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Estructura atómicaIvón López
Estructura del átomo
NÚCLEO:
PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES
El átomo es launidad básica de toda la materia , y consta de dos partes el núcleo y la corteza
El núcleo es la parte central del átomo, los protones, los neutrones.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
LOS ELECTRONES:
•Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas órbitas
Modelos atómicos
Modelos
Demócrito y
LeucipoDalton Thomson
Rutherford
- Bohr
Mecano
cuántico
Demócrito y Leucipo
450 AC Grecia
Ellos sugirieron que, aldividir cualquier sustancias,se debería llegar a la unidadmínima constituyente eindivisible, el ÁTOMO (delgriego a= sin y tomo=división), común para todala materia.
Éste fue el primer modeloatómico propuesto.
Modelo atómico de Dalton La materia está formada por
átomos (partículas muy pequeñas), son indivisibles e indestructibles (aún cuando se combinan en reacciones químicas).
Los de un mismo elemento son iguales y los de otros elementos son diferentes.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo atómico deThomson
Joseph, John Thomson descubrió
en 1897, la existencia del
electrón. Se determinó que la
materia se componía de dos
partes, una negativa y otra
positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones, los
cuales se encontraban según este
modelo en una masa de carga
positiva a manera de un pudin de
pasas
Modelo atómico de
Rutherford
Rutherford consideró que el átomo se dividía en:
Un núcleo central, contiene protones y neutrones y, por tanto, se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa.
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, por lo que también es llamado modelo atómico planetario.
Modelo atómico de Bohr
Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.Establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa
producen fotones de luz
Mecánica cuántica
en 1926 se desarrollo una ecuación matemática, que puede usarse para calcular y graficar la distribución probable de los electrones en los átomos.
Define niveles, subniveles, orbitales y espines de energía para los electrones y
la probabilidad de localizarlo alrededor del núcleo.
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