¿Como evitar la corrosión?

Moreno Martínez Tábatha Jael 3°C T/M #36Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1 La corrosión se define como el deterioro de un material a

consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura. La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este

fenómeno? Se disuelven 5 toneladas de acero cada 15 segundos a

nivel mundial, procedentes de unos nanómetros o picamentos invisibles en cada pieza pero que multiplicadas por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Métodos para controlar la corrosión

Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente): La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los

factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial.

Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

Protección eléctrica Este método consiste en la protección de un metal mediante el

acoplamiento de una pieza de metal de  menor nobleza.  Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el

elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

Fase 2: Experimentación

Objetivo y Materiales Cenicero de barro o de cristal grueso Pedazo de fibra de acero Cerillos Clavo de 4 o 4.5 pulgadas Vela Limaduras de hierro Limaduras de cobre Pedazo de papel aluminio Cinta de magnesio Plato de plástico Pinzas con recubrimiento aislante en el mango Moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgada Plato hondo de plástico 50 ml de vinagre 5 servilletas de papel Pedazo de lija para metales de grano mediano

Introducción Oxidación: Fenómeno químico en virtud del cual se

transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos

Corrosión: La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna

Procedimiento Desarrollo

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota

en su cuaderno3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen

nuevamente qué sucede y anótenlo en el cuaderno.

4. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que ésta e enfríe, fijen la vela para que no se caiga.

5. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm.

6. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.7. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen qué ocurre

después de 15 segundos8. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

9. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda10. Pongan una de las servilletas del papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.11. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con

ella.12. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la

moneda13. Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda14. Al pasar las dos horas, levanten la moneda y observen que sucedió con la superficie que estuvo en

contacto con el vinagre.

Conclusiones y Resultados

En esta practica conocimos los métodos de oxidación y reducción los cuales son los antecesores a la corrosión el cual es el principal tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer como evitarla.

Datos La corrosión es el deterioro de una sustancia

como el metal, el metal plástico o el vidrio. Puede ser provocado por el agua, el aire, ácido o una combinación de elementos. Existen muchas formas de hacer más lenta la actividad corrosiva, dependiendo del material que necesite ser protegido.

El envejecimiento se da por que nuestro cuerpo comienza a oxidarse al igual que todo lo que nos rodea, y así mismo sus funciones vitales se empiezan a perder, todas las células, tejidos y órganos haciendo perder el funcionamiento a los sistemas corporales.

Galvanoplastia La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de

la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en la reacción química

http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php

Redox

Reacción Reducción

Oxidación

Corrosión

Fase 4: EvaluaciónTu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió? Químico Hierro y agua oxidación Herrumbre Evitando el contacto del hierro con el agua

Primeras observaciones de ácidos y bases

En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle

(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Una base y provoca una neutralización Reacción acido y base Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de

algún color.

Folleto

Folleto

Tabla 1Trabajo individual

Siempre Algunas veces

Pocas veces

Nunca

Coopere con mis compañeros

Fui participativo

Aporte ideas

Cumplí con mis tareas

Ayude a quien me lo pidió

Participe en la solución de desacuerdos

Me gusto el trabajo

Tabla 2Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?

Las investigaciones fueron suficientes

Logramos obtener lo mas relevante

Los procedimientos que elegimos fueron los adecuados

No los dijo la maestra

La distribución del trabajo fue equitativa

Cada quien hizo lo que mejor le sabia

En nuestro equipo hubo ambiente de compañerismo

Siempre lo hay

Hicimos los ajustes necesarios Eran necesarios

Logramos los propósitos y objetivo La maestra nos apoyo

Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad

Dimos a conocer lo que esperábamos

Videos

https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

https://www.youtube.com/watch?v=-zDRpnpu9Kc

Conclusión En este proyecto conocimos los métodos de

oxidación y reducción los cuales son los antecesores a la corrosión el cual es el principal

tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer como evitarla.

Bibliografía https://www.youtube.com/watch?v=zDRpnpu9Kc

https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php