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Curso preparatório para concurso bombeiros mg 2016

Disciplina: Química

Prof. Nicodemos

Material de aula em:

www.quimicaealgomais.blogspot.com.br

nicoquimica@yahoo.com.br

Edital bombeiros mg 2015, pag 13 – disponível em http://www.gestaodeconcursos.com.br/site/site/DetalheConcurso.aspx?CodigoConcurso=1131

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Edital concurso bombeiros 2015, pag 13

QUÍMICA

É a ciência que estuda os materiais, suastransformações químicas e as variações de energia queacompanham essas transformações.

Alguns conceitos

Matéria É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço

Corpo É uma porção limitada da matéria.

Objeto É um corpo trabalhado ou não e que é utilizado comoutensílio ou ferramenta.

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Aplicando conceitosUm artesão fabrica ................... manualmente. Ele utiliza diversos tipos de................... No

caso da madeira, a celulose é uma substância formada por .................... que tem

..................... de carbono,

hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.

átomos – moléculas – substâncias

materiais – corpo – objetos

SISTEMA

• Sistema é aquilo que se estuda, observa ou analisa.

Na química, os sistemas que nos interessam sãoclassificados como:

• De acordo com o aspecto “visual”:

homogêneo, heterogêneo

• De acordo com a troca de energia e matéria:

Aberto, fechado e isolado

Tipos de sistema mais comuns

QUANTO A TROCA DE ENERGIA E MATERIA.

QUANTO AO ASPECTO “VISUAL” DA MATÉRIA

Homogêneo

Heterogêneo

?????Como solucionar?????

Um funcionário achou no almoxarifado uma garrafa semidentificação. Como descobrir qual o conteúdo?

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Propriedades da matéria

Podem ser diferenciadas em três grupos:

• Propriedades Gerais Comuns a TODO tipo de material existente.Não são boas pra identificação e diferenciação de substâncias.

• Propriedades Específicas Particulares de cada tipo de material.Boas para identificação.

• Propriedades Funcionais Classifica em grupos de acordo com oconjunto de propriedades.

MASSA E VOLUME

• Massa É a quantidade de matéria de um corpo.

• Volume É a capacidade que a matéria tem de ocupar lugar no espaço

INÉRCIA

• É a propriedade que a matéria possui de não modificar a situação emque se encontra, ou seja, um corpo em repouso tende a permanecerem repouso se nenhuma força atuar sobre ele.

IMPENETRABILIDADE E COMPRESSIBILIDADE

• Impenetrabilidade Dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço.

• Compressibilidade Capacidade de diminuir ou aumentar seu volume conforme a pressão sofrida/exercida.

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ELASTICIDADE E POROSIDADE• Elasticidade A matéria possui capacidade de retornar ao seu volume

inicial, após cessada a causa.

• Porosidade A matéria possui “espaços vazios”, ou seja, ela não é compactae sim descontínua.

INDESTRUTIBILIDADE E DIVISIBILIDADE• Indestrutibilidade A matéria pode ser transformada, mas não criada e nem

destruída.

• Divisibilidade A matéria pode ser reduzida em partes cada vez menores.

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA

• São propriedades particulares de cada tipo de material.

• Boas para identificação e classificar.

• São classificadas em três grupos:

- Organolépticas

- Químicas

- Físicas

ORGANOLÉPTICAS

• São propriedades que impressionam os nosso sentidos. São elas:

• textura, cor, odor, sabor e brilho.

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PROPRIEDADES FÍSICAS

• Caracterizam fisicamente a matéria e são boas para identificação.

• As mais importantes dentro do nosso contexto são:

- Ponto de fusão (P.F)

- Ponto de ebulição (P.E)

- Densidade

- Solubilidade

PONTO DE FUSÃO

• É a temperatura na qual sólidos fundem, derretem, ou seja, passamdo estado físico sólido para o estado líquido.

PONTO DE EBULIÇÃO

• É a temperatura na qual líquidos evaporam, se tornam “gás”, ou seja, passam do estado físico líquido para o estado gasoso.

DENSIDADE• Corresponde a uma relação entre a massa de um corpo

e o volume que ele ocupa no espaço.

•𝑑 =𝑚

𝑣A densidade é dada em: 𝑔 𝑐𝑚3 𝑜𝑢 𝑔 𝑚𝑙

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SOLUBILIDADE

• É a capacidade que uma substância tem de dissolver uma outrasubstância. Ou seja, um solvente é capaz de se misturar a um soluto eformar uma solução.

Outras propriedades físicas

• Magnetismo Capacidade de ser atraído por imãs.

• Condutibilidade Capacidade de conduzir eletricidade ou calor.

• Maleabilidade Capacidade de ser transformado em lâminas.

• Ductibilidade Capacidade de ser transformado em fios.

• Dureza Capacidade de resistir a tensão mecânica.

• Tenacidade Capacidade de resistir ao impacto mecânico.

Vamos ver se entendemos? PROPRIEDADES QUÍMICAS

• São as propriedades relacionadas a como uma substância é capaz de reagircom outras.

• Ou seja, moléculas/ligações químicas são modificadas.

• Quando agrupamos substancias com propriedades químicas semelhantesclassificamos como PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

• Ex: ácidos, bases, sais, óxidos, etc.

• As propriedades químicas que mais nos interessam neste momento são:

- Combustão

- Hidrólise

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COMBUSTÃO

• Simplificadamente é a queima de qualquer coisa.

• Quimicamente é a reação exotérmica (libera calor) entre um combustível e um comburente.

𝐶2𝐻5OH + 𝑂2 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2𝑂

Álcool gás oxigênio gás carbônico água

combustível comburente

Reagentes Produtos

HIDRÓLISE

• É uma reação química em que moléculas são quebradas com o auxílio da água formando moléculas menores.

𝐶12𝐻22𝑂11 + 𝐻2𝑂 → 𝐶6𝐻12𝑂6 + 𝐶6𝐻12𝑂6

SACAROSE GLICOSE FRUTOSE

(açúcar de cana)

FENÔMENO OU TRANSFORMAÇÃO

• Sempre que a matéria sofre uma alteração qualquer podemos dizerque um fenômeno físico ou químico ocorreu.

ENERGIA

• É o que torna possível toda transformação física ou química.

• É também a capacidade de realização de trabalho.

• Pode criar movimento ou impedi-lo. Pode agregar a matéria ou separa-la em partes menores

• Não pode ser destruída ou criada, apenas transformada.

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Exemplos de energia

• Fatores que influenciam a densidade de uma mesma substância.

- Temperatura e Pressão(afeta gases princ.)

• 3 tipos de soluções (soluto+solvente) podem ser formadas quanto a quantidade de soluto:

• Ex: A solubilidade do sal de cozinha em água é 36g/100mL de água.(coeficiente de solubilidade)

- Solução insaturada – Qte de soluto menor que o coeficiente de solubilidade.

- Solução saturada – Qte de soluto igual ao coeficiente de solubilidade

- Solução supersaturada – Qte de soluto maior que o coeficiente de solubilidade.

Gráfico de solubilidade em função da temperatura

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3 minutos

Fim

(adaptada ENEM) De acordo com a Agencia Nacional de Petróleo (ANP), o álcoolcombustível deve ter densidade entre 0,805 𝑔 𝑐𝑚3 e 0,811 𝑔 𝑐𝑚3 . Em algumasbombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de umdensímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valoresde densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Naimagem, são apresenta das situações distintas para três amostras de álcoolcombustível. Identifique a amostra

com densidade:

maior que 0,811 𝑔 𝑐𝑚3

menor que 0,805 𝑔 𝑐𝑚3

Densidade permitida pela ANP

3 minutos

Fim

Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas?

a) Fusão de gelo.

b) Digestão de alimentos.

c) Combustão.

d) Queima de vela.

e) Explosão de dinamite.

Exercícios de fixação:

3 minutos

Fim

Exercícios de fixação:(UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os

usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro(d = 0,8g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água e ooutro gasolina (d = 0,7g/cm3), não estão necessariamente nessa ordem.Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que:

a) A densidade da bola preta é maior que 1g/cm3

b) A densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm3.

c) A mistura no densímetro II, tem densidade menor que 0,8g/cm3.

d) A mistura no densímetro III, contém água.

e) As duas bolas apresentam densidade menores que 0,7g/cm3.

I

II

III

3 minutos

Fim

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Exercícios de fixação:

Uma torneira defeituosa goteja a cada36 segundos. Sabendo-se que cada gota deágua pesa 0,25g, quanto tempo levará paraencher uma lata de 0,01 m3 ?

3 minutos

Fim

• 1. Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5cm3, qual é a sua densidade?

• 2. Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5g/cm3 em um volume de 3 cm3.

• 3. Bromo é um líquido vermelho acastanhado comdensidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupa uma amostrade 88,5 g de bromo?

• 4. O etanol tem a densidade de 0,789 g/cm3. Que volumedeve ser medido numa proveta graduada para se ter 19,8 gde etanol?

3 minutos

Fim

• 5. Analise as seguintes situações e responda as seguintesperguntas:

• I. Se colocarmos um ovo na água ele afunda por ser maisdenso que a mesma?

• II. Se adicionarmos sal na água o ovo sobe, pois o ovo torna-se menos denso?

• III. Se adicionarmos sal na água o ovo sobe, pois a águatorna-se mais densa com a dissolução do sal?

As respostas dos itens I, II e III são respectivamente:a) sim – sim – sim

• b) sim – não – não

• c) sim – não – sim

• d) não – não – não

• e) não – sim – não

3 minutos

Fim

6. Sabe-se que a densidade do gelo é 0,92 g/cm3, a do óleo é0,8 g/cm3 e da água é de 1,0 g/cm3. A partir desses dadospodemos afirmar que:

a) o gelo flutua no óleo e na água.

b) o gelo afunda no óleo e flutua na água.

c) o gelo flutua no óleo e afunda na água.

d) o óleo flutua sobre a água e o gelo flutua sobre o óleo.

e) a água flutua sobre o gelo e afunda sobre o óleo.

3 minutos

Fim

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7. Duas substâncias, A e B, são colocadas num recipiente, umaapós a outra. Durante o preenchimento, são medidoscontinuamente a massa e o volume contidos no recipiente.Com esses dados constrói-se o gráfico abaixo. As massasespecíficas (densidades) de A e B, em g/cm3,são,respectivamente.

a) 1,0 e 1,2.

b) 2,0 e 4,8.

c) 1,0 e 1,4.

d) 2,0 e 4,0.

e) 2,0 e 3,0

3 minutos

Fim

8. Um pedaço de gelo flutua em equilíbrio térmico com certaquantidade de água depositada em um balde. À medida que ogelo derrete, podemos afirmar que:

• a) o nível da água no balde aumenta, pois haverá uma queda detemperatura da água.

• b) o nível da água no balde diminui, pois haverá uma queda detemperatura da água

• c) o nível da água no balde aumenta, pois a densidade da água émaior que a densidade do gelo.

• d) o nível da água no balde diminui, pois a densidade da água émaior que a densidade do gelo.

• e) o nível da água no balde não se altera.

3 minutos

Fim

9 Três frascos de vidro transparentes, de formas e dimensõesiguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes eincolores (água, clorofórmio e etanol).

Caso nenhum dos frascos apresente identificação da substânciapresente, como você procederia para, através do conceito dedensidade, identificar as substâncias contidas nos frascos?

Dado: A densidade (d) de cada um dos líquidos, a temperaturaambiente é igual a:

d(água) = 1,0 g/cm³;

d(etanol) = 0,8 g/cm³ e

d(clorofórmio) = 1,4 g/cm³.

3 minutos

Fim

Os elementos químicos

• A matéria é composta por átomos

• Existem 118 elementos químicos, 94 sãonaturais

• A crosta terrestre é formada por 5elementos principais e o corpo humanosão formados por 3 elementos principais

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ELEMENTOS QUÍMICOS MOLÉCULAS• A combinação dos átomos formam as moléculas de

muitos materiais

• As letras formam palavras e os elementos químicosformam materiais diferentes

• Os elementos químicos são representados por letrasmaiúsculas ( C, H, O, N) ou maiúsculas/minúsculas (He,Al)

A + M + O + R = AMOR

R + O + M + A = ROMA

O + O = O2

C + O + O = CO2

Alotropia• É o fenômeno em que um mesmo elemento

químico pode originar substâncias simples diferentes

Ao lado o elemento químico CARBONO e seus

alótropos

Alótropos do Enxofre (S)

O mesmo átomo formando

DIFERENTES SUBSTÂNCIAS COM

PROPRIEDADES DIFERENTES

Alótropos do Oxigênio (O)

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Alótropos do Fósforo (P)

Um mesmo elemento com

estrutura diferente tem propriedades

diferentes

SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

SUBSTÂNCIA: material formadopor moléculas quimicamenteiguais e, por isso, apresentampropriedades definidas.

MISTURA: É a união de dois oumais tipos de substâncias.

Substância pura simples : é constituída de umamolécula formada por átomos do mesmoelemento químico (mesmo tipo de átomo).

Substância pura composta: é constituída por umtipo de molécula formada por mais de umelemento químico.

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Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,sendo cada uma destas denominada componente.

Mistura: é formada por duas, ou mais,substâncias, sendo cada uma destasdenominada componente.

CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS

Fase: em uma mistura, é cada uma das porçõesque apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.

Mistura homogênea: toda mistura que apresentauma única fase.

Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelomenos duas fases.

Água (H2O) + açúcar dissolvido (C12H22O11)

Aspecto visual contínuo: uma única fase

Óleo(CxHy) + água (H2O)

Aspecto visual descontínuo: duas

fases

Água gaseificada

Aspecto visual descontínuo:

duas fases

EXEMPLO: Misturas Homogêneas e Heterogêneas

• Misturas Homogêneas - não é possíveldistinguir os componentes da mistura,mesmo observando ao microscópio.

• Misturas Heterogêneas -geralmente épossível distinguir a olho nu os diferentescomponentes que a constituem.

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Leite e sangue –Misturas

heterogêneas

SISTEMAS

HOMOGÊNEOS

SISTEMAS

HETEROGÊNEOS

SUBSTÂNCIAS

PURAS

MISTURAS DE

UMA FASE

MISTURAS DE

MAIS DE UMA

FASE

SUBSTÂNCIAS

EM MUDANÇA

DE ESTADO

Natureza Cinética da Matéria

A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.

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MODELO CINÉTICO MOLECULAR1. Os materiais são constituídos de partículas(átomos) que se movimentam

ao acaso.

2. Entre os átomos existem espaços vazios.

3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento das partículas.

4. O estado físico(e também o volume) é determinado pela força deatração ou repulsão entre as partículas.

5. Durante a mudança de fase a temperatura permanece constante., pois aenergia é utilizada para quebrar ligações e interações.

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS

EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E

S L GS L GS L GS L GS L GS L GS L GS L GS L GS L G

VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO2. LÍQUIDO3. GASOSO4. FUSÃO

5. EBULIÇÃO6. CONDENSAÇÃO

– LIQUEFAÇÃO7. SOLIDIFICAÇÃO8. SUBLIMAÇÃO9. SUBLIMAÇÃO

10.AQUECIMENTO A PRESSÃO CONSTANTE

11.RESFRIAMENTO A PRESSÃO CONSTANTE

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PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS Um palpite pra começar• O ponto de ebulição da água é 100°C ao nível do mar

• O P.E da água no pico do monte Everest é 72°C

• Mas na panela de pressão a água evapora a 120°C.

• O que explica estes fatos?

PRESSÃO DE VAPOR• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:

• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão de vapor alta)

• Se não evapora com facilidade é chamada de não-volátil(pressão de vapor baixa)

• A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás contra asparedes de um recipiente.

• Quando um liquido vence a pressão externa e sua pressãoiguala a atmosférica ele evapora.

RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E ALTITUDE

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GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES

• Os patamares indicam mudanças de estado físico.VAMOS EXERCITAR...

• AB – SÓLIDO

• BC – S + L

• CD – LIQUIDO

• DE – L + G

• EF – GASOSO

• Exemplo:

Água

Etanol

0ºC 100ºC

sólido líquido gasoso

-114ºC 78ºC

sólido líquido gasoso

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MUDANÇAS DE FASE

A matéria se apresenta em três estados de agregação (ou fase) distintos: sólido, líquido e gasoso.

Fase Forças de atração

Energia Tempera-tura

Forma Volume

Sólida Fortes Pequena Baixa Definida Definido

Líquida Moderadas Moderada Média Variável Definido

Gasosa Fracas Grande Alta Indefinida Indefinido

100vapor

d'águaágua

+

vapor

d'água

águagelo

+

água

gelo

estado

sólido

estado

líquido

estado

gasoso

fusão

solidificação

ebulição

condensação

temperatura (graus Celsius)

0

Gráfico de aquecimento de Substância Pura (Processo Endotérmico)

Gráfico de aquecimento de Mistura (Processo Endotérmico)

Gráfico da Mistura Eutética: (sólido + sólido)

1- Linha Vermelha: A mistura encontra-se no estado sólido e vai aumentando a

temperatura.2- Linha Azul: A mistura encontra-se no

estado sólido e líquido, mantendo a temperatura constante durante tal

mudança de estado (fusão).3- Linha Verde: A mistura encontra-se no estado líquido e vai aumentando a

temperatura.4- Linha Marrom: A mistura encontra-se

no estado líquido e vapor, não mantendo a temperatura constante

durante a vaporização.5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no estado de vapor (gás) e vai aumentando

a temperatura.

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Gráfico da Mistura Azeotrópica: (líquido + líquido)

• 1- Linha Vermelha: A mistura encontra-se no estado sólido e vai aumentando a temperatura.2- Linha Azul: A mistura encontra-se no estado sólido e líquido, não mantendo a temperatura constante durante a mudança de estado físico (fusão).3- Linha Verde: A mistura encontra-se no estado líquido e vai aumentando a temperatura. 4- Linha Marrom: A mistura encontra-se no estado líquido e gasoso, mantendo a temperatura constante durante a vaporização.5- Linha Cinza: A mistura encontra-se no estado de vapor (gasoso) e vai aumentando a temperatura.

•Substância Pura

Apresenta dois pontos (fusão e ebulição).

• Mistura Eutética

Comporta-se como pura obtendo ponto de fusão constante.Ex: Chumbo(38%) + Estanho(62%) = T = 183°C

•Mistura Azeotrópica

Comporta-se como pura obtendo ponto de ebulição constante.Ex:Álcool(96%) + água(4%) = T = 78°C

•Mistura .

Não apresenta patamares, logo não possui ponto de Fusão e Ebulição constante.

Gráficos de Pureza

temperatura

Tempo

Sub.P

Mist.E

mist.A

Mist

Mistura eutética Ponto de fusão

Chumbo (93%) + estanho (7%) 183°C

Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C

Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C

Mistura azeotrópica Ponto de ebulição

Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C

Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C

Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C

TF/TE e as variações de Pressão Atmosférica

• Os pontos de fusão e ebulição de uma mesma

substância podem variar significativamente dependendo

da Pressão Atmosférica local.

• A Pressão Atmosférica varia sensivelmente com a

altitude local.

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O que é pressão? A experiência de Torricelli

Em Fortaleza, ao nível do mar, a pressão é 1

atmosfera, isto é, 760 mmHg.

Em São Paulo, a 820 metros de altitude, ela cai

um pouco.

Em La Paz, capital da Bolívia, a 3600 metros de

altitude, ela já cai para 2/3 (0,66 atm ou 507

mmHg) de uma atmosfera. Aí o ar fica rarefeito,

a quantidade de oxigênio é menor.

Quanto maior a pressão de vapor de um gás, maior a energia cinética deste e,

consequentemente, menor o ponto de fusão e ebulição desta substância

(maior facilidade em mudar de estado físico).

Para uma mesma substância, quanto maior a altitude, maior a pressão de

vapor de um gás, pois menor será a pressão atmosférica.

Lembrando: em diferentes altitudes, teremos diferentes pressões de vapor e

TF e TE para uma mesma substância.

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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO• Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são

representados por esferas:

Determine onde encontramos:

a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta.

Considere apenas o sistema III, determine:

a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos;

c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;

I II III IV

3 minutos

Fim

2. Considere o sistema representado abaixo.

Pode-se descrever o sistema em questão

como constituído por:

• A) Três fases e um

componente.

• B) Duas fases e dois

componentes.

• C) Três fases e dois

componentes.

• D) Três fases e três

componentes.

3 minutos

Fim

3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificadosem dois grupos: Substâncias puras e misturas. Assubstâncias puras podem ser simples e compostas.Considerando esse modo de classificação, julgue asafirmativas:

I. O ar atmosférico é uma substância pura.

II. A água é uma substância simples.

III. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, emboraconstituídas por átomos de um mesmo elemento.

IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é umasubstância composta.

V. A matéria que contém apenas um tipo de molécula éuma substância simples, mesmo que cada molécula sejaformada por dois átomos diferentes.

3 minutos

Fim

4. Observe os seguintes fatos:

I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.

II – Uma vasilha com água deixada no freezer.

III – Uma vasilha com água deixada no fogo.

IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão.

b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização.

c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV– solidificação.

d) I–vaporização, II–solidificação, III–fusão, IV– sublimação.

e) I–vaporização, II–sublimação, II–fusão, IV– solidificação.

3 minutos

Fim

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Métodos de separação de misturas heterogêneas• SÓLIDO – SÓLIDO:

• Catação

• Ventilação

• Levigação• Separação magnética

• Cristalização fracionada• Dissolução fracionada

• Peneiração

• Fusão fracionada• Sublimação

• SÓLIDO – LÍQUIDO:• Decantação

• floculação

• Centrifugação• Filtração simples

• Filtração à vácuo

• LÍQUIDO – LÍQUIDO:• Decantação

• GÁS – SÓLIDO:

• Decantação

• Filtração

Métodos de separação de misturas homogêneas

• SÓLIDO – LÍQUIDO:

• Evaporação

• Destilação simples

• LÍQUIDO – LÍQUIDO:

• Destilação fracionada

• GÁS – GÁS:

• Liquefação fracionada

Catação

• É um método de separaçãobastante rudimentar, usadopara separação de sistemassólido-sólido.

• Baseia-se na identificaçãovisual dos componentes damistura e na separaçãomanual ou com o auxílio deuma pinça.

• É o método usado na limpezado feijão antes do cozimento.

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Tamisação (peneiração)

• Usada para separar sólidos constituintes de partículas de dimensões

diferentes através de peneiras.

• Industrialmente, usam-se conjuntos de peneiras

superpostas que separam as diferentes granulações.

Ventilação

• Método de separação para sistemas sólido-

sólido, no qual o sólido menos denso é

arrastado por uma corrente de ar.

• Um bom exemplo é a separação das cascas de

grãos de arroz, amendoim torrado, etc.

Levigação

• A água corrente arrasta o componente menos denso e o

mais denso deposita-se no fundo do recipiente.

• É usada, por exemplo, para separar areia e ouro: a areia é

menos densa e, por isso, é arrastada pela água corrente; o

ouro, por ser mais denso, permanece no fundo da bateia .

Decantação

• Permite a separação de líquidosimiscíveis (que não se misturam) ou deum sólido precipitado num líquido.

• A fase mais densa deposita-se nofundo do recipiente.

• Pode ser feita de duas formas:• Verte-se lentamente a mistura em outro

frasco;

• Com o auxílio de um sifão, transfere-se afase menos densa para outro frasco(sifonação).

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DecantaçãoPara misturas de líquidos

imiscíveis, usa-se funil de decantaçãoou funil de separação).

Num sistema formado por águae óleo, por exemplo, a água, por sermais densa, localiza-se na parteinferior do funil e é escoada abrindo-se a torneira de modo controlado.

Pode-se ainda usar-se doprincípio da decantação para aseparação de misturas sólido-gás(câmara de poeira).

A mistura sólido-gás atravessaum sistema em ziguezague. O pó, porser mais denso, deposita-se durante otrajeto .

Floculação

• é o processo onde a água recebe uma substância química chamada de sulfato de alumínio. Este

produto faz com que as impurezas se aglutinem formando flocos para serem facilmente removidos.

Filtração

• É um método de separação muitopresente no laboratório químico etambém no cotidiano.

• É usado para separar um sólido de umlíquido ou sólido de um gás, mesmoque o sólido se apresente emsuspensão.

• A mistura atravessa um filtro poroso,onde o material particulado fica retido.

• A preparação do café, o uso de oaspirador de pó são exemplos defiltração .

Evaporação

• Método de separação de misturas sólido-líquido por

evaporação do solvente, também conhecido como

cristalização.

• Em recipiente aberto, simplesmente, permite-se que o solvente evapore, deixando-

se o sólido.

• Nas salinas, o sal é obtido a partir da água do mar através

desse processo .

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Centrifugação

• Usado para separação de misturade sólidos e líquidos quando adimensão das partículas sólidas étão pequenas que provocaobstrução dos poros do filtro efaz com que sejam retidas pelolíquido.

• Tubos de ensaio contendo amistura são colocados em umacentrífuga, que os faz girar emposição quase horizontal àgrande velocidade, aumentandoassim a rapidez de depósito dosólido no fundo do tubo.

Estado Inicial Estado Final

Centrifugação

Líquido Portador

Líquido Flutuante

Base

Constituinte (líquido ou sólido)

Esquema do Princípio da Centrifugação

Sublimação

• Usado quando apenas um dos sólidos sublima(passa para o estado gasoso) quandoaquecido.

• São substâncias que podem ser separadas porsublimação: iodo, enxofre e naftaleno(naftalina).

• Mais recentemente, tal propriedade passou aser usada na impressão de camisetas.

• Com uma impressora especial é preparado umdesenho em uma folha de papel e, através deuma prensa térmica, a tinta sublima e setransfere para o tecido.

• Tem a vantagem de não desbotar, mantendo atonalidade original .

Destilação Simples• Método usado quando se deseja separar a substância sólida dissolvida do solvente e não se deseja perder este

último (como ocorre no processo de evaporação).

• Desta forma, o solvente é resfriado (condensado), sendo

recolhido em outro frasco.

• Aquece-se a mistura até atingir o ponto de ebulição do

solvente.

• Não existe necessidade de controle de temperatura, pois

o ponto de ebulição do sólido é muito mais elevado que o do

solvente .

Destilação Fracionada

• Método usado para separação demistura de líquidos.

• Quanto mais distantes os pontos deebulição dos componentes, maiseficiente será o processo de destilação.

• A aparelhagem usada é a mesma deuma destilação simples, com oacréscimo de uma coluna defracionamento, destilação ouretificação.

• A separação ocorre na ordemcrescente dos pontos de ebulição (PE).

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Destilação Fracionada

Esse processo é muito usado,

principalmente em indústrias

petroquímicas, para separação dos

diferentes derivados do petróleo. Neste caso, as colunas de fracionamento são

divididas em bandejas ou pratos.

Esse processo também é muito usado no processo deobtenção de bebidas alcoólicas (alambique).

Separação Magnética

• Também chamado de Imantação,nesse método de separação, um dossólidos é atraído por um ímã.

• Esse processo é usado em largaescala para separar alguns minériosde ferro de suas impurezas, como,por exemplo, separar do lixo objetosde metal que serão reciclados.

• Outro exemplo simples é aseparação de linha e agulha atravésde um imã.

Imagem: Oguraclutch/ GNU Free Documentation License.

Imagem: Palmer, Alfred T. / Public Domain.

Dissolução Fracionada

Também é conhecido como extração por solvente, é usada quando apenasum dos componentes apresenta solubilidade num dado solvente.

A mistura areia + sal é um bom exemplo de aplicação para este método.

Adicionando-se água, obtém-se a solubilização do sal.

Após uma filtração, a areia é separada, bastando realizar uma destilaçãosimples ou evaporação para se separar o sal da água .

sal + areia

Adição de água

Filtração Vaporização

areia

água + salsal

FUSÃO FRACIONADA

A fusão fracionada é umprocesso usado paraseparar sólidos cujospontos de fusão sãomuito diferentes. Paraisso é preciso saber aque temperatura cadaelemento que compõe osólido vai se fundir .

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Processos de separação de misturas

Ventilação (sol/sol)

Tamisação (sol/sol)

Catação (sol/sol)

Decantação (sol/líq) (líq/líq) Heterogêneo

Centrifugação (acelera a decantação)

Filtração (sol/líq) (sol/gás)

Dissolução fracionada(sol/sol)

Destilação simples (líd/sol)

Destilação fracionada (líq/liq) Homogêneo

Liquefação fracionada (gás/gás)

Exercícios

1 - Associe as atividades diáriascontidas na primeira colunacom as operações básicas delaboratório e fenômenoscontidos na segunda coluna.Os números da segundacoluna, lidos de cima parabaixo, são:a) 3, 2, 5, 4, 1b) 1, 3, 4, 5, 2c) 4, 3, 2, 1, 5d) 3, 2, 4, 5, 1e) 4, 1, 5, 3, 2

(1) Preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado.

(2) Adoçar o leite.(3) Preparar chá de canela.(4) Usar naftalina na gaveta.(5) Coar a nata do leite.

( ) sublimação( ) diluição( ) filtração( ) extração( ) dissolução

41532

3 minutos

Fim

Exercícios2 - Têm-se os seguintes sistemas:I. areia e águaII. álcool (etanol) e águaIII. sal de cozinha (NaCl) dissolvido

em água.

Cada um desses sistemas foisubmetido a uma filtração em funilcom papel e, em seguida, o líquidoresultante (filtrado) foi aquecidoaté sua total evaporação. Pergunta-se:

a) Qual sistema deixou um resíduosólido no papel após a filtração? Oque era esse resíduo?

b) Em qual caso apareceu umresíduo sólido após a evaporaçãodo líquido? O que era esse resíduo?

a) Sistema I

A areia seria o resíduo sólido que seria retido pelo papel de filtro.

b) Sistema III

Após a evaporação da água, restaria apenas o NaCl no fundo de recipiente.

Pedra de sal cristalizado

3 minutos

Fim

Definição

• Tratamento de Água é um conjunto de procedimentos físicos e químicos que são aplicados na água para que estas fique em condições adequadas para o consumo, ou seja, para que a água se torne potável. O processo de tratamento de água a livra de qualquer tipo de contaminação, evitando a transmissão de doenças.

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a) Padrões de potabilidade

A água própria para o consumo, ou água potável, deveobedecer certos requisitos na seguinte ordem:

organolética: não possui odor e sabor objetáveis;física: ser de aspecto agradável; não ter cor e turbidez acima do

padrão de potabilidade; química: não conter substânciasnocivas ou tóxicas acima dos limites de tolerância para ohomem;

biológica:não conter germes patogênicos.

Tratamento de águaEtapas do Tratamento de água

1) Aplicação de cal e coagulante: na chegada à estação detratamento, a água bruta recebe, quando necessário, a aplicaçãode cal para a correção do pH. Aplica-se o coagulante ( Sulfato dealumínio) ao passar na calha parshall, que provoca a misturarápida do coagulante à água, e faz-se a medição da água que estáentrando na ETA( Estação de Tratamento de Água ).

2) Floculação - Após a mistura rápida oua coagulação, a água segue para ostanques de floculação, onde a águavai ser ligeiramente agitadaestimulando a produção dos flocos

3) Decantação - Logo depois depassar pelos floculadores, aágua floculada entra nostanques decantadores, onde osflocos, por serem mais pesadosque a água, depositam-se nofundo e a água é recolhida nasuperfície.

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4) Filtração - Depois dadecantação, a água passapelos filtros. Os filtros sãocompostos por camadasde carvão mineral e areiade várias espessuras paraa retirada das partículasde sujeira ou mesmomicrorganismos maioresque se encontram naágua.

Após esta seqüência, são adicionados os seguintes produtos químicos:

Cloro - É usado para desinfecção da água eliminando os microrganismos que podem prejudicar a saúde.Flúor - Atua na prevenção das cáries dentárias na faixa etária de 0 a 14 anos.Cal - Produto químico específico que funciona para eliminar a acidez da água devido aos produtos adicionados anteriormente.

A partir destes processos a água estará tratada e própria para consumo.

A água, depois de utilizada pela população, torna-se esgoto. E este, em sua maioria, é líquido pois é composto de águas servidas resultantes de lavagem de pisos, roupas, utensílios de cozinha, banho, etc.

Etapas do tratamento

• Laboratório : cada ETA possui um laboratório queprocessa análises e exames físico-químicos ebacteriológicos destinados à avaliação da qualidadeda água desde o manancial até o sistema dedistribuição. Além disso, existe um laboratório centralque faz a aferição de todos os sistemas e tambémrealiza exames especiais como: identificação deresíduos de pesticidas, metais pesados e plâncton.Esses exames são feitos na água bruta, durante otratamento e em pontos da rede de distribuição, deacordo com o que estabelece a legislação em vigor.

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Demócrito

Átomo Demócrito

(460 – 370 A.C.)

Defendeu a idéia de que a matéria era composta por

pequeníssimas partículas.

Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

Modelo proposto por Demócrito:

• Toda a matéria é constituída por átomos e vazio (não

era compacta)

• O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível,e

que não pode ser dividida;

• Os átomos encontram-se em constante movimento;

• Universo constituído por um número infinito de

átomos, indivisíveis e eternos;

Aristóteles

Aristóteles

(384 a.C. - 322 a.C.)

Modelo de Demócrito foi rejeitado porum dos maiores filósofos de todos ostempos – Aristóteles.

O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos...

Ar Água

Terra Fogo

Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos:

Lei de Lavoisier• Lei da conservação das massas

Disponível em:

http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.

Acesso em: 02 abr. 2012.

Massa total dos reagentes é igual à

massa total dos produtos

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

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Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:

etanol + oxigênio = gás carbônico + água

Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

Resposta:19 g

Lei de Lavoisier• Fixando o conteúdo!!

3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de água.

Qual é a massa de oxigênio em excesso?

Resposta:2 g

Lei de Proust• Leis das Proporções Constantes

Hidrogênio + Carbono = Metano

1 g 3 g 4 g

12 g9 g3 g ??

x 3x 3x 3

Proporção 1 para 3

Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!

1) Observe a reação de combustão de etanol:etanol + oxigênio = gás carbônico + água

a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação?

b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio?

Resposta:Etanol = 80 g

Oxigênio= 168 g

R = 19 g

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Dalton (1808)Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.

John Dalton

(1776 – 1844)

Na segunda metade do séc. XVIII, aQuímica sofreu uma grande evolução.

Certos fatos não podiam ser explicadospela teoria de Aristóteles, como a Lei deLavoisier: “A massa dos reagentes é igualà massa dos produtos”.

Para explicar estes fatos Jonh Daltonpropôs, em 1807, o seu modelo atômico.

• Tudo que existe na natureza écomposto por diminutas partículasdenominadas átomos;• Os átomos são indivisíveis eindestrutíveis;• Existe um número pequeno deátomos diferentes na natureza;• Reunindo átomos iguais oudiferentes nas variadas proporções,podemos formar todas assubstâncias do universo conhecidas;

Modelo proposto por Dalton:

• O átomo era uma esfera rígida e indivisível (modeloda Bola de Bilhar)

Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si –têm a mesma massa

RADIOATIVIDADE (sec XIX)Os estudos de Becquerel (1896) e do casalCurie (1897) levaram à descoberta daradioatividade e de estranhos elementos queemitiam energia de origem desconhecida

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A descoberta da primeira partícula subatômica: o elétron

J. J. Thomson

(1856 - 1940)

Thomson realizou uma série deexperiências utilizando um tubo deraios catódicos (tubo semelhanteaos tubos existentes no interiordos televisores).

Neste tubo, eram efetuadasdescargas elétricas através de umgás rarefeito.

Tubo de raios catódicos

Raios catódicos sãocorpusculares, pois quandointerceptam um molinete demica, este entra em rotação.

Raios catódicos sãoconstituídos de partículas comcarga elétrica, pois sãodesviados por um campoelétrico e magnético e, pelosentido do desvio, aspartículas são negativas sendodenominadas de elétrons.

Conclusões:Em 1897 Thomson propõe novo modelo:

Ao estudar as descargas no interior desteaparelho, Thomson, descobriu o elétron.

A descarga emitida tinha carga elétrica negativa

Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos,dotados de carga elétrica e de massa, que fazem partede toda a matéria.

Observava-se uma fluorescência esverdeada devido à existência de partículas de carga negativa que saem dos átomos do cátodo.

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Elétrons (partículas com carga elétrica

negativa)

Esfera com carga elétrica positiva

Modelo proposto por Thomson:

O átomo era uma esferamaciça de carga elétricapositiva, estando oselétrons dispersos naesfera.

O número de elétronsseria tal que a carga totaldo átomo seria zero.

Modelo de Pudim de Passas

A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton

Ernest Rutherford

(1871 - 1937)

Cientista neozelandês, estudoucom J.J. Thomson.

Em 1908 realizou umaexperiência que lhe permitiupropor um novo modelo atômico.

Experiência de Rutherford

Para verificar se os átomos eram maciço,Rutherfordbombadeou uma finíssima lâmina de ouro(0,001cm)com particulas alfa(α) positiva,emitidas por ummaterial radioativo.

As observações feitas durante o experimentolevaram Rutheford a tirar uma série de conclusões:

Experiência de Rutherford

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As observações feitas durante o experimentolevaram Rutheford a tirar uma série de conclusões:

Experiência de Rutherford

Observações Conclusões

1-A maioria das partículas α atravessava a lâmina sem sofre desvios.

A maior parte do átomo deve ser vazio.Nesse espaço (eletrosfera) devem estar localizados os elétrons .

2-Poucas partículas α( 1 em 20000) não atravessavam a lâmina e voltavam.

Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa( o núcleo).

3-Algumas partículas α sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina de ouro .

O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas α (positivas).

Resultados previstos segundo o modelo de Thomson:

Resultados obtidos:

As partículas αdeveriam atravessar

as folhas de ouro sem sofrer desvios.

A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um

significativo número delas sofria desvios acentuados.

● ● ●

● ●

● ● ●

Experiência de Rutherford

Resultados da experiência de RutherfordPartículas α

Existe, no interior do átomo, uma região centralpositiva – o núcleo, que exerce fortes forçasrepulsivas sobre as partículas alfa.

Modelo proposto por Rutherford (1911):

O átomo é uma estrutura praticamentevazia, e não uma esfera maciça;É constituído por:

• Núcleo muito pequeno com a cargapositiva, onde se concentra quase todaa massa do átomo.

• Elétrons com carga negativamovendo-se em volta do núcleo.

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Modelo Planetário

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A descoberta da terceira partícula subatômica: o nêutron

• Percebeu-se que no núcleo poderia ter mais de 1 próton

• Comprometeria a estabilidade do núcleo (forças derepulsão muito fortes).

• Rutherford admitiu que existia no núcleo partículassemelhantes aos prótons, porém sem cargas

• Chadwick (1932) descobriu os nêutrons

• Os nêutrons serviriam para diminuir a repulsão entre osprótons (maior estabilidade no núcleo)

Velódromo:

o ciclista

pode ocupar

qualquer

parte da

pista.

O modelo atômico

planetário: elétrons

giram ao redor do núcleo,

podendo ocupar qualquer

órbita existente.

Niels Bohr (1913)

Niels Bohr

(1885 - 1962)

Niels Bohr trabalhou comThomson, e posteriormente comRutherford.

Tendo continuado o trabalhodestes dois físicos, aperfeiçoou,em 1913, o modelo atômico deRutherford.

modelo de Rutherford era incompatível com algumas das teorias da Física ...

... uma partículacarregada movendoem uma trajetóriacircular deve perderenergia

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1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida emregiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétronsdescrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a teruma energia constante, ou seja, sem emitirem nemabsorverem energia.

Modelo Atômico de Bohr 2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a umátomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveismais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ássuas órbitas originais, devolvem a energia absorvida emforma de luz (fóton).

Modelo de Bohr

K L M N O P Q

) ) ) ) ) ) )Núcleo Eletrosfera

Efeito Fotoelétrico

) ) ) Fóton

“Modelo com Níveis de energia” (1913)

Modelo de Bohr

Niels Bohr

SALTO QUÂNTICO

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MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO

Algumas características físicas daspartículas atômicas fundamentais:

(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja,

segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não

poderia ser mais dividida. Atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito dos

átomos, é verdadeiro afirmar que:

01. não podem ser desintegrados

02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais

04. possuem partículas positivas denominadas elétrons

08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera

16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa

32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons

ResoluçãoSão falsas as afirmações 01 e 04.Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.Os elétrons possuem carga negativa.

3 minutos

Fim

(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a

lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o

átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)

01. As partículas alfa teriam cargas negativas

02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua

trajetória.

04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina

08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio

de sua trajetória

16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer

desvio de sua trajetória.

Indique as corretas.

Estão corretas as afirmativas 08 e 16.

3 minutos

Fim

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(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos

atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:

modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.

modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.

modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas

circulares de energia quantizada.

A associação modelo/cientista correta é:

a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford

b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford

c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr

d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton

e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr

Resolução:A alternativa correta é a e.

3 minutos

Fim

(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:

a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com

partículas alfa.

b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida

pelo núcleo positivo do metal.

c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo

tem densidade uniforme.

d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.

e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas

positivamente.

A alternativa falsa é a c.

3 minutos

Fim

(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira

vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser

considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma

contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível

b) a existência de partículas subatômicas

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera

Alternativa b.

3 minutos

Fim

Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam aproposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo eeletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutronse elétrons.I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam adenominação de átomo (do grego átomo = indivisível).II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,indestrutível e eletricamente neutra.III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positivaimpregnada de partículas negativas, os elétrons.

IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno quecompreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, etambém de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde sóexistem elétrons distribuídos.

3 minutos

Fim

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Resposta Questão 1I - Esse modelo é um modelo filosófico (sem base científica),onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.II - Os átomos não podem ser maciços, mas, ao contrário,possuem um grande espaço vazio que comportam elétrons,estes giram ao redor do núcleo.III - Os elétrons não se encontram fixos no átomo, eles semovimentam na eletrosfera.IV - Rutherford conceituou que no núcleo atômico seencontram partículas (prótons) que têm uma massa maiorque a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e oelétron possuem cargas iguais, e de sinais opostos.

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foiconsiderar o átomo constituído de:a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de cargapositiva.b) uma estrutura altamente compactada de prótons eelétrons.c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massado elétron.d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por

elétrons.

3 minutos

Fim

Resposta Questão 2a) (INCORRETA) De acordo com Rutherford, os elétrons apresentavam carga negativa.b) (INCORRETA) A estrutura onde se encontrava os elétrons (eletrosfera) era considerada vazia, e não compactada.c) (INCORRETA) O núcleo continha praticamente toda a massa do átomo, segundo o conceito de Rutherford.d) (INCORRETA) O experimento permitiu concluir que a região central (núcleo) possuía carga positivaA alternativa correta é a letra E.