Upload
vvlivvli
View
4.107
Download
5
Embed Size (px)
DESCRIPTION
hemija
Citation preview
Elektrolitička Disocijacija 2
Hemija VIII razred
Školska 2013-2014.god
OŠ”Jovan Dučić”
Beograd
Autor filmčića
Nastavnik hemije
Jelena Mucić
Supstance čiji vodeni rastvori ili rastopi provode električnu struju-
ELEKTROLITI
Supstance čiji vodeni rastvori ili rastopi ne provode električnu struju-
NEELEKTROLITI
Svante Arenijus-postavio teoriju elektrolitičke disocijacije i teoriju kiselina i baza
Destilovana vodaDestilovana voda
-- ++
Destilovana voda Destilovana voda ne provodi ne provodi
električnu strujuelektričnu struju
Sijalica ne svetliSijalica ne svetli
Voda i šećerVoda i šećer
-- ++
Voda u kojoj je rastvoren šećer Voda u kojoj je rastvoren šećer
ne provodi električnu strujune provodi električnu struju
Sijalica ne Sijalica ne svetlisvetli
1
-- ++
Vodeni rastvor NaOH Vodeni rastvor NaOH Sijalica Sijalica svetlisvetli
Vodeni rastvor NaOH provodi Vodeni rastvor NaOH provodi
električnu strujuelektričnu struju
1
-- ++
Vodeni rastvor HCl Vodeni rastvor HCl Sijalica Sijalica svetlisvetli
Vodeni rastvor HCl provodi Vodeni rastvor HCl provodi
električnu strujuelektričnu struju
Voda i NaClVoda i NaCl
-- ++
Sijalica u početku slabo svetli, a posle sve jačeSijalica u početku slabo svetli, a posle sve jače
Voda u kojoj je rastvoren NaCl Voda u kojoj je rastvoren NaCl
provodi električnu strujuprovodi električnu struju
NaClNaOHHClC6H12O6
H2O
H2O
H2O
H2O
Šta se, zapravo, dešava?
Na+ + Cl-
Na+ + OH-
H+ + Cl-
ne disosuje
NaCl, NaOH-jonska vezaPod uticajem polarnih molekula vode razlažu se
na katjone (Na+) i anjone (Cl-, OH-)
HCl- polarna kovalentna vezaPod uticajem polarnih molekula vode razlažu se
na katjone (H+) i anjone (Cl-)
Šta se, zapravo, dešava?Hajde sami da definišemo elektrolitičku disocijaciju!
NaCl, NaOH-jonska veza
Šta se, zapravo, dešava?Hajde sami da definišemo elektrolitičku disocijaciju!
Elektrolitička disocijacija je razlaganjejedinjenja sa jonskom i polarnom kovalentnom vezom na anjone i katjone
pod uticajem polarnih molekula vode
• KISELINE su jedinjenja koja u vodi disosuju isključivo na pozitivne jone vodonika H+
• HIDROKSIDI su jedinjenja koja u vodi disosuju isključivo na negativne jone hidroksidne grupe OH-
Hajde da definišemo kiseline i baze!
• JAKI- u vodi potpuno disosuju HCl, HNO3, H2SO4
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
sve soli koje su dobro rastvorne u vodi• SLABI- u vodi vrlo malo disosovanih jona H2CO4
Podela elektrolita prema provodljivosti svojih vodenih rastvora:
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
Na+ + OH- +H+ + Cl- →Na+ + Cl- + H2O
Reakcija neutralizacije
Voda se ne prikazuje u
jonskom obliku jer je veoma slab elektrolit
Da li čvrst NaCl provodi el.energiju?NE!-Neophodan uslov da bi neka supstanca provodila
struju je da postoje pokretne naelektrisane čestice(elektroni,joni)
-Zbog jakih elektrostatičkih sila u kristalnom NaCl onemogućeno je kretanje jona koje bi dovelo do proticanja struje
-Rastop NaCl će provoditi struju!
Hajde da razmišlamo!