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gilzinho-gadelha
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Cátions (+)
Ânions (-)- +
redução oxidação
------X0
X+n
Cu0 Al0 H2Na0
Al+3Cu+2 H+1Na+1 Al+3 Sn+2
Sn0
Ered
S.R.Red : X+n + n e- X0
++++++Y-n
Y2
Cl-1 OH-1OH-1
½ O2
+
H2O
+
2 e-
Br-1 I-1Cl-1
I2Br2Cl2Cl2
S.R.Oxi: Y-n Y2 + n e-
Eoxi
- +
Eletrólise ígnea do NaCl(s)
Na+(l)
Cl-(l)
Na(s)Cl2(g)
S.R.Red: Na+(l) + e- Na(s)
S.R.Oxi: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2 e-
Eq. global: 2 Na+(l) + 2 Cl-
(l) 2 Na(s) + Cl2(g)
2 2 2
- +
Eletrólise aquosa do NaCl(s)
Na+(aq)
H+(aq)
OH-(aq)
Cl-(aq)
H2(g) Cl2(g)
Cuba: Na+(aq) + OH-
(aq) NaOH(aq)
S.R.Red: 2 H+(aq) + 2 e- H2(g)
S.R.Oxi: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2 e-
Na+(aq) + OH-
(aq) + 2 H+(aq) + 2 Cl-
(aq) NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Determine a massa de gás hidrogênio obtida no cátodo de uma eletrólise aquosa do
Cloreto de sódio , quando uma corrente de 10 A atravessa a solução durante
16 minutos e 5 segundos.dados: (H2 = 2 g/mol) e F = 96500 C/mol.
M(gás) = K . E . i . t
M(gás) = 1 / 96500 C.mol - . 2 g.mol -/ 2 . 10 A . 965 s
M(gás) = 0,1 g.
- +
Eletrólise aquosa do CuSO4(s)