INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

NOMBRE: Yulissa Sthefany Rivera

GRADO: 1° Año de Bachillerato General

SECCION :  “ B ”

PROFESOR: Julio Cesar Hernández

MATERIA: Ciencias Naturales

TEMA

UNIDADES FISICAS Y QUÍMICAS DE

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.

SUBTEMASMasa sobre masa ( llamado también peso sobre peso )

Volumen sobre volumen

Peso sobre volumen

Partes por millón

PORCENTAJE REFERIDO ALA MASA(% M/M)

Al relacionar la masa del soluto en gramos presente en una cantidad dada en una solución , debemos de aplicar la siguiente formula:

% p/p = peso del soluto x100Peso de la solución

Ejemplo:

% p/p = p del soluto x 100 P de solución

% p/p = 25 g x100 300g

% p/p = 8.3 g

PORCENTAJE REFERIDO AL VOLUMEN(%V/V)

Se refiere al volumen del soluto en mililitros (ml) presentes en cada cien .para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula siguiente :

% v/v = volumen del soluto x 10 volumen de la solución

Ejemplo:

% v/v = volumen de soluto x 100 Volumen de la solución

% v/v = 20 ml de la solución x 100 170 ml de solución

%v/v = 0.7647 ml x100

% v/v =11.76%

PORCENTAJE DE MASA SOBRE VOLUMEN(%V/V)

Representa la masa del soluto en gramos por cada cien ml de la solución ;y se desarrollan con la siguiente formula:

% p/v = gramos del soluto x100 ml de la solución

Ejemplos:

% m/v= gramos de soluto x 100Ml de la solución

=5g x 100250 ml

= 2

PARTES POR MILLÓN(PPM)

Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un soluto por cada millón de partes de una solución ; se puede expresar de la siguiente manera:

Ppm = Miligramos de soluto x 1,000,000 kilogramos solución

UNIDADES QUÍMICAS DE LA CONC ENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.

MOLARIDADMOLALIDADNORMALIDAD

Ejemplo :

Masa de soluto = gramos de soluto Masa molar del soluto

= 32 g 58.4428

= 0.54 moles de NaCl

MOLARIDAD

La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litro de solución:

MOLARIDAD = moles de soluto litros de solución

Ejemplos:

NaCl

Na :22.989835.453

58.4428

PMG 1 mol

MOLALIDAD

Es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.M= moles de Sto.

kg de solvente

Ejemplo

M= moles de solutoKg de solvente

Ag=107.87N=14.0067 O3=15.999

169.8737= 1 mol

NORMALIDAD

Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución.N= Eq - g de soluto Litro de solución

Ejemplo:

H3=1,0079 x3 = 3.0237 P=30.974 = 30.97403=15.999x 3 = 47.997

81.9947

81.99473

= 27.33156667