INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

Alumna:Andrea Guadalupe Yanez.Maestro:Julio Cesar Hernandez.

Grado:1º.Materia:Ciencias naturales.

Sección:``A´´.

TEMA:

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.

LA MOLARIDAD

LA MOLARIDAD

La molaridad se refiere al numero de moles de soluto

que están presentes por litro de solución.

formula de la molaridad:

Moralidad=moles de soluto/Litros de la solución..

EJERCICIO SOBRE LA MOLARIDAD

1. Calcular la molaridad de una solución que contiene 32g de (Cl Na) en

0.75 litros de una solución.

Solución:PMG NaClNa=22.9898Cl=35.453________

58.4428g/molMoles sto=g sto/PMG

=32g/58.4428=0.54 moles sto

M=0.54mol/0.75 litroM=0.72M

Pm

LA MOLALIDAD

La molalidad es el numero de moles de soluto contenidos en 1Kg de solvente. Una solución

formada por 36.5g de ácido clorhídrico y 100g de agua es

una solución 1 Mol=1m.

FORMULA DE LA MOLALIDAD.

m=Moles de soluto kg de solvente

EJERCICIO SOBRE LA MOLALIDAD

¿cuantos gramos de nitrato de plata, se necesitan para preparar 100ml de soluci n aun no molal?ó

SOLUCIÓN:

m=Moles de solutokg de solvente

1ooml de H1ooml de H22O O X X 1mol Ag NO1mol Ag NO33 X X 169.8737 m169.8737 m 1000g de H1000g de H22OO 1 mol de Ag No3 1 mol de Ag No3

==16.9897316.98973

LA NORMALIDAD

La Normalidad es el numero de equivalentes gramo de soluto

contenidos en

FORMULA DE LA NORMALIDAD.

N=Nº de Eq . g de solutoLitros de soluciónLitros de solución

EJERCICIO SOBRE LA NORMALIDAD.

1.¿Cual es la normalidad de una soluci n de cido clorh drico HCL que ó á í

tiene 0.2 equivalentes del cido en 2L á

de la soluci n?ó

SOLUCIÓN:

N= Nº Eq . G de stoLitro de solución

N=0.2 E q . Q2 L

N=0.10