1

1.

1.1. A, C e E são isótopos porque têm igual número atómico e diferente número de massa.

1.2. A, C e E.

1.3. B e E.

1.4. A porque tem menor número de massa.

2.

A. Falsa. O número atómico do elemento F é 13.

B. Falsa. O átomo Xଵଶ é isótopo dos átomos do elemento E (X não representa um símbolo químico)

C. Falsa. A carga nuclear do elemento L é +17. D. Falsa. O ião F3+ apresenta 10 eletrões. E. Falsa. Considerando que o número de massa dos átomos do elemento l é 37, então este apresenta 29

neutrões. F. Falsa. O metal alcalino com maior número atómico é C.

3. Aଶ଼

ହ଼ Bଶ଼ହ Cଶ

ହ

4. Das afirmações seguintes assinale as verdadeiras e corrija as falsas:

A. Verdadeira.

B. Falsa. Um elemento químico é caracterizado por um número atómico.

C. Verdadeira.

D. Falsa. Diferentes números de protões implicam diferentes números atómicos.

E. Falsa. Num átomo, o número de protões é sempre igual ao de eletrões na nuvem eletrónica.

F. Falsa. O volume de um átomo está concentrado na nuvem eletrónica e a massa no núcleo.

G. Verdadeira.

5. A୰ = ×,ସାଽଶ,×ଵ

= 6,93

6.

6.1. Os dois átomos são isótopos. 6.2. Têm igual número de protões e eletrões e diferente número de neutrões.

6.3. Ar = 63,55

7.

7.1. Mr (H2O2)=34,02 7.2. Mr (C2H6O)=46,08 7.3. Mr (H2SO4)=98,08

7.4. Mr (NH3)= 17,04 7.5. Mr (A(OH)3)=78,01

10º Ano FÍSICA E QUÍMICA A 2014/2015

RESOLUÇÃO FICHA DE TRABALHO Nº 3: ELEMENTOS QUÍMICOS

2

8.

Espécie química N.º Atómico N.º de Massa N.º de protões N.º de neutrões N.º de eletrões

3517Cl- 17 35 17 18 18

8O2- 8 16 8 8 10

13Al3+ 13 26 13 13 10

S2- 16 32 16 16 18

Ca2+ 20 40 20 20 18

9.

9.1. Z=1.

9.2. A=2.

9.3. A=3.

9.4. Z=1.

10. 10.1. 12 protões, 12 neutrões e 10 eletrões.

10.2. Y.

10.3. Y e T.

10.4. X e S porque têm o mesmo número de eletrões e diferente número de protões.

11.

11.1. KCl 11.2. Ca(HO)2 11.3. Na2SO4 11.4. Óxido de sódio

11.5. Mg(NO3)2 11.6. FeCl 3 11.7. Al PO4 11.8. Sulfato de potássio

11.9. Hidróxido de cálcio 11.10. Nitrato de ferro(II) 11.11. Peróxido de sódio