Conceitos iniciais

MÓDULO X.Y

QUÍMICA

TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS(não há formação de novas substâncias)

Derretimento do gelo;

Dissolução do açúcar;

Evaporação do álcool;

Solidificação do ferro.

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

ENDOTÉRMICO: ABSORVE CALOR

EXOTÉRMICO: LIBERA CALOR

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS(há formação de novas substâncias)

Apodrecimento da fruta;

Oxidação do ferro (ferrugem);

Combustão da gasolina;

Respiração.

EVIDÊNCIAS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA(características organolépticas que fornecem fortes indícios de que

uma reação química ocorreu)

Liberação de gás;

Mudança de cor;

Formação de compostos insolúveis;

Mudança de gosto ou cheiro.

ENTENDENDO UMA EQUAÇÃO QUÍMICA

3NaOH + 1H3PO4 1Na3PO4 + 3H2O

reagentes produtos

C O E F I C I E N T E S

ENTENDENDO UMA EQUAÇÃO QUÍMICA

3NaOH + 1H3PO4 1Na3PO4 + 3H2O

reagentes produtos

ÍNDICE ou ATOMICIDADE

ÁTOMOS =

MOLÉCULAS =

ELEMENTOS QUÍMICOS =

SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS =

SUBSTÂNCIAS SIMPLES =

SUBSTÂNCIAS = 6

10

54

1

21

ÁTOMOS =

MOLÉCULAS =




SUBSTÂNCIAS = 3

7

31

0

13

ALOTROPIA

Alotropia é o fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico é capaz de formar mais de um tipo de susbtância simples.

Quais são os elementos que formam variedades alotrópicas?

COSP

C(graf) ; C(diam) ; C60.O2 ; O3.

S(rômbico) ; s(monoclínico).P4 (branco) ; Pn (vermelho).

H2O

CH4CH4

CH4 H2OH2

H2

H2

O3

O2

O3

O2

ÁTOMOS =

MOLÉCULAS =




SUBSTÂNCIAS = 5

12

33

2

37

DENSIDADE

d = mV

g

mL

Unidade de densidade g/mL

ENTENDENDO A DENSIDADE

material mais denso material menos denso

APLICAÇÕES PRÁTICAS PARA A DENSIDADE



CURVAS DE AQUECIMENTO

substância puraT (ºC)

tempo (min)

S

t4t3t2t1

S+L

L+GL

G

TF

TE


mistura comumT (ºC)

tempo (min)

S

t4t3t2t1

S+L

L+G

L

G

∆TF

∆TE


mistura eutéticaT (ºC)

tempo (min)

S

t4t3t2t1

S+L

L+G

L

G

TF

∆TE


mistura azeotrópicaT (ºC)

tempo (min)

S

t4t3t2t1

S+L

L+G

L

G

∆TF

TE

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