EL AGUA Y LAS

SOLUCIONES

1. ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN* LA MOLÉCULA DEL AGUA ES DIPOLAR : ESTOS ÁTOMOS NO ESTÁN UNIDOS EN LÍNEA RECTA; SINO QUE FORMAN UN ÁNGULO DE 104,5° , CON UNA CARGA NEGATIVA EN EL EXTREMO DEL ÁTOMO DE OXIGENO (O) Y CARGAS POSITIVAS CERCA DE LOS HIDRÓGENOS (H).

ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓNMOLÉCULA TRIATÓMICA, UNIDOS MEDIANTE ENLACES COVALENTE POLARES. LAS CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS DE DIFERENTES SE ATRAEN ENTRE SÍ FORMANDO PUENTES DE HIDRÓGENO.

PUNTO DE EBULLICIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN

A NIVEL DEL MAR LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA ES DE 100°C Y LA DE FUSIÓN ES DE 0°, POR PRESENTAR UNA PRESIÓN DE 1 ATM. A MAYOR ALTITUD PRESENTA UNA VARIACIÓN DE 28 MMHG (APROXIMADAMENTE 1°C)

ES DE 1 G/CM3, CUANDO SE ENCUENTRA A 4°C Y A 1 ATM DE PRESIÓN. LA DENSIDAD DEL AGUA VARIA CON LA TEMPERATURA, POR EJEMPLO A 20°C LA DENSIDAD ES 0,998 G/CM3

ES INCOLORA, INODORA E INSÍPIDA, CUALQUIER CAMBIO EN ESTAS PROPIEDADES SE DEBEN A SUSTANCIAS EXTRAÑAS QUE ESTÁN DISUELTAS EN ELLA.

ES LA TRACCIÓN MUTUA QUE SE PRESENTAN ENTRE LAS MOLÉCULAS DE AGUA, CREANDO UNA PEQUEÑA BARRERA EN LA CAPA SUPERFICIAL QUE PERMITE MANTENER UNIDAS LAS MOLÉCULAS.

DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA

CUANDO EL AGUA SE SOMETE A TEMPERATURAS ELEVADAS (MÁS DE 2000 °C), PUEDE SEPARARSE EN SUS COMPONENTES.

ELECTRÓLISISLA APLICACIÓN DE UNA CORRIENTE ELÉCTRICA DIRECTA A TRAVÉS DEL AGUA GENERA SU DESCOMPOSICIÓN Y LIBERACIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO GASEOSO.

REACCIÓN CON ÓXIDOS

REACCIÓN CON METALES

REACCIÓN CON NO METALES

PROPUESTA

PASOS DE LA PROPUESTA

PASOS DE LA PROPUESTA

EXPERIMENTO 1

EXPERIMENTO 2

EXPERIMENTO 3

SOLUCIÓN: es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de: SOLVENTE: es el que se encuentra en mayor proporción. las soluciones más importantes son acuosas.

SOLUTO: es la sustancia que se encuentra en menor proporción dentro de la solución.

CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO

DILUIDAS O INSATURADAS

CONTIENE UNA PEQUEÑA CANTIDAD DE SOLUTO, CON RESPECTO A LA CANTIDAD DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA.

SATURADAS O CONCENTRADAS

LA CANTIDAD DE SOLUTO ES LA MÁXIMA QUE PUEDE DISOLVER EL SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA.

SOBRESATURADASLA CANTIDAD DE SOLUTO ES MAYOR A LA QUE PUEDE DISOLVER EL SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA. EL SOLUTO TIENDE A PRECIPITARSE AL FONDO DEL RECIPIENTE.

FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD

NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE

DEBE EXISTIR ATRACCIÓN ENTRE EL SOLUTO Y EL SOLVENTE PARA QUE SE SEPAREN EN IONES INDIVIDUALES O MOLÉCULAS Y FORMEN UNA SOLUCIÓN.

TEMPERATURAEN FORMA GENERAL A MAYOR TEMPERATURA MAYOR SOLUBILIDAD, POR AUMENTAR EL MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS, QUEDANDO LIBRES PARA ENTRAR EN LA SOLUCIÓN