INSTITUTO NACIONAL INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAELDE SAN RAFAEL

SARA

1* Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 1* Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la solución, ¿ cual es el 250ml de la solución, ¿ cual es el porcentaje masa sobre volumen? porcentaje masa sobre volumen?

%m/v= gramos de soluto/volumen de la %m/v= gramos de soluto/volumen de la solución x100solución x100

%m/v= 5g/250ml x100%m/v= 2%.%m/v= 5g/250ml x100%m/v= 2%.

SARA

2* Calcular el porcentaje en masa de una 2* Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre, en agua si solución de sulfato de cobre, en agua si

contiene 25g de soluto en 300g de disolución.contiene 25g de soluto en 300g de disolución.%m/m=peso de soluto/peso de solucionx100 %m/m=peso de soluto/peso de solucionx100 %m/m= 25g de soluto/300g de solución x100 %m/m= 25g de soluto/300g de solución x100

%m/m= 8.33% %m/m= 8.33%

SARA

3* ¿ Que porcentaje en volumen tendrá 3* ¿ Que porcentaje en volumen tendrá una solución disolviendo 80ml de una solución disolviendo 80ml de metanol en 800ml de solución?metanol en 800ml de solución?

%v/v= volumen del soluto/volumen de la %v/v= volumen del soluto/volumen de la soluciónx100 soluciónx100

%v/v=80ml/800ml x100 %v/v=10%%v/v=80ml/800ml x100 %v/v=10%

SARA

4* ¿ Que porcentaje en volumen tendrá 4* ¿ Que porcentaje en volumen tendrá una solución disolviendo 80ml de metanol una solución disolviendo 80ml de metanol en 800ml de solución?en 800ml de solución?%v/v= volumen del soluto/volumen de la %v/v= volumen del soluto/volumen de la soluciónx100 soluciónx100 %v/v=80ml/800ml x100 %v/v=10%%v/v=80ml/800ml x100 %v/v=10%

SARA

* *

EJERCIC IOS DE UN IDADES EJERCIC IOS DE UN IDADES QUIM ICAS DE QUIM ICAS DE CONCENTRAC ION DE LA CONCENTRAC ION DE LA SOLUC ION> SOLUC ION> SARA

Fila 1 Fila 2 Fila 3 Fila 40

2

4

6

8

10

12

Columna 3

1*Ácido clorhídrico (HCl) EQAcido 1*Ácido clorhídrico (HCl) EQAcido = Peso molecular del ácido/Nº de átomos = Peso molecular del ácido/Nº de átomos de hidrógenode hidrógenoH=1.0079+Cl=35.45=37.24 H=1.0079+Cl=35.45=37.24 EQAcido= 37.24/1EQAcido=37.24EQAcido= 37.24/1EQAcido=37.24

SARA

22* ¿Cual es la normalidad de una solución * ¿Cual es la normalidad de una solución de ácido clorhídrico (HCl) que tiene 0.2 de ácido clorhídrico (HCl) que tiene 0.2 equivalentes de ácido en 2 litros de equivalentes de ácido en 2 litros de solución?N= nº eq.de soluto/litros de solución?N= nº eq.de soluto/litros de solución.N= 0.2 Eq. Q/2litros N= 0.1solución.N= 0.2 Eq. Q/2litros N= 0.1

SARA

3* Calcular la normalidad de una solución 3* Calcular la normalidad de una solución de ácido clorhídrico (HCl) que tiene 20g de de ácido clorhídrico (HCl) que tiene 20g de HCl en 500ml de solución.HCl en 500ml de solución.N=nº eq.g de soluto/litros de soluciónN=nº eq.g de soluto/litros de solución 20gHCl x 1eq.g HCl/36.4599 HCl 20gHCl x 1eq.g HCl/36.4599 HCl N= 0.548eq.g de soluto/0.5 litros de N= 0.548eq.g de soluto/0.5 litros de soluciónN=1.096 soluciónN=1.096

SARA

4* Calcular la molaridad de una solución 4* Calcular la molaridad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kilogramos de agua.0.2 kilogramos de agua.M= moles de soluto/kilogramos de solventeM= moles de soluto/kilogramos de solventeM= 0.1 moles/0.2 kilogramos de solvente M= 0.1 moles/0.2 kilogramos de solvente M= 0.5molarM= 0.5molar

SARA

HECHO POR>HECHO POR> SARA LETICIA SARA LETICIA SALGUERO SALGUERO GUARDADO. GUARDADO.

SARA