D:\Bahan Lomba\Bahan Tc\Modul Lomba

  • View
    1.992

  • Download
    9

Embed Size (px)

DESCRIPTION

modul ini berisi tentang konsep dasar bilangan oksidasi dan reduksi

Transcript

  • 1. 1487805104775
    REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI
    Oleh :
    BUDIMAN
    ( A1F007003)
    PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
    FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
    UNIVERSITAS BENGKULU
    2010
    KATA PENGANTAR
    Puji dan syukur penulis panjatkan Kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas berkat rahmat dan karunia-Nyalah maka penulis dapat menyelesaikan modul yang berjudul Reaksi Oksidasi Dan Reduksi ini tepat pada waktunya.
    Media yang sesuai dan tepat diperlukan untuk mencapai suatu tujuan tertentu pada setiap pembelajaran. Modul merupakan salah satu media yang dapat digunakan. Bagi peserta diklat, selain dapat dipakai sebagai sumber belajar, modul juga dapat dijadikan sebagai pedoman dalam melakukan suatu kegiatan tertentu. Bagi sekolah menengah kejuruan, modul merupakan media informasi yang dirasakan efektif, karena isinya yang singkat, padat informasi, dan mudah dipahami oleh peserta diklat sehingga proses pembelajaran yang tepat guna dapat dicapai. Modul ini membahas perkembangan konsep reaksi redoks yang meliputi. Pembahasan mulai dari tinjauan pengikatan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron. Dalam kehidupan sehari-hari banyak terjadi reaksi jenis reaksi redoks. Peserta diklat diharapkan memahami konsep ini dengan baik. Di akhir modul membahas cara menyetarakan persamaan reaksi redoks.
    Penulis menyadari banyak kekurangan yang terdapat di dalam pembuatan makalah ini, untuk itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang konstruktif dari pembaca. Besar harapan penulis agar modul ini dapat berguna serta memberikan manfaat bagi para pembaca dalam usaha menambah ilmu pengetahuan.
    Bengkulu, Januari 2010
    Penulis
    DAFTAR ISI
    HALAMAN JUDUL 1
    KATA PENGANTAR2
    DAFTAR ISI3
    GLOSSARY4
    BAB 1. PENDAHULUAN 5
    BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA
    Tujuan Kegiatan Pembelajaran8
    Uraian Materi8
    Tugas Kegiatan 14
    Rangkuman15
    Evaluasi16
    Kunci jawaban17
    Penutup18
    DAFTAR PUSTAKA 19
    Glossary
    PENDAHULUAN
    A. Deskripsi
    Ingatlah ketika anda sedang makan buah apel yang segar. Andaikan anda tidak segera menghabiskan apel yang sudah dikupas, apakah apel tetap segar seperti semula? Perlahan-lahan pada permukaan apel yang semula putih segar tersebut akan berubah menjadi coklat. Kejadian tersebut juga terjadi pada sayur-sayuran, seperti kentang dan terong. Perhatikan bendabenda dari besi yang ada disekitarmu. Ketika cat yang melapisinya terkelupas, maka lama kelamaan akan berkarat dan berubah menjadi hitam. Apa yang menyebabkan terjadinya perubahan warna pada buah, sayur dan besi tersebut? Mengapa perubahan tersebut tidak terjadi ketika kulit belum dikupas? Terjadinya perubahan warna tersebut menunjukkan bahwa reaksi kimia telah terjadi. Jenis reaksi apakah yang terjadi? Suatu petunjuk penting untuk memecahkan teka-teki tersebut adalah pengamatan bahwa perubahan warna pada apel, kentang dan terong terjadi hanya bila kulit dikupas dan perkaratan besi terjadi jika cat terkelupas. Perubahan warna pada buah dan sayur serta perkaratan pada besi merupakan contoh reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi oksidasi reduksi selalu terjadi secara bersamaan yang disebut dengan reaksi redoks. Pada bab ini akan dibahas konsep tentang reaksi redoks, bilangan oksidasi, dan menyetarakan persamaan reaksi redoks.
    B. Prasyarat
    Untuk memudahkan anda dalam mempelajari modul ini, diharapkan anda sudah menguasai konsep struktur atom dan ikatan kimia.
    C. Petunjuk Penggunaan Modul
    1. Pelajari daftar isi serta skema kedudukan modul dengan cermat dan teliti karena dalam skema modul akan nampak kedudukan modul yang sedang Anda pelajari ini di antara modul modul yang lain.
    2. Perhatikan langkah-langkah dalam melakukan pekerjaan dengan benar untuk mempermudah dalam memahami suatu proses pekerjaan, sehingga diperoleh hasil yang maksimal.
    3. Pahami setiap materi teori dasar yang akan menunjang penguasaan suatu pekerjaan dengan membaca secara teliti. Apabila terdapat evaluasi, maka kerjakan evaluasi tersebut sebagai sarana latihan.
    4. Jawablah tes formatif dengan jawaban dengan jawaban yang jelas serta kerjakan sesuai dengan kemampuan anda setelah mempelajari modul ini.
    5. Bila terdapat penugasan, kerjakan tugas tersebut dengan baik dan jika perlu konsultasikan hasil tersebut dengan guru/instruktur.
    6. Catatlah kesulitan yang Anda dapatkan dalam modul ini untuk ditanyakan pada guru/instruktur pada saat kegiatan tatap muka. Bacalah referensi yang lain yang berhubungan dengan materi modul agar Anda mendapatkan pengetahuan tambahan.
    D. Tujuan Akhir
    Setelah mempelajari modul ini diharapkan anda dapat:
    1. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen.
    2. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron
    3. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
    4. Menjelaskan tentang konsep reduktor dan oksidator.
    5. Mengklasifikasi reaksi berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi.
    6. Menentukan bilangan oksidasi atom dalam suatu molekul atau ion.
    7. Menyeratakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi
    8. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.
    E. Cek Kemampuan
    1. Tentukan bilangan oksidasi:
    a. S dalam H2SO4
    b. N dalam HNO3
    c. Na dalam NaOH
    d. Cr dalam Cr2O7
    2. Tentukan reaksi berikut tergolong reaksi oksidasi atau reduksi, berikan
    alasan.
    a. 2CO + O2 ->2CO2
    b. 2CuO ->2Cu + O2
    c. Na->Na+ + e
    d. Cr2O7 ->Cr2+
    e. SO2 ->SO3
    3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut
    a. Mg + Cl2 ->MgCl2
    b. Fe2O3 + 3CO ->2Fe + 3CO2
    KEGIATAN BELAJAR
    A. Tujuan Kegiatan Pembelajaran
    Setelah mempelajari kegiatan belajar 1, diharapkan anda dapat:
    • Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen.
  • 2. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

3. Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. 4. Menjelaskan tentang konsep reduktor dan oksidator. 5. Mengklasifikasi reaksi berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi. 6. Menentukan bilangan oksidasi atom dalam suatu molekul atau ion. 7. Menyeratakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi. 8. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.B. Uraian Materi
Seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, konsep tentang reaksi redoks juga mengalami perkembangan. Pada awalnya konsep reaksi redoks didasarkan pada keterlibatan oksigen. Reaksi yang mengikat oksigen dinamakan reaksi oksidasi dan reaksi yang melepaskan oksigen dinamakan reaksi reduksi. Pada perkembangan berikutnya ditemukan bahwa reaksi redoks tidak selalu melibatkan oksigen. Para ahli meninjau dari serah terima elektron. Reaksi oksidasi melepaskan elektron sedangkan reaksi reduksi menerima elektron. Pada perkembangan terakhir, reaksi redoks didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi.
1. Konsep reaksi redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen
Pada uraian di atas digambarkan bahwa besi akan lebih cepat berkarat ketika cat telah mengelupas, mengapa? Hal ini terkait dengan keberadaan oksigen. Ketika oksigen bereaksi dengan permukaan besi maka akan terjadi reaksi antara oksigen dan besi. Reaksi yang terjadi adalah reaksi oksidasi, yaitu penggabungan oksigen dengan logam besi membentuk karat besi. Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan:
Oksidasi adalah penggabungan oksigen dengan unsur atau senyawa.
Reduksi adalah pelepasan oksigen dari senyawanya.
Contoh reaksi oksidasi:
- penggabungan oksigen dengan unsur
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
C + O2 -> CO2
- penggabungan oksigen dengan senyawa
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
2CO + O2 -> 2CO2
Contoh reaksi reduksi:
- Pelepasan oksigen dari senyawanya
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2
2Ag2O-> 4Ag + O2
2. Konsep reaksi redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan
elektron
Beberapa reaksi reduksi oksidasi tidak melibatkan oksigen, sehingga konsep reduksi oksidasi perlu diperluas. Misalnya pada reaksi Na + Cl ->NaCl. Untuk menjelaskan konsep reduksi oksidasi dapat ditinjau dari serah terima elektron. Pada konsep ini reduksi oksidasi didefinisikan:
Oksidasi adalah pelepasan elektron
Reduksi adalah penerimaan elektron
Contoh:
- reaksi antara Na dan Cl2 membentuk NaCl
Pada reaksi ini Na melepaskan 1 elektron yang kemudian diterima Cl
2Na + Cl2 -> 2NaCl
atau Na + Cl2 -> Na+ + Cl--> NaCl
serah terima elektron yang terjadi:
Na -> Na+ + eNa melepas elektron (oksidasi)
Cl2 + e -> Cl-Cl menerima elektron (reduksi)
- reaksi antara Ca dan Cl2 membentuk CaCl2
Pada reaksi ini Ca melepaskan 2 elektron yang kemudian diterima Cl
Ca + Cl2 -> CaCl2
serah terima elektron yang terjadi:
Ca -> Ca2+ + 2eCa melepas elektron (oksidasi)
Cl2 + 2e -> 2Cl-Cl menerima elektron (reduksi)
Br2 + 2e- -> 2Br-
3. Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Pada reaksi redoks yang kompleks akan sulit menentukan atom mana yang melepas atau menerima elektron. Para ahli kimia mengatasi hal ini dengan mengkaitkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan perubahan bilangan oksidasi. Untuk dapat menerapkan konsep ini, terlebih dahulu perlu memahami pengertian bilangan oksidasi dan cara menentukan bilangan oksidasi. Setelah itu akan dibahas perubahan bilangan oksidasi pada suatu reaksi redoks.

  • Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi (bilok atau bo) adalah bilangan yang menunjukkan muatan yang disumban