera:puede expresar de la siguiente manera:
Nº eq baseNº eq base = = Nº eq ácidoNº eq ácido
Nº meq baseNº meq base = = Nº meq ácidoNº meq ácido
N = N = NNº eq º eq
V (L)V (L)
Nº eq = N x V (L)Nº eq = N x V (L)
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Punto de EquivalenciaPunto de Equivalencia
N = N = NNº eq º eq
V (L)V (L)
Nº eq = N x V (L)Nº eq = N x V (L)
Nº eq base = Nº eq ácido Nº eq base = Nº eq ácido
Sustituimos Sustituimos NºNº eq = N .V eq = N .V Na Va = Nb Vb, pH=7Na Va = Nb Vb, pH=7
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Ejercicio 1- Qué concentración presentará una disolución de
100mL de HCl, si se titula o valora con 50mL de una base de NaOH de concentración 0.2N?
nº eq base = nº eq ácido Na x Vol. (mL) = Nb x Vol. (mL) Datos: Na = Normalidad del acido (HCl)= desconocida. Vol. (mL) del ácido (HCl)= 100mL Nb = Normalidad de la base (NaOH) = 0.2N Vol. (mL) de la base= 50mL Despejamos Na Na = Nb x Vol. (mL) de la base /Vol. (mL) del ácido (HCl) Sustituimos: Na = 0.2N x 50mL / 100mL Na= 0.1N
Ácidos o bases débiles cuyas formas ácido/base conjugadas presentan colores diferentes.
as presentan colores diferentes. HInd (aq) + H2O ( l) H3O+ (aq) + Ind- (aq)
Color del ind. en forma molecular Color del indicador ionizado
La transición de un color a otro en un indicador, y se conoce como
"zona de viraje del indicador".
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Indicador Fenoltaleína Fenoltaleína en medio básico de color rojo
(fuscia) y medio ácido es incoloro.
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Nombre del indicador Rango de viraje de pH
Color en medio ácido Color en medio básico
Azul de timol 1,2 - 2,8 rojo amarillo
Amarillo de metilo 2,9 – 4,0 rojo amarillo
Anaranjado de metilo* 3,1 – 4,4 rojo amarillo
Verde de bromocresol* 3,8 – 5,4 amarillo azul
Rojo de metilo* 4,2 – 6,3 rojo amarillo
Rojo de clorofenol 4,8 – 6,4 amarillo rojo
Azul de bromotimol 6,0 – 7,6 amarillo azul
Rojo de fenol 6,4 – 8,0 amarillo rojo
Púrpura de cresol* 7,4 – 9,0 amarillo púrpura
Fenolftaleína* 8,0 – 9,6 incoloro rojo
Trimolftaleína 9,3 – 10,5 incoloro azul
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Punto Final
El punto final está basado en el viraje del indicador utilizado y se usa como señal para detener la titulación o valoración.
En conclusión: El punto final es experimental y está basado en el
viraje del indicador utilizado y se usa como señal para detener la titulación o valoración mientras que el punto equivalente es teórico y está basado en la reacción de neutralización.
Valoraciones o titulaciones Potenciométricas se usa para determinar el punto de equivalencia mediante el uso de un potenciómetro y realizar un curva de titulación acido base
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Curvas de valoración o titulación acido basepH vs. volumen
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Uso la curva de titulación acido-base
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Estandarización
Se define como el proceso mediante el cual la concentración de una disolución se determina exactamente al valorarla o titularla con una cantidad exactamente conocida de un patrón primario.
Prof. Jesús Rivero Química Ing. Agroindustrial UCLA
Necesito preparar una solución de NaOH 2N 1L
Yo la voy a preparar profe.
Me voy al Laboratorio
El NaOH es sólido entonce aplico al formula g NxPExV
Listo Profe
Por fin
EstandarizaciónCómo estoy seguro, si Jaimito preparó bien la solución, ah! pero yo sé
que cada vez que se prepara una solución
hay que estandarizarla utilizando el método
titulación, para conocer exactamente su concentración
Entonce, uso la solución de jaimito, como
mi desconocida (Nb) y utilizó
un ácido conocido (Na) como patrón
Bureta contiene la solución patrón Concentración de acido Na. Volumen se conocerá cuando termine la titulación VaSoporte
universal
Muestra de jaimito Vb y Nb ?
Aplicó la fórmula de punto de equivalencia= Vb.Nb Na Va y
despejo Nb, porque es la que estoy titulando
bbaa VNVN ·· =
bbaa VNVN ·· =
Si la concentración de la solución de Jaimito dio 2N entonces, la preparó muy bien, pero si dio 1.98N, quiere decir que la tengo que rotular con esa concentración y asumir, que cada vez que la utilice su concentración será esa.
En conclusión, cada vez usted que preparé una solución ácida o básica, deberá estandarizarla recuérdalo por lo vas utilizar en laboratorio de la próxima semana.