UNIDAD DE GESTIÓN

EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO

“PRIMER TALLER PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE

CIENCIAS –CTA”

PRACTICA Nº 2

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

PONENTE: M.Sc. Ing. William

Escribano Siesquén

DOCENTE: RUIZ YNCIO KARINA YASMIN

I.E. Nº 11521 MARÌA DE LOURDES - POMALCA

Lambayeque, marzo del 2015

PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

SESIÓN 02ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

APRENDIZAJE ESPERADO: Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las

sustancias. Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la

conductividad eléctrica, solubilidad. Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

INDICADOR:Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

ACTIVIDAD INICIAL

I. OBJETIVOS1.1. Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace

químico de un átomo.

1.2. Entender que una sustancia de enlace covalente cambia sus propiedades

cuando varía a enlace iónico.

I. MARCO TEÓRICOEnlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una

molécula. También podemos decir que es la fuerza de la unión de los átomos

mediante sus electrones de valencia, ya que son estas las que intervienen en la

formación de los enlaces químicos.

Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias.

Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa;

soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.

Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo

semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo

enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto

los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no

polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual

manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por

la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.

El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el

no metal formando cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante

una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace covalente se origina

entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no

metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética,

principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son

atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.

El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando

redes tridimensionales de cationes en un mar de electrones de valencia Estos

electrones se conservan unidos a una red de cationes mediante atracciones

electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de

modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico.

La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por

tanto, para que una sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar

formada por partículas cargadas que puedan transportar la misma. Además estas

partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que

una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y

permite el paso de electricidad.

Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica

que determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto

de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo general, son más débiles que

los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,

debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos

principalmente al enlace dipolo – dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de

London.

El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares,

es decir, moléculas con dipolo permanente, su origen es electrostático. El enlace

Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de interacción dipolo –

dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N.

Es el enlace intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de

electrones no compartidos,

Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la

unión de moléculas apolares y polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es

única en las moléculas apolares y se produce debido a la aparición de dipolos

instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y

se deben a las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se

crean con el movimiento de electrones.

II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales:

02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad

05 vasos de precipitación de 50 ml

10 pipetas graduadas de 10 ml

20 tubos de ensayo y 4 picetas

04 gradillas

01 balanza

04 pinzas y 04 espátulas

04 bombillas de succión

b) Reactivos:

Solución de ácido acético: CH3COOH (vinagre)

Agua destilada

Azúcar de mesa: sacarosa

NaCl

Solución HCl cc

Alcohol etílico: C2H5OH

Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina

III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD

1. MARCO TEÓRICO:

Una SOLUCION se define como un sistema homogéneo de composición variable.

Aun cuando en química se encuentra soluciones con varias componentes, los más

comunes son las binarias, aquellas que contienen dos componentes, que se designa

como soluto y solvente. SOLUTO es la sustancia que se disuelve y se halla en menor

proporción. SOLVENTE es el medio en que se dispersa el soluto y es el componente de

mayor proporción. Ej. la solución del azúcar en agua , donde el soluto es el azúcar y el

agua es el solvente , 1ml. de alcohol etílico y 99ml. de agua se dice que el alcohol es el

soluto y el agua el solvente.

CLASES DE SOLUCIONES:

De acuerdo a la concentración de una solución, es decir a la cantidad de solución

disuelta en un volumen ó peso de solvente, las soluciones pueden ser de varias clases:

a.- Soluciones diluidas:

Son las que contienen una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.

b.- Soluciones concentradas

Estas soluciones contienen una mayor cantidad de soluto en una mayor cantidad de

soluto en una gran cantidad de solvente sin llegar a la saturación. Ejem: 30g de sal en

200 cc de agua.

c.- Soluciones saturadas

Son aquellas que contienen una cantidad de solvente límite para disolver una cantidad

determinada de soluto a una temperatura dada.

d.- Soluciones sobresaturadas

Pertenecen a esta clase las que contienen una mayor cantidad de soluto de la que el

solvente (disolvente) puede disolver.

FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD

a.- Naturaleza del soluto

Para que una sustancia se solubilice en otra, es indispensable que sus naturalezas sean

semejantes en cuanto a su polaridad.

b.- Temperatura

La solubilidad de un sólido en un líquido por lo general aumenta cuando la temperatura

se incrementa.

La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando aumenta la temperatura.

c.- Presión

La presión tiene influencia directa en soluciones de gases ó gases en líquidos.

d.- Velocidad de agitación

La agitación aumenta la velocidad de disolución. La agitación incrementa el contacto

directo entre las moléculas del soluto y el solvente.

2. REACTIVOS

En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:a) 1 g de NaCl y 2 ml de agua

b) 1 g de azúcar y 2 ml de agua

c) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico

d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona

e) 1 g de azúcar en 1 ml de acetona

f) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico

3. EXPERIMENTACIÓN

Anote las observaciones del experimento

N° Tubo

Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

1 1g de NaCl 2ml de H2O No se disolvió por la cantidad de soluto.(soluble parcialmente)

2 1g de azúcar 2ml de H2O Si hay solubilidad total.3 0,5ml de aceite de cocina 2ml de C2H5OH No se disuelven no tiene la

misma polaridad. Alcohol es polar y el aceite apolar.

4 2ml de aceite de cocina 1ml de acetona No hay solubilidad.5 1g de azúcar 1ml de acetona No se disuelven, el azúcar es

polar y la acetona es ligeramente polar. Las concentraciones son las mismas.

6 1ml de acetona 2ml de C2H5OH Si se disuelven porque los dos polares.

4. RECOMENDACIONESPara verificar las condiciones de solubilidad se debe tener en cuenta los tipos de

mezclas:

- Diluidas.- poco soluto que solvente.

- Concentrada.- más soluto que solvente.

- Saturada.- cuando alcanza la máxima solubilidad.

- Sobresaturada.- disuelve más que la saturada con ayuda de factores externos.

Ejemplo: agitación fuerte a la misma temperatura.

5. CONCLUSIONES La solución de una sustancia depende de la polaridad de sus

moléculas.

Las fuerzas de London une moléculas apolar y/o polares inducidas o

instantáneas.

Las moléculas con enlace de London pueden licuarse.

6. ANEXOS

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. MARCO TEÓRICO

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

a) Porcentaje peso a peso (w/w)Se refiere al peso del soluto por 100 gramos de solución.

Ejm. Una solución de KCl al 10% en agua, significa que hay 10 g de

KCl disuelto en 90g de agua.

b) Porcentaje Volumen a Volumen : (V/V)

Se refiere al volumen del soluto en ml. por 100ml. de solución.

c) Porcentaje peso a Volumen : (w/V)

Se refiere al peso del soluto en gramos por 100ml. de solución,

también se puede decir gramos de soluto por ml. de solución.

2. REACTIVOS:En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes

sustancias:

a) Solución de NaCl al 20% m/V

b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V

c) Solución de acetona al 10% V/V

d) Solución de ácido acético al 5% V/V

e) Solución de azúcar al 10 % m/V

f) Solución de HCl cc

3. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

1. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en

el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar

cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.

2. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de precipitación

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Solución de NaCl al 20% m/V Si conduce, Na (solución electrlítica)

2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V No conduce3 Solución de acetona al 10% V/V No conduce

4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce

5 Solución de azúcar al 10 % m/V No conduce

6 Solución de HCl cc Si conduce, tiene propiedad de ionizarse.

4. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Si una solución no conduce la corriente eléctrica, se dice que es una

solución no electrolítica.

El HCl tiene propiedad de ionizarse.

HCl + H2O H3O+ + Cl-

El ácido acético con agua (vinagre), si conduce la corriente.

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

(HIDRÓNIO)

(Ocurre una disociación y hay conductividad eléctrica)

5. CONCLUSIONES

Los ácidos tienen la propiedad de ionizarse en agua.

Los ácidos más fuertes se ionizan.

Los ácidos orgánicos de mayor masa molecular tienen menor

conductividad como: ácido laúrico, místico, palmítico, margárico,

esteárico.

6. ANEXOS