Upload
luis-rodriguez
View
605
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
TEMA: HIDROCARBUROS
DOCENTE: DR. FRANKLIN MIRANDA
TEMARIO: ALCOHOLES, ÉTERES, EPÓXIDOS, ALDEHÍDOS, CETONAS, ÁCIDOS CARBOXÍLICOS, ESTERES, AMINAS Y AMIDAS.
CARACTERÍSTICAS, APLICACIÓN.
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR SEDE IBARRA
ESCUELA DE CIENCIAS AMBIENTALES Y ECODESARROLLOQUÍMICAORGANICA
INTEGRANTES: Luís Rodríguez, Geomara Almeida, Pamela Valenzuela, Luis Suarez,
Poleth Vásquez, Edwin Ruiz.
ALCOHOLES
Grupo hidroxilo –OH en cualquier carbono
Hibridación Sp3
Monoles Dioles Trioles Polioles
1 Hidroxilo 2 Hidroxilos 3 Hidroxilos Mas de 3 Hidroxilos
Gendioles Glicoles
son
Gliceroles
Por la posición del OH son:
Primarios Secundarios
Terciarios
PROPIEDADES Punto de ebullición mayor que los alcanos
Soluble en el agua
Disolvente
EJEMPLOS
Son compuestos orgánicos caracterizados
por poseer el grupo funcional -CHO.
• .
Se nombran sustituyendo la terminación -ol del
nombre del hidrocarburo por -al.
• C5H11CHO = Hexanal
Los aldehídos más simples: metanal y etanal se nombran formaldehído
y acetaldehído, respectivamente
• Formaldehído• HCHO
• Acetaldehído• CH3CHO
Aldehído
Los aldehídos son funciones terminales, es decir que van al final de
las cadenas
Nomenclatura de ciclos • Carbaldehido
se utilizan principalmente para la fabricación de resinas,
Plásticos, Solventes, Pinturas, Perfumes,
Esencias.
• .
Una cetona es un compuesto que contiene el grupo cetona (-ona).
Son Compuestos orgánicos relativamente reactivos los cuales se obtienen a partir de un alcohol
secundario mediante deshidrogenacion.
CETONAS
Características de las Cetonas.
Las cetonas en general presentan un olor
agradable, algunas forman parte de los compuestos utilizados en perfumes.
El punto de ebullición de las cetonas es más
alto.
La solubilidad en agua de las cetonas
depende de la longitud de la
cadena.
NomenclaturaSe pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la
palabra "cetona" el nombre de los dos radicales unidos al grupo
carbonilo
Como derivado del hidrocarburo por substitución de un CH2 por
un CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente
número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante
dobles o triples enlaces.
Cuando la función cetona no es la función principal, el grupo carbonilo se nombra como
"oxo".
Aplicaciones de las Cetonas.
La cetona que mayor aplicación industrial tiene es la acetona la cual se utiliza como disolvente para lacas y resinas.
Son buenos solventes de las materias grasas, aceites, ceras de ciertas resinas naturales .
Muchas cetonas forman parte de los aromas naturales de
flores y frutas, por lo cual se emplean en la perfumería para
la elaboración de aromas
R-O-R
Éteres
Resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -
O-.
Estructura
Regla 1
Nomenclatura
• Pueden nombrarse como alcoxi derivados de alcanos.
•Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.
Regla 2 Regla 3
Nombra los éteres como derivados de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la palabra éter.
•Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un -CH2- por -O- en un ciclo.
•La numeración comienza en el oxígeno y se nombran con el prefio oxa- seguido del nombre del ciclo.
EJEMPLOS
Regla 1
Regla 2
Regla 3
AMIDAS
Nomenclatura IUPAC
Regla 4Regla 2Regla 1 Regla 3
Las amidas se nombran como
derivados de ácidos carboxílicos
sustituyendo la terminación -oico del
ácido por -amida.
Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.
Las amidas actúan como sustituyentes
cuando en la molécula hay grupos prioritarios, en este caso preceden
el nombre de la cadena principal y se nombran
como carbamoíl.
Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena
principal y se emplea la terminación -
carboxamida para nombrar la amida.
ÉSTERES
Nomenclatura IUPAC
Regla 4Regla 2Regla 1 Regla 3
Se nombran como sales del ácido del que provienen, cambia la terminación -oico del
ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo
alquilo unido al oxígeno.
Prioritarios ante aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos,
nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo.
Se nombran como sustituyentes siendo el
éster el grupo funcional.
Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen
prioridad sobre los ésteres, que pasan a
nombrarse como sustituyentes
Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se
emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster.
AMINAS
Nomenclatura IUPAC
Regla 4Regla 2Regla 1 Regla 3
Las aminas se pueden nombrar como derivados de
alquilaminas o alcanoaminas.
Si un radical está repetido varias veces,
se indica con los prefijos di-, tri-,... Si la amina lleva
radicales diferentes, se nombran
alfabéticamente.
Los sustituyentes unidos directamente al
nitrógeno llevan el localizador N. Si en la
molécula hay dos grupos amino
sustituidos se emplea N,N'.
Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La
mayor parte de los grupos funcionales
tienen prioridad sobre la amina (ácidos y
derivados, carbonilos, alcoholes)
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
• Regla 1. La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico.
Regla 2. Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes.
Regla 3. Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácido se nombran con la terminación -dioico.
Regla 4. Cuando el grupo ácido va unido a un anillo, se toma el ciclo como cadena principal y se termina en -carboxílico.
EPOXIDOS
• Los epóxidos son éteres cíclicos que contienen un anillo de tres átomos, también llamado oxirano
• Los epóxidos son líquidos, incoloros, solubles en alcohol, éter y benceno.
• Se nombran anteponiendo la palabra epoxi- al hidrocarburo.
Radicales formados por un átomo de oxígeno unido a dos átomos de carbono, que a su vez están unidos entre sí mediante un solo enlace covalente.
SON
Ácidos
Propiedades Físicas: Propiedades Químicas:
Son compuestos polares con puntos de ebullición menores que los de los alcoholes y más altos que los éteres; son solubles en agua.
Sufren con gran facilidad reacciones catalizadas por ácidos y pueden ser degradados por bases; los enlaces resultan más débiles que un éter ordinario y la molécula menos estable, por lo que generalmente se produce la apertura del anillo.
Baum, S. J., & Sánchez, G. G. (1981). Introducción a la química orgánica y biológica. CECSA.
García, G. Á., & Hernández, A. C. Nomenclatura, reacciones y aplicaciones.
DE REFERENCIA, M. A. R. C. O. (2010). Planificación Anual Asignatura. Nutrición.
http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter11.htm
Gonzalo Pozo, V., & Wade, L. G. Química orgánica.
William A. Bonner, Albert J. Castro, Libro de Química Orgánica, 1986.
Vollhardt, K. Peter. Química Orgánica. 3ra edición. Año 2000.
http://www2.udec.cl/quimles/general/aldehidos_y_cetonas.htm
John McMurry. (2012). Química orgánica. Cengage Learning.
Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., Ortega, M. T. A., & Muradás, R. M. G. (1992). Química general. Madrid: McGraw-Hill.
Meislich, H., Nechamkin, H., Sharefkin, J., & Dexheimer, M. A. (2001). Química orgánica. McGraw-Hill.
http://www.slideshare.net/MIEDOAZUL/esteres-y-eteres
Baum, S. J., & Sánchez, G. G. (1981). Introducción a la química orgánica y biológica. CECSA.
Wolfe, D. H., Droyinina, E., & Mancilla, T. M. (1989). Química general, orgánica y biológica. McGraw-Hill.
Barquera, A. L. R. FUNCIÓN ESTERES, ANHIDRIDOS HALOGENUROS DE ACILO.
BIBLIOGRAFIA: