9. La molalidad es el numero de moles de soluto contenidos en 1Kg de solvente. Una solucin formada por 36.5g de cido clorhdrico y 100g de agua es una solucin 1 Mol=1m.
10. FORMULA DE LA MOLALIDAD. m=Moles de soluto kg de solvente
11. EJERCICIO SOBRE LA MOLALIDAD cuantos gramos de nitrato de plata, se necesitan para preparar 100ml de soluci n aun no molal?
12. SOLUCIN: m=Moles de soluto kg de solvente 1ooml de H1ooml de H22OO XX 1mol Ag NO1mol Ag NO33 XX 169.8737 m169.8737 m 1000g de H1000g de H22OO 1 mol de Ag No31 mol de Ag No3 ==16.9897316.98973
13. LANORMALIDAD
14. La Normalidad es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en
15. FORMULA DE LA NORMALIDAD. N=N de Eq . g de soluto Litros de solucinLitros de solucin
16. EJERCICIO SOBRE LA NORMALIDAD. 1.Cual es la normalidad de una soluci n de cido clorh drico HCL que tiene 0.2 equivalentes del cido en 2L
17. SOLUCIN: N= N Eq . G de sto Litro de solucin N=0.2 E q . Q 2 L N=0.10
![Fisica quimica a_10[1]](https://img.pdfslide.tips/doc/110x75/54a08fd5ac795939618b459b/fisica-quimica-a101.jpg?t=1660304657)
