Enlace químico ver 13

Bloque 5

•Enlaces químicos e interacciones moleculares

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ENLACE QUÍMICO

• LA UNIÓN DE 2 O MAS ÁTOMOS QUE PIERDEN, GANAN O COMPARTEN ELECTRONES ENTRE SI PARA LOGRAR UNA ESTABILIDAD ELECTRONICA , Y DE ESTA MANERA FORMAR COMPUESTOS.

Compuesto

• Sustancia pura , que se forma cuando dos o mas elementos se unen químicamente, mediante enlaces químicos. Ejemplo: H2O, NaCl, FeO etc.

VALENCIACAPACIDAD DE COMBINACIÓN DE UN ÁTOMO, DE CEDER, ACEPTAR, O COMPARTIR ELECTRONES DE SU ÚLTIMO NIVEL

ESTA CAPACIDAD DE COMBINACIÓN ESTA LIMITADA POR LA REGLA DEL OCTETO

• REGLA DEL OCTETO: LOS ÁTOMOS INTERACTUAN PARA MODIFICAR

EL No. DE ELECTRONES DE SUS NIVELES EXTERNOS EN UN INTENTO POR LOGRAR LA CONFIGURACIÓN DE UN GAS NOBLE

EJEMPLO

• 11Na 1s22s22p63s1

17Cl 1s22s22p63s23p5

• UN ÁTOMO NEUTRO TIENE IGUAL CANTIDAD DE ELECTRONES

QUE DE PROTONES, PERO SI LLEGA A GANAR O A PERDER

ELECTRONES SE CONVIERTEN EN IONES

11Na 1s22s22p63s1 11 PROTONES +11 11 ELECTRONES -11 SI PIERDE 1 e NOS QUEDAN 10 e 11 PROTONES + 11 10 ELECTRONES -10 ---------

Na+1 +1

IONES

CATIÓN (+) ANIÓN (-)

SI PIERDE ELECTRONES CATIÓN

• LOS METALES SON LOS ELEMENTOS QUE TIENDEN A FORMAR CATIONES

SI GANA ELECTRONES ANIÓN

• LOS NO METALES SON LOS ELEMENTOS QUE TIENDEN A FORMAR ANIONES

LOS e QUE PARTICIPAN EN EL ENLACE SON LO

e DE VALENCIA

• LOS ELECTRONES DE VALENCIA SON LOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL ÚLTIMO NIVEL

• 11Na 1s22s22p63s1

17Cl 1s22s22p63s23p5

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

ENLACE IÓNICO

• TIPO DE ENLACE EN EL QUE SE TRANSFIEREN ELECTRONES, ES DECIR , EN DONDE UNO DA Y EL OTRO RECIBE ELECTRONES EJEMPLOS:

• NaCl, MgO, KCl, NaHCO3, ETC.

• PROPIO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS


ENLACE COVALENTE

• ES AQUEL EN DONDE SE COMPARTEN ELECTRONES. CON EL OBJETIVO DE TENER CADA QUIEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL. EJEMPLO:

• CO2, SO3, HCL, CL2, O2 C4H10 ETC

PROPIO DE COMPUESTOS ORGÁNICOShttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

DENTRO DE LOS ENLACES COVALENTES TENEMOS OTRA CLASIFICACIÓN

• COVALENTE NO POLAR• ( se forma entre átomos de electronegatividades iguales o casi iguales)

• COVALENTE POLAR• (se forma entre átomos con diferencia de electronegatividades de .5 a

1.7)

TIPOS DE ENLACE COVALENTETIPO DE ENLACE CARACTERÌSTICAS EJEMPLO

COVALENTE SIMPLE COMPARTE UN PAR DE e

COVALENTE DOBLE COMPARTEN 2 PARES DE e

COVALENTE TRIPLE COMPARTEN 3 PARES DE e

Enlace covalente coordinado

• Enlace en el cual los átomos que se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es proporcionado por un de ellos solamente.

• Ejemplo: el amoniaco.

• ¨

• H- N-H H

Electronegatividad

Linux Pauling, fue el primer químico que desarrolló una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento mas electronegativo, el valor de 4.

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la

polaridad de un enlace.

Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace

Menor o igual a 0.5 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

REALIZAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

• Cl2

• HF

• CO

• CaO

CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACE

IÓNICOS COVALENTESon sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.

Son buenos para conducir la electricidad cuando están en forma iónica.

Son malos conductores la electricidad.

Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos

Son solubles en solventes polares como el agua

Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

ENLACE METÁLICO

• SE DEFINE COMO LA UNIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LOS CRISTALES METÁLICOS SÓLIDOS

• EL MOVIMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA A TRAVÉS DE LA RED CRISTALINA HACE LOS METALES BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD


FUERZAS INTERMOLECULARES

• TIPO DE FUERZAS QUE PRESENTAN LOS COMPUESTOS COVALENTES POLARES Y SE CONOCEN TRES TIPOS:

• A LAS TRES PRIMERAS SE LESCONOCE CON EL NOMBRE DE FUERZASDE VAN DER WAALS

DIPOLO-DIPOLO

• Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. – Las moléculas que interviene deben tener

momento dipolar.– A mayor momento dipolar, mayor fuerza

IÓN-DIPOLO

• Relaciona la atracción de un ion (catión o anión) y una molécula polar.

• La intensidad de esta interacción depende de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.

EJEMPLO

• Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua.

• H20 μ = 1,87 D

FUERZAS DE DISPERSIÓN

• Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.

• Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

• La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.

Sustancias No polares Dipolo inducidoDipolo inducido

FUERZAS DE VAN DER WAALS

• SON FUERZAS DÉBILES DE CARÁCTER ELECTROSTÁTICO ENTRE LAS MOLÉCULAS

Fuerzas de dispersión

• Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar.

Masa molarMasa molar # de e-# de e-Mayor fuerza de dispersiónMayor fuerza de dispersión

> >

Menos atraídos por el núcleo

Fuerzas de dispersión de

London

ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO

• Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el N-H, y un átomo electronegativo como O, N o F.

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