Conceptos basicos de quimica

Prof. Jorge Díaz Galleguillos

www.profejorgediaz.blogspot.com

UNIDAD 1:

Conceptos Básicos de Química

CienciaExperimental

Materia(propiedades,

transformaciones, combinaciones)

Ramas

Química: General

InorgánicaOrgánicaAnalítica

FísicaIndustrial

Bioquímica

MétodoCientífico Trabajo de

laboratorio

estudiaSe divide

Se basa

1. Características de la materia• Todas las sustancias que nos

rodean constituyen la materia.• Tiene masa y ocupa volumen.• Se presenta en tres estados:

sólido, líquido y gaseoso.• Cuando las partículas de una

sustancia ganan o pierden energía, la sustancia puede cambiar de estado.

• La partícula más pequeña de la materia es el átomo.


Estructura atómica• El átomo está

conformado por una parte central llamada núcleo, que contiene las partículas subatómicas llamadas protones (p+) y neutrones (n).

• Rodeado de una capa externa donde se encuentran los electrones (e-).


Moléculas

• Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.

• Por ejemplo la molécula de agua (H2O) tiene un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.


Iones:

• Son átomos cargados eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o cede electrones.

• Se dividen en cationes y aniones.


Estados de la materia

• Estado plasmático: Estado energético

• Se encuentra a altas temperaturas.

Sólido: Tiene forma y volumen definido. (Fa>Fr)

Líquido :Tiene volumen definido y forma variable. (Fa=Fr)

Gas: Carecen de forma y volumen. (Fa<Fr)

Cambios de estado de la materia• La materia cambia de un

estado a otro por efecto de la temperatura y presión. Ya sea aumentando o disminuyendo la energía calórica.

• Se reconocen 2 tipos de cambios: Progresivos y regresivos.


a) Cambios de estado progresivos

• Los cambios de estado progresivos se producen cuando se aplica calor a los cuerpos y son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.


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a.1) Sublimación progresiva

– Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al gaseoso directamente.

– Ejemplo: sublimación del yodo, sublimación de la naftalina.



a.2) Fusión– Es el paso de una sustancia, del

estado sólido al líquido por la acción del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada sustancia.

– Por ejemplo, la temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es 0º C.

– La temperatura constante a la que ocurre la fusión se denomina Punto de Fusión



a.3) Evaporación – Es el paso de una sustancia

desde el estado líquido al gaseoso.

– Este cambio de estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente.

– Si se aplica mayor calor, tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado gaseoso. El cambio de estado así producido se llama Ebullición.

b) Cambios de estado regresivos

• Son aquellos que se producen cuando los cuerpos se enfrían.

• Se reconocen 3 tipos: Sublimación regresiva, solidificación y condensación.


b.1) Sublimación regresiva

– Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.


b.2) Solidificación– Es el paso de una sustancia

desde el estado líquido al sólido.

– Este proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada punto de solidificación y que coincide con su punto de fusión.


b.3) Condensación

– Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido.

– La temperatura a la que ocurre esta transformación se llama punto de condensación y corresponde al punto de ebullición.


Cambios de estado

2. Propiedades de la materia

• Las propiedades de la materia se dividen en Físicas y Químicas, extensivas e intensivas.

Propiedades Físicas Son las características que pueden observarse y

medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de la materia. Ejemplos:

La dureza, la masa, el volumen, la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.

Propiedades químicas• Determinan qué cambios o

transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura interna.

• Ejemplo: la capacidad de reaccionar con oxígeno (combustión), la reacción con ácidos, la reacción con bases, la reacción con el agua (oxidación), grado de toxicidad.

Propiedades extensivas• Son aquellas que varían según la cantidad de materia

considerada.• Ejemplo: la masa, longitud, volumen

Bolita de vidrio 1

Bolita de vidrio 2


Propiedades intensivas o específicas

• Son aquellas que no varían según la cantidad de materia considerada.

• Ejemplo: densidad, temperatura, color

p.e.b= 100 ºC

H2O

1L10L

ResumiendoMateria

Estructura

Propiedades

Átomos Moléculas Iones

Núcleo Envoltura

Protones Neutrones Electrones

Estados

SólidoLíquido

GasPlasma

FísicasQuímicas

ExtensivasIntensivas

Posee unaEsta formada por

Que determina sus

Como

Se puede

encontrar

formados por

En el que se encuentran

que

son

Donde están los

3. Composición química de la materia

• Se refiere a la identificación y a la cantidad de diversas unidades que componen una materia.

• Sabemos que los átomos, los iones y las moléculas son los “ladrillos” o unidades básicas que constituyen la materia que nos rodea.



Sustancias puras• Formada por un solo tipo de

unidades.• Tienen una composición definida

e invariable, con propiedades constantes y características, y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos.

• Se dividen en elementos y compuestos químicos.


Elementos químicos• Están formados por un solo tipo de

átomos.• Tienen el mismo número de

protones.• No pueden ser descompuestos en

otras sustancias más simples.• Están designados por símbolos

químicos.• Existen elementos naturales y

sintéticos.• Han sido ordenados en una tabla,

conocida como el Sistema Periódico de los Elementos.

Compuestos químicos• Resultan de la unión de dos o más

elementos.• Pueden clasificarse según: el Nº de

elementos (binarios, ternarios) y tipo de elementos (orgánicos e inorgánicos).

• Se representan mediante fórmulas químicas.

• Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura química.

H2O


Mezclas• Reunión de 2 o más sustancias con una composición variable.• Las sustancias que la componen no pierden sus propiedades

características.• De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las

mezclas pueden homogéneas o heterogéneas.

1. Mezclas homogéneas Sus componentes están mezclados uniformemente,

son miscibles formando una sola fase. Se llaman también soluciones químicas (soluto y

solvente) Según el estado del solvente hay soluciones sólidas

(bronce), líquidas (mezcla agua-sal) y gaseosas (aire).

Mezclas heterogéneas

• Sus componentes no están mezclados uniformemente; son inmiscibles.

• Se observan varias fases. Por ejemplo; en una mezcla de agua-arena.


Resumiendo


Técnicas de separación de mezclas

• Los componentes de la mezcla pueden ser separados, sin cambien las propiedades físicas y químicas de ellos.

a) Filtración Sirve para separar un sólido que se

encuentra en suspensión en un líquido. La mezcla se vierte sobre un material poroso como el papel filtro que permite el paso solamente del líquido y retiene el sólido.


b) Destilación

• Técnica utilizada para purificar un líquido o separar mezclas líquidas. Comprende 2 etapas:

• Transformación del líquido en vapor y

• Condensación del vapor.


c) Extracción • Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en 2 solventes distintos y no solubles entre sí.

• Es muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.

• La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado de decantación.

d) Cromatografía• Técnica que permite separar los componentes de una

mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente (adhesión a una superficie).


e) Tamizado• Consiste en hacer pasar

una mezcla de sólidos de distinto tamaño a través de un tamiz.

4. Transformaciones de la materia

• La materia no permanece estática, se transforma constantemente.

• No todos los cambios son iguales.

• Conocemos los cambios físicos, cambios químicos y fenómenos alotrópicos.


Fenómeno alotrópico• Cuando un elemento químico se encuentra en 2 o más

formas diferentes.• Ejemplo: ozono (O3) y oxígeno (O2), carbono (grafito) y

carbono (diamante).


Cambio Físico• Son aquellos en los que

cambia el estado o la forma de las sustancias pero no su composición química,

• Las sustancias no se transforman en otras diferentes.

• Es un proceso reversible.• Ejemplo, los cambios de

estado, la dilatación y contracción de un gas y la fragmentación de un sólido.


Cambio Químico• Son aquellos en los que cambia la composición química de las

sustancias.• Se forman nuevas sustancias con una composición y

propiedades diferentes a las sustancias originales.• La mayoría son cambios irreversibles.• Todos los cambios químicos son también reacciones químicas.• Ejemplos, la corrosión de los metales y la combustión.

El hidrógeno arde en el aire para formar agua


Reacciones químicas• Se producen cuando una o más sustancias químicas,

llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos.

• Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando símbolos y fórmulas químicas.

2 Mg (s) + O2

2 MgO Se producen cuando una o más sustancias químicas,

llamadas reactantes, se transforman en nuevas sustancias llamadas productos.

Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando símbolos y fórmulas químicas.


Reacción Química

Ley de Lavoisier

EcuaciónQuímica

Proceso de Transformación

Intercambio deenergía

Reactantes

Productos Se representan por


Resumiendo Materia

Ley de Conservación de la masa Químico Físico

Reacciones químicas

Cambios de estado

Combustión Oxidación

Que ocurren según la

Que pueden ser

Como las

Por ejemplo

como los

Cambios

experimenta

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