UNIDAD 1

SUSTANCIAS QUÍMICAS

ÚTILES PARA LA VIDA

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Actividad por Equipos• Describa las características o

propiedades (teniendo en cuenta conocimientos generales y específicos de la química) de las siguientes sustancias y compárelas (en qué se asemejan y en qué se diferencian?

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Compuestos orgánicos e inorgánicos.

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

1. Elabora una comparación entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos (empleando un modelo) y socializa haciendo énfasis en la importancia de ellos para la vida.

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ACTIVIDAD

En el blog, cada equipo debe seleccionar una molécula orgánica y otra inorgánica; traer a la clase la mayor cantidad de información posible sobre ellas.

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2. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo socializa a las compañeras.

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3. Elabora una receta en la cual estén presentes algunos de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos, determinando su función química y grupo funcional y relacionándola con la malnutrición, socializándola ante sus compañeras.

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PROPIEDADES DE LA MATERIA

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MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

SOLUBILIDADMax. Cant. de soluto que puede disolverse en

un volumen de disolvente

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

PROPIEDADES GENERALES

ESPECÍFICAS

PROPIEDADES

MATERIA

Compuestos orgánicos e inorgánicos

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FuentesORGÁNICOS

Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. Derivados del petróleo.

INORGÁNICOS

Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.

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Fuentes

ORGÁNICOS INORGÁNICOS

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Elementos Constituyentes

ORGÁNICOS• Básicos: C, H.• Ocasionales: O,

N, S, y halógenos

• Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn

INORGÁNICOS• Todos los

elementos de la tabla periódica.

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H O C

Enlaces Predominantes

ORGÁNICOS INORGÁNICOS

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Estado Físico

ORGÁNICOS INORGÁNICOS

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Reacciones

ORGÁNICOS• En su mayoría

lentas y rara vez cuantitativas.

INORGÁNICOS• Instantáneas y

cuantitativas.

• Pólvora

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Volatilidad

ORGÁNICOSVolátiles.

Perfumes

INORGÁNICOS• No volátiles.

Trozo de hierro

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Destilación

ORGÁNICOS• Fácilmente

destilables.

INORGÁNICOS• Difícilmente

destilables.

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Puntos de fusión

ORGÁNICOSBajos: 300o C

INORGÁNICOS

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Solubilidad en Agua

ORGÁNICOSNo solubles en la

mayoría de los casos.

INORGÁNICOS• Solubles en

algunos casos.

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Solubilidad en solventes orgánicos

ORGÁNICOS• Solubles.

INORGÁNICOS• No solubles.

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Puntos de ebulliciónORGÁNICOS• Bajos: las

fuerzas entre sí muy débiles.

INORGÁNICOS• Altos: las

fuerzas entre los iones muy fuertes.

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Estabilidad frente al calorORGÁNICOS• Poco estables,

la mayoría son combustibles.

INORGÁNICOS• Son muy

estables, por lo general no arden.

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Conductividad en soluciónORGÁNICOS• No conducen la

corriente eléctrica (no electrolitos).

INORGÁNICOS• Conducen la

corriente eléctrica (electrolitos).

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IsomeríaORGÁNICOS• Exhiben

isomería.

INORGÁNICOS• La isomería se

limita a un reducido número de casos.

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ACTIVIDAD• Teniendo en cuenta las

características de cada una de las moléculas, por equipos, elaborar un cuadro comparativo (similitudes y diferencias, según las propiedades estudiadas: usos, formulas químicas, isomería, entre otras), para ser socializado.

• Todas deben elaborar el Taller

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COMPUESTOS ORGANICOS

• Elementos constituyentes: C, H, O, N, S, P .

• Estado Físico: Líquidos y gaseosos.• Volatilidad: Volátiles.• Solubilidad en agua: Solubles.• Densidades: aproximadas a la unidad,

bajas.• Velocidad de reacción a temperatura

ambiente: lentas con rendimiento limitado.

• Temperatura superior: desde moderadamente rápidas hasta explosivas.

• Necesidad de catalizadores: Con frecuencia.

• Tipo de enlace: Covalente.

COMPUESTOS INORGANICOS

• Elementos constituyentes: 103 elementos.

• Estado Físico: Sólidos, líquidos y gaseosos.

• Volatilidad: No volátiles.• Solubilidad en agua: Insolubles.• Densidades: altas.• Velocidad de reacción a

temperatura ambiente: Rápidas.• Temperatura superior: Muy rápidas.• Necesidad de catalizadores:

Generalmente no• Tipo de enlace: Electro Valente,

electro covalente, covalente.

EJEMPLOS

ORGANICOS: INORGANICOS:

MOLÉCULAS

• SAL : Na + Cl → Na+ + Cl− →

NaCl

• AZUCAR : C6H12O6