Fisica y quimica quimica cou

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  • 1. Julio Anguiano CristbalNOMENCLATURA Y FORMULACIN QUMICA Pgina 1 de 22Nmeros de oxidacin y reglas de asignacin Combinaciones binarias del H y del O Compuestos oxigenados Metal-no metal y no metal-no metal Alcoholes cidos inorgnicos Fenoles Iones: cationes y aniones Alcoxi y fenoxi (radicales de alcoholes y fenoles) Perxidos, hiperxidos y oznidos. Sales de alcoholes y fenoles Hidrxidos teres o alcoxialcanos Sales de cidos inorgnicos Aldehdos Hidrocarburos. Cetonas Alcanos de cadena lineal y ramificados Radicales de aldehdos y cetonas (Alcanoilo o Acilo) Alcanos cclicos cidos carboxlicos y derivados Halo-alcanos Sales de cidos carboxlicos Alquenos steres o alcanoatos de alquilo Alquenilos o radicales con doble enlace Radical ster (Alcoxicarbonilo y Aciloxi). Alquenos cclicos Compuestos nitrogenados Alquinos Aminas y sales de amonio Alquinilos o radicales con triple enlace Nitrilos o cianuros Hidrocarburos con dobles y triples enlaces Nitroderivados Hidrocarburos aromticos Amidas Ejercicios de nomenclatura y formulacin qumica Introduccin: mica 1) 2) 3) 4) 5)Para aprender correctamente y de la forma ms rpida la nomenclatura y formulacin quson imprescindibles los siguientes puntos Saber los smbolos de todos los elementos qumicos de la Tabla Peridica. Saber los elementos que estn incluidos en los 18 grupos de la Tabla Peridica. Localizar cualquier elemento qumico en su grupo correspondiente. Saber qu elementos son metales y cules son no metales. Conocer el significado y los nmeros de oxidacin de los elementos qumicos.Concepto de nmero de oxidacin: Definicin: El nmero de oxidacin de un elemento es un concepto emprico definido como la carga inica efectiva obtenida por exagerar el desplazamiento de los electrones en un enlace covalente y suponiendo que la transferencia es completa. Ejemplo: El compuesto cloruro de hidrgeno o cido clorhdrico HCl est formado por los tomos H y Cl unidos mediante un par de electrones, uno procedente del H y el otro del Cl. Se representa electrnicamente por H:Cl, y el Cl atrae a los electrones de enlace con ms intensidad que el H, debido a que tiene una carga nuclear mayor (Z=17) que el H (Z=1). El resultado es que estos se desplazan hacia el Cl. Es decir, hay un desplazamiento parcial de los electrones hacia el tomo de Cl. Este fenmeno lo representamos mediante H+Cl- y decimos que el nmero de oxidacin del H es +1 y que el nmero de oxidacin del Cl es -1. Hay que tener presente que El nmero de oxidacin de los elementos qumicos en los compuestos no tiene por qu ser siempre el mismo. El nmero de oxidacin de un elemento qumico, en un determinado compuesto, se asigna aplicando las reglas que vamos a ver posteriormente. Las reglas, se basan en las ideas que los qumicos han desarrollado sobre el proceso que siguen los tomos en las molculas compartiendo sus electrones. Las reglas se aplican en el orden dado y debemos parar cuando se halla obtenido el nmero de oxidacin, ya que una regla posterior podra contradecir una anterior. Las reglas llevan implcitos los dos puntos siguientes: 1. El nmero de oxidacin de una sustancia elemental o elemento qumico es cero. 2. El nmero de oxidacin de un ion monoatmico es igual al nmero de carga del ion. Reglas para asignar el nmero de oxidacin: 1) La suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos, en las especies qumicas, esigual a su carga total. 2) Los tomos en su forma elemental tienen un nmero de oxidacin 0.

2. Julio Anguiano CristbalNOMENCLATURA Y FORMULACIN QUMICA Pgina 2 de 223) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen nmero de oxidacin +1; b) del grupo 2 (II) tie-nen nmero de oxidacin +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen nmero de oxidacin +3 para iones M3+; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen nmero de oxidacin +4 para M4+ y +2 para M2+.4) Para el H el nmero de oxidacin es +1 en su combinacin con los no metales y -1 en sucombinacin con metales. 5) Para el F el nmero de oxidacin es -1 en todos sus compuestos. 6) Para el O los nmeros de oxidacin son: a) -2 a menos que se combine con el F; b) -1 en losperxidos (O2)2-; c) - en superxidos (O2)1-; d) -1/3 en oznidos (O3)1-. El nmero de oxidacin del carbono en los compuestos formados por la unin de varios tomos de C se determina de la siguiente forma: el C es cero respecto a otro C, negativo respecto al H y positivo respecto a los grupos que contengan O y N. As, el H tiene un nmero de oxidacin +1, el O tiene -2 y en los perxidos -1, el N tiene -3 en aminas y +3 en nitrocompuestos. Podemos establecer una serie de reglas para escribir los nmeros de oxidacin para los tomos de carbono: 1) Para obtener el nmero de oxidacin del tomo de carbono, restamos el nmero de enlaces al hidrgeno del nmero de enlaces al oxgeno. Esto significa que por ejemplo para el carbono carbonilo, que tiene un doble enlace C=O, debemos contar los dos enlaces. As para el acetaldehdo, el tomo de carbono carbonilo tiene un nmero de oxidacin de +1, y el carbono metlico tiene un nmero de oxidacin de 3. Es importante hacer notar que los dos carbonos metlicos en el acetato de etilo no tienen el mismo nmero de oxidacin, uno es de 3 y el otro de -2. O ( 3 )H3 C C H ( +1)O ( 3 )( 2)H3 C C O C H3 ( +3 )2) Los enlaces entre carbono y nitrgeno son tratados exactamente como enlaces entre carbono y oxgeno, ya que son ms electronegativos que el carbono. En un enlace entre dos tomos de igual electronegatividad, como dos tomos de carbono, los electrones se considera que estn compartidos por igual. Representacin de las frmulas: En los compuestos binarios, la frmula del compuesto est formada por dos elementos, y se escribe como se encuentran en la Tabla Peridica de los Elementos, es decir, a la izquierda el que tiene nmero de oxidacin positivo y a la derecha el negativo. Combinaciones binarias del hidrgeno.Son las combinaciones del H con otro elemento de la tabla peridica. Se dividen en tres tipos: hidrcidos, hidrgeno con otros no metales y hidruros metlicos Hidrcidos: combinaciones del H con los elementos no metlicos F, Cl, Br, I, S, Se y Te. HF HCl HBr HI H 2S H2Se H2Tefluoruro de hidrgeno cloruro de hidrgeno bromuro de hidrgeno yoduro de hidrgeno sulfuro de hidrgeno seleniuro de hidrgeno telururo de hidrgenocido cido cido cido cido cido cidofluorhdrico clorhdrico bromhdrico yodhdrico sulfhdrico selenhdrico telurhdricoHidrgeno con otros no metales: NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4amoniaco fosfina arsina estibina metano silanotrihidruro de trihidruro de trihidruro de trihidruro denitrgeno fsforo arsnico antimonio 3. Julio Anguiano CristbalNOMENCLATURA Y FORMULACIN QUMICA Pgina 3 de 22Hidruros metlicos: LiH NaH KH BeH2 MgH2 CaH2 AlH3 GaH3 GeH4 SnH4 PbH4hidruro hidruro hidruro hidruro hidruro hidruro hidruro hidruro hidruro hidruro hidrurode de de de de de de de de de delitio sodio potasio berilio magnesio calcio aluminio galio germanio estao plomoLos hidruros de los metales de transicin, preferentemente los de los grupos IIIB (grupo del Sc 3) a VIII (grupo del Ni 10), difieren bastante de los hidruros anteriores. La mayora de ellos ms que tratarse de verdaderos hidruros suelen ser compuestos de oclusin del H dentro de las redes metlicas y no llegan a tener una composicin estequiomtrica razonable, a excepcin de algunos casos como el UH3. Combinaciones binarias del oxgeno.- El oxgeno es un elemento qumico que se combina con casi todos los elementos de la tabla peridica. El nmero de oxidacin del O en los xidos es -2 (excepto con el F que es +2) y en los perxidos es -1. (CaO ; BaO2 ; OF2). Sus combinaciones binarias se conocen con el nombre de xidos y se formulan escribiendo el oxgeno a la derecha de la frmula. Frmula Nombre sistemtico Nombre segn Stock xido de litio xido de litio Li2O xido de potasio xido de potasio K2O MgO xido de magnesio xido de magnesio CaO xido de calcio xido de calcio Sc2O3 trixido de diescandio xido de escandio(III) dixido de titanio xido de titanio(IV) TiO2 V 2O 5 pentxido de divanadio xido de vanadio(V) Cr2O3 trixido de dicromo xido de cromo(III) trixido de cromo xido de cromo(VI) CrO3 MnO xido de manganeso xido de manganeso(II) MnO2 dixido de manganeso xido de manganeso(IV) FeO xido de hierro xido de hierro(II) trixido de dihierro xido de hierro(III) Fe2O3 CoO xido de cobalto xido de cobalto(II) Co2O3 trixido de dicobalto xido de cobalto(III) xido de dicobre xido de cobre(I) Cu2O CuO xido de cobre xido de cobre(II) B 2O 3 xido de boro xido de boro CO xido de carbono xido de carbono(II) dixido de carbono xido de carbono(IV) CO2 N 2O xido de dinitrgeno xido de nitrgeno(I) NO xido de nitrgeno xido de nitrgeno(II) trixido de dinitrgeno xido de nitrgeno(III) N 2O 3 NO2 dixido de nitrgeno xido de nitrgeno(IV) N 2O 4 tetrxido de dinitrgeno pentxido de dinitrgeno xido de nitrgeno(V) N 2O 5 SO2 dixido de azufre xido de azufre(IV) SO3 trixido de azufre xido de azufre(VI) 4. Julio Anguiano CristbalNOMENCLATURA Y FORMULACIN QUMICA Pgina 4 de 22Cl2O ClO2xido de dicloro dixido de cloroxido de cloro(I) xido de cloro(IV)Otras combinaciones binarias.Metales y no metales: La frmula se escribe colocando el metal a la izquierda y el no metal a la derecha. Igual que se encuentran en la tabla peridica, es decir, los metales a la izquierda y los no metales a la derecha. Se nombran empezando por el no-metal con el sufijo -uro. Frmula CaF2 FeCl2 FeCl3 CuBr CuBr2 MnS MnS2 V2S5 Mg3N2 CrB Ni2Si K2Se Ni2Si Hg3N2 SbF3Nombre sistemtico difluoruro de calcio dicloruro de hierro tricloruro de hierro bromuro de cobre dibromuro de cobre sulfuro de manganeso disulfuro de manganeso pentasulfuro de divanadio dinitruro de trimagnesio boruro de cromo siliciuro de dinquel seleniuro de dipotasio siliciuro de dinquel dinitruro de trimercurio trifluoruro de antimonioNombre segn Stock fluoruro de calcio cloruro de hierro(II) cloruro de hierro(III) bromuro de cobre(I) bromuro de cobre(II) sulfuro de manganeso(II) sulfuro de manganeso(IV) sulfuro de vanadio(V) nitruro de magnesio boruro de cromo(III) siliciuro de nquel(II) seleniuro de po