Elementos alcalinos Grupo 1a

Información general

Nombre, símbolo,

número

Hidrógeno, H, 1

Serie química No metales

Grupo, período,

bloque

1, 1, s

Masa atómica 1,00797 u

Configuración

electrónica

1s1

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Litio Símbolo: Li

Número atómico: 3 Masa atómica (uma): 6,941

Período: 2 Grupo: IA (alcalino)

Bloque: s (representativo) Valencias: +1

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [He] 2s1 Radio atómico (Å): 1,55

Radio iónico (Å): 0,6 (+1) Radio covalente (Å): 1,34

Energía de ionización (kJ/mol): 519 Electronegatividad: 1

Afinidad electrónica (kJ/mol): 60

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,53 Color: Blanco-plateado

Punto de fusión (ºC): 181Punto de ebullición (ºC): 1330

Volumen atómico (cm3/mol): 13

Historia

•Descubridor: Johan August Arfwedson

• Lugar de descubrimiento: Estocolmo (Suecia)

•Año de descubrimiento: 1817

•Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que

significa "piedra", aparentemente debido a que fue

descubierto en un mineral y no se encontraba libre en

la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la

Petalita.

•Obtención: Aunque fue descubierto por Arfvedson

en 1817, no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T.

Brande consiguieron aislar el elemento mediante

electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855,

Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en

grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro

de litio.

Aplicaciones

•El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo

radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir

bombas de hidrógeno.

•Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el

rendimiento en acumuladores alcalinos.

•El carbonato de litio se utiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento

antidepresivo en medicina.

•El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.

•El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro

de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que

absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.

•El hidróxido de litio es un compuesto básico utilizado para purificar el aire

en submarinos. (1 gramo de hidróxido consume aproximadamente 0,92

gramos de dióxido de carbono).

petalita espodumena

lepidolita

ambligonita


Nombre: Sodio Símbolo: Na

Número atómico: 11Masa atómica (uma): 22,9898




Configuración electrónica: [Ne] 3s1 Radio atómico (Å): 1,9


Energía de ionización (kJ/mol): 496 Electronegatividad: 0,9



Densidad (g/cm3): 0,97 Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 98 Punto de ebullición (ºC): 883

Volumen atómico (cm3/mol): 23,7

Historia•Descubridor: Sir Humphrey Davy.

•Lugar de descubrimiento: Inglaterra.

•Año de descubrimiento: 1807.

•Origen del nombre: De la palabra inglesa

"soda" que significa "sosa". La sosa es el

nombre común que se le da al hidróxido

sódico, NaOH, compuesto del cual fue

obtenido el sodio por electrólisis y que,

según los químicos de la época, era

considerada como un elemento químico. El

símbolo Na procede del latín "natrium"

(nitrato de sodio).

•Obtención: Mediante electrólisis de sosa

seca y calentada, en ausencia de agua.

Aplicaciones•El sodio metálico es utilizado para preparar plomo-tetraetilo, PbEt4,

sustancia utilizada como aditivo en las gasolinas debido a su poder

antidetonante.

•Los compuestos de sodio (sal común, carbonato sódico, bicarbonato

sódico e hidróxido sódico) son muy importantes en la industria de:

papel, vidrio, jabón, textil, petróleo, metales, ...

•La sal común, además de ser importante en nutrición, se emplea en

la obtención electrolítica industrial de cloro, hidrógeno e hidróxido de

sodio.

•El tiosulfato sódico se emplea como blanqueante y en fotografía.

•El peróxido de sodio tiene importancia para detergentes y

blanqueantes.

Tiosulfato sodico

•El ion Na+ es muy importante para los seres vivos, para

la transmisión del impulso nervioso, el mantenimiento del

volumen celular, etc.


Nombre: Potasio Símbolo: K





Configuración electrónica: [Ar] 4s1 Radio atómico (Å): 2,35








Historia

•Descubridor: Sir Humphrey Davy.

•Lugar de descubrimiento: Inglaterra.


•Origen del nombre: De la palabra inglesa "potash" (pot ashes -

cenizas de vegetal). Este nombre fue debido a lo siguiente: el

hidróxido sódico, obtenido de las cenizas de plantas marinas, se

confundió durante tiempo con el hidróxido potásico, procedente de

las cenizas de plantas terrestres y ambos recibieron el nombre de

"alqili", palabra árabe que significa "cenizas de plantas".

Posteriormente, se diferenciaron las dos sustancias, llamando

"álcali vegetal" al derivado de las plantas terrestres y "álcali

mineral" al derivado de plantas marinas. Más tarde, recibieron los

nombres ingleses de "potash" y "soda". Como símbolo para el

potasio se toma la primera letra de la palabra latina "kalium".

•Obtención: Se obtuvo mediante electrólisis del hidróxido de

potasio, seco y fundido. fue el primer metal aislado por electrólisis.

Aplicaciones•El potasio, aleado con sodio, se usa como

refrigerante en reactores nucleares.

•El isótopo de potasio K-40 sirve para

datar la antigüedad de rocas y meteoritos.

•El hidróxido de potasio se utiliza para:

detergentes, jabones, desazufrado de

petróleo, absorbente de CO2 ...

•El cloruro de potasio se emplea en

mezclas fertilizantes, como abono.

•El yoduro de potasio se usa como

desinfectante.

•El cromato y el dicromato de potasio se

emplean como oxidantes.

•El nitrato de potasio tiene utilidad en

abonos, pólvora y en pirotecnia.

•El carbonato de potasio se emplea en:

fotografía, jabones, vidrios, abono.


Nombre: Rubidio Símbolo: Rb





Configuración electrónica: [Kr] 5s1 Radio atómico (Å): 2,48








Historia•Descubridor: Robert Bunsen, Gustav Kirchhoff.

•Lugar de descubrimiento: Alemania.


•Origen del nombre: De la palabra latina "rubidius" que significa "rojo

oscuro", debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento

espectroscópicamente.

•Obtención: El rubidio fue descubierto, espectroscópicamente, por Bunsen y

Kirchhoff como una impureza en el mineral lepidolita .Bunsen aisló sales de

rubidio mediante precipitación del agua mineral de Durkheim, junto con sales

de otros elementos alcalinos, las cuales fueron separadas, obteniendo el

carbonato y el cloruro de rubidio. se consiguió aislar el elemento por reducción

de sales de rubidio (tartratos) con carbono.

Aplicaciones

• Se emplea para la datación de

rocas

• El hidróxido de rubidio ataca el

vidrio.

• Se usa para hacer relojes

atómicos.

• se utiliza en el enfriamiento por

laser, para enfriar muestras

moleculares y atómicas.

• Un isotopo del rubidio, el Rb82 se

utiliza en determinadas tipos de

imágenes medicas

• Este metal se usa en la

fabricación de células

fotoeléctricas.


Nombre: Cesio Símbolo: Cs





Configuración electrónica: [Xe] 6s1 Radio atómico (Å): 2,67








Historia

•Descubridor: Gustav Kirchhoff, Robert Bunsen.

•Lugar de descubrimiento: Alemania.


•Origen del nombre: De la palabra latina "caesius" que significa

"cielo azul" o "azul cielo", aludiendo a la línea espectroscópica de

color azul que emitía este elemento.

•Obtención: El cesio fue descubierto espectroscópicamente por

Bunsen y Kirchhoff en muestras de agua mineral de Durkheim. Su

identificación se basó en dos líneas brillantes de color azul que

aparecían en el espectro.

Aplicaciones•Se utiliza como catalizador para la hidrogenación de

ciertos compuestos orgánicos.

•El isótopo 137Cs (obtenido en barras de combustibles de

reactores) se emplea como fuente de radiaciones en la

terapia antitumoral.

•Se usa en sistemas de propulsión iónicos y como gas de

plasma en generadores magnetohidrodinámicos.

•Se emplea para la construcción de relojes atómicos

(precisión de 5 s en 300 años).

•Se usa en células fotoeléctricas y tubos de vacío.

•El borohidruro de cesio se emplea como combustible

sólido de cohetes.

Máquinas

motrices

generadoras de

energía eléctrica


Nombre: Francio Símbolo: Fr

Número atómico: 87 Masa atómica (uma): (223,02)




Configuración electrónica: [Rn] 7s1 Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å): 1,94 (+1) Radio covalente (Å): -




Densidad (g/cm3): - Color: -

Punto de fusión (ºC): (27) Punto de ebullición (ºC): (677)

Volumen atómico (cm3/mol): -

Historia•Descubridor: Marguerite Perey.

•Lugar de descubrimiento: Francia.


•Origen del nombre: De "Francia", en honor al país en

que se descubrió.

•Obtención: El francio fue descubierto por Perey en 1939

en el Instituto Curie de París pero su existencia la predijo

Mendeleiev sobre 1870. Como sus propiedades debían

ser parecidas al cesio, Mendeleiev lo llamó eka-cesio.

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