INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

Nombre : Angélica María Quijada Hernández

Maestro : Julio Cesar Hernández

Materia : Ciencias naturales

Grado : 1°

Sección : “B”

Fecha : 05/08/2016

Año : 2016

UNIDADES FÍSICAS Y

QUÍMICAS DE LAS

SOLUCIONES

Peso sobre pesoLa magnitud del peso de un objeto, desde la

definición operacional de peso, depende tan solo de la intensidad del campo gravitatorio local y de la masa del cuerpo, en un sentido estricto.

% p/p= peso de solución x 100 Peso de la solución

% p/p= 25g x 100 300g

% p/p= 8.3 %

Volumen sobre volumen El volumen1 es una magnitud métrica de tipo de escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. Matemáticamente el volumen es definible no sólo en cualquier espacio elucídelo, sino también en otro tipo de espacios métricos que incluyen por ejemplo a las variedades de raiman.

% v/v= volumen del soluto x 100 Volumen de la solución

% v/v= 20 ml de soluto x 100 170 ml de solución

% v/v= 0.117647 ml x 100

% v/v= 11.76 %

Peso sobre volumenPara bastantes aplicaciones se puede

utilizar porcentajes de composición para representar concentración de disoluciones. Pero si se requiere una cantidad más específica de soluto, podemos simplemente medir una masa o volumen de disolución

% m/v= gramos de soluto x 100 ml de la solución

% m/v= 5g x 100 250 ml

% m/v= 2

Partes por millónPartes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm"

1) ppm= mg kg

2) ppm= mg L

ppm= mg = mgNacl = 0.03g Nacl x 1000mgnacl= 30mgNacl L 1g

Ppm= 30 mg = 2.4 Nacl 12.5 L

moralidadLa moralidad se refiere al numero de moles de soluto que están presente por litros de disolución

m= mol de soluto L de solución

Na= 22.9898Cl= 35.453 58. 4428

Moralidad (M)Ag No3Ag=107.87= 107.87N=14.0067= 14.0067OX3= 15.999X3= 47.997 169.8737

Ejemplo # 1Calcular la moralidad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75 litros de soluciones

SoluciónPaso # 1

Primero se debe calcular el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del mismo

Masa del soluto= gramos del soluto masa molar del soluto = 32g 58.4428 = 0.54 moles de Nacl

Paso # 2

Ahora aplicamos la formula general

M= mol de soluto L. solución = 0.54 mol de Nacl 0.75 L de solución = 0.72 m

Ejemplo # 2Cuantos gramos de nitrato de plata Ag No3 se necesitan para preparar 100 ml de solución a 1m.

SoluciónPaso # 1

Sacar el peso molecular del nitrato de plata

molaridadPMG de AgNo3 = 169. 8737 100 ml H2O

100 ml H2O X 1 mol de AgNo3 X 169.8737g de AgNo3 = 16.98g AgNo3 1000 ml de H2O 1 mol de Ag NO3

Ejemplo # 3Si se tienen 20 gramos de hidróxido de sodio (Na oH) en 200 ml de solución , calcule su molaridad

20g ( Na Oh )

200 mlNa= 22.9898O= 15.99H= 1.0079PMG= 39.9877

MOLALIDADEs el numero de moles de soluto contenidos en un kg de solvente

M= moles de soluto kg de solvente

Ag= 107.87N= 14.0067O3= 15.999 169. 8737

Ejemplo # 1cuantos gramos de nitrato de plata ( AgNo3 ) se necesita para preparar 100 ml de solución a (1m) Ag= 107.87

N= 14.0067O3= 15.999 169.8737= 1mol100g de h2o x 1 mol de Ag NO3 X 169. 8737 Ag No3

= 16.98737g 1000g de H2O 1 mol de Ag No3

La normalidadN= Eq. g de soluto L de la solución

Ejemplo # 1Cual es la normalidad de una solución de acido cloridico que tiene 0.2 equivalentes del asido en dos litros de la solución

N= Eq . g de soluto L de la solución

N= 0.2 eq . g de soluto 2 litros

N= 0.1 n