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PREPARACIÓNDE
SOLUCIONES
Se denomina así a la mezcla homogénea de
dos o más componentes.
Interviene el SOLUTO que es la sustancia que se
disuelve, y el SOLVENTE en el cual se va a disolver.
COMPONENTES
SOLUTO (menor cantidad)
SOLVENTE(mayor cantidad)
Clasificación
Diámetro de la partícula
Estado físico
Cantidad de soluto
Conductividad eléctrica
CLASIFICACIÓN
DIÁMETRO DE LA PARTÍCULA ESTADO FÍSICO CANTIDAD DE
SOLUTOCONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
Mecánica Finas Coloidales Verdaderas
Sólidos Líquidos Gaseosos
CUANTITATIVAS CUALITATIVAS
U. FÍSICAS U. QUÍMICAS
% P/P % P/V % V/P % V/V
Molaridad Normalidad Molalidad Fracción Molar
Diluidas Concentradas Saturadas Sobresaturadas
Sol. Electrolíticas Sol. No Electrolíticas
SOLUBILIDADSi algunos solutos y
solventes son completamente
solubles entre sí, son MISCIBLES en
cualquier proporción(Alcohol + Agua)
La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de
solvente a una determinada temperatura
se denominaSOLUBILIDAD
Se mide determinando la cantidad de soluto que se
disuelve en 100 gramos de solvente a una temperatura
constante487.2 g azúcaren 100 g agua
a 100 oC
PROCESO DE DISOLUCIÓNLa mezcla de sustancias
diferentes da lugar a varias fuerzas de
atracción y repulsión cuyo resultado es la
SOLUCIÓN
S O L V A T A C I Ó NEs la interacción de
moléculas de solventes con moléculas, átomos o
iones del soluto para formar agregados en
solución
Factores que afectan la solubilidad
Superficie de contacto
Al aumentar la superficie de contacto del soluto
con el solvente, las interacciones A/B
aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor
rapidez
Agitación
Al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas
moléculas de disolvente alcanzan
la superficie del sólido.
Temperatura
Al aumentar la temperatura se
favorece el movimiento de las
moléculas en solución y con ello su
rápida difusión
Presión
No hay mayor efecto en los
líquidos y sólidos. En los gases si
influye el cambio.
Solución SaturadaEn las cuales el soluto esta
igual o en menor proporción que el solvente
Solución Sobre Saturada
En las cuales el soluto esta en mayor proporción que el
solvente
Solución Unidades Físicas
Entre las cuales tenemos las de (%) porcentaje, son aquellas que expresa una determinada cantidad de soluto en 100 partes de solución final.
% p/v % p/p % v/v % v/pppm
Solución % p/v (peso en volumen) Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada en gramos en 100 mL de solución final.
Solución al 5 % de AgNO3 p/vPesar 5 g de AgNO3, disolver y
enrasar con agua destilada a 100 mL
Solución % p/p (peso en peso) Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada en gramos en 100 gramos de solución final.
Solución al 8 % de AgNO3 p/pPesar 8 g de AgNO3, disolver y
enrasar con agua destilada a 100 g de solucón final (balanza)
Solución % v/v (vol. en vol.) Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada en mL en 100 mL de solución final.
Solución al 5 % de H2SO4 v/vTomar 5 mL de H2SO4 enrasar con agua destilada a 100 mL de solución
final
Solución % v/p (volumen en peso) Son aquellas que contienen una
cierta cantidad de soluto expresada en mL en 100 gramos de solución final.
Solución al 5 % de H2SO4 v/pMedir 5 mL de H2SO4 enrasar con
agua destilada a 100 gramos de solución final
PARTES POR MILLÓN (ppm = mg/L)
Son aquellas que el soluto esta en miligramos en un litro de solución final.
FÓRMULAS
Molaridad (M) Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
Una solución 4 molar (4 M) Es aquella que contiene cuatro
moles de soluto por litro de solución.
NORMALIDADEs una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
N = equivalentes g soluto Litro solución
La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.
Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Equivalente Químico
No interviene en proceso Redox
Eq de un ÁCIDO
Eq de una BASE
Eq de una SAL
Si interviene en proceso Redox
Los Eq varían según la reacción
EQUIVALENTE DE UN ÁCIDO
Es la relación entre el peso molecular para el número de hidrógeno que posee el ácido.
EQUIVALENTE DE UNA BASE
Esta relación del PM, dividido para el número de oxidrilo (OH), que hayan sido constituidos o desplazado.
𝐄𝐣𝐞𝐦𝐩𝐥𝐨 :𝐁𝐚 (𝐎𝐇 )𝟐𝐄𝐪 ¿𝟏𝟕𝟐𝟐 =𝟖𝟔𝐠
Esta relación del PM, dividido para las valencias totales del catión o anión que intervengan.
EQUIVALENTE DE UNA SAL
PIRO FOSFATO ÁCIDO DE CALCIOP2O7H2Ca = PM / 2
CUANDO SI INTERVIENE EN LOS PROCESOS REDOX.
Preparar 150 cc de solución 3M de HCl con densidad 1,18 g/cc y de concentración de 35,4 %.HCl = 36,45 g/mol
1M ----------- 36,45 g HCl3M ----------- X= 109,35 g HCl
109,35 g HCl -----3M-------- 1000 cc Sol HCl
1000 cc Sol HCl -------- 109,35 g HCl150 cc Sol HCl ---------- X= 16,40 g HCl
16,40 g HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl
D x C / 100 = g/cc 1,18 x 35,4-------------------------- = 0,41 g HCl / 1 mL HCl 100
0,41 g HCl -------- 1 mL HCl16,40 g HCl ---------- X= 40 cc HCl
40 cc HCl -----3M-------- 150 cc Sol HClReacción Exotérmica (enrasar en frío)
Preparar 150 cc de solución 2 M de NaOH y de concentración de 98 %.NaOH = 40 g/mol
1M ----------- 40 g NaOH2M ----------- X= 80 g NaOH
80 g NaOH -----2M-------- 1000 cc NaOH
1000 cc Sol NaOH -------- 80 g NaOH150 cc Sol NaOH ---------- X= 12 g NaOH
12 g NaOH -----2 M-------- 150 cc Sol NaOH (puro)
98 g NaOH (puro) ------100 g NaOH (impuro) 12 g NaOH (puro) ------ X = 12,24 g NaOH
12,24 g NaOH -----2 M----- 150 cc Sol NaOH
La solución de NaOH produce una reacción EXOTÉRMICA, se deja enfriar para enrasar en frío.
La sol. final es transparente
Preparar 100 cc solución de CoCl2 . 6H20 de 98% concentración con 50 mg Co ++ / ccCoCl2 . 6H20 = 237,95 g/mol Co=58,9 g1 cc Sol. CoCl2 ------ 50 mg Co ++ 100 cc Sol. CoCl2 ------X= 5000 mg Co ++
5 g Co ++ en 100 cc Sol. CoCl2 . 6H20
58,9 g Co++ ------ 237,95 g CoCl2 . 6H20 5 g Co++ ------ X= 20,2 g CoCl2 . 6H2020,2 g CoCl2 . 6H20 -------- 100 cc Sol. (puro)
98 g CoCl2 . 6H20 (puro)-----100 g (impuro) 20,2 g CoCl2 . 6H20 (puro)----- X= 20,6 g CoCl2 . 6H20 (impuro) en 100 cc Sol.