Reacciones Químicas

IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS

Reacciones Químicas ¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción

Química?

Explosión

Ecuación

Fórmulas Químicas

Formación de algo nuevo

Compuestos

Cambio

Colores

Laboratorio

Elementos

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Un cambio químico se lleva a cabo cuando:

– Se produce un gas.– Se produce un sólido

insoluble.– Se observa un cambio de

color permanentemente.– Se observa un cambio de

calor.• Exotérmico – se libera

calor.• Endotérmico – se

absorbe calor.

La mayoría de los cambios químicos son

irreversibles. Al quemar un trozo de

madera ya no podremos volver a

obtenerlo a partir de las sustancias en

que se ha convertido: cenizas y gases.

Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en ese caso se trata de un cambio químico reversible.

Así, pues, para producir un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico.

Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas.

Reacciones Químicas

¿Qué es una reacción química?

• Proceso mediante el cual los átomos de una o mas sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias.

• Se representa por una ecuación química.

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Concepto de reacción química.

• “Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”.

¿Qué sucede realmente durante una reacción química?

Durante una reacción química lo que ocurre, es una

reorganización de los átomos que forman los reactivos para

dar lugar a los productos , sin que, en realidad “aparezca” o

“desaparezca” nada. Los átomos del hierro y los de oxigeno

del aire se combinan, para producir oxido de hierro

¿Dónde esta el misterio?

Reacciones Químicas ¿Qué es una ecuación química?

• Representación de una reacción química.

C3H8 CO2(g)+ O2

(g) (g)+ H2O(g)

Reactantes o Reactivos

Productos

REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:

I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.

II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.

III. Muestran la dirección a la cual progresa

una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

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• Ecuación Química:

2A + B2 2AB

Flecha: produce

catalizador

condicionessubíndice

coeficiente

Temperaturapresión

solventes

productos

reactivos

Reacciones Químicas

Símbolos utilizados en las ecuaciones

Símbolo Significado

+ Separa dos o mas reactivos o productos

Separa reactivos de productos

(s) Indica el estado sólido

(l) Indica el estado líquido

(g) Indica el estado gaseoso

(ac) Identifica la solución en agua.

C3H8 + O2 CO2 + H2O(g) (g) (g) (g)

SÍMBOLOS QUÍMICOS

Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible

una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza

SÍMBOLOS QUÍMICOS

1) Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible

SÍMBOLOS QUÍMICOS• 2) Una flecha hacia la derecha y

hacia la izquierda indica que los estados pueden regresar a su estado original

SÍMBOLOS QUÍMICOS• 3) Un triángulo encima de la

flecha indica que se requiere calor para la reacción.

SÍMBOLOS QUÍMICOS• 4) Para indicar el estado físico de las

sustancias se anota dentro de un paréntesis:

• (s) Sólido• (l ) Liquido• (g) Gas• (aq) Que la reacción se hace en agua

SÍMBOLOS QUÍMICOS• 5) Una flecha hacia arriba

indica que se desprende un gas.

SÍMBOLOS QUÍMICOS• 6) Una flecha hacia abajo

indica que un sólido precipita

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Ejemplo de reacción química.

• Reactivos Productos

En la reacción: H2 + I2 — 2 HI

• se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I• y se forman 2 enlaces H—I

carbono oxígeno monóxido de carbono

carbono oxígeno dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno zinc cloruro de zinc hidrógeno

Reacción química

Proceso en el cual partiendo de unas sustancias iniciales, REACTIVOS, se obtienen otras, PRODUCTOS de la reacción

A + B C + DREACTIVOS PRODUCTOS

En las reacciones químicas también es importante el intercambio de ENERGÍA

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS

¿Qué estudiamos?

De las reacciones químicas nos interesan:

- Las cantidades de los reactivos y productos

ESTEQUIOMETRÍA- El mecanismo de la reacción

T. CINÉTICO-MOLECULAR- La velocidad de la reacción

CINÉTICA QUÍMICA- El intercambio de energía

TERMODINÁMICA

¿Cómo se producen?

H2 + O2 H2O

- Nos lo explicó DALTON:

En las reacciones químicas los átomos se reordenan para formar nuevas sustancias

¡CUIDADO!

¡La reacción anterior no cumple la ley deconservación de la masa!

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Ajuste de una reacción química.• El número de átomos de cada elemento tiene que ser

igual en los reactivos y en los productos.• Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de

reactivos y productos.• ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los

subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.• Métodos de ajuste:

– Tanteo (en reacciones sencillas).– Algebraicamente (en reacciones más complejas)

resolviendo un sistema de ecuaciones.

Ley de Lavoisier

2 H2 + O2 2 H2O

¡Ahora si cumple el principio de conservación de la masa!

La reacción está AJUSTADA

En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Representación de las reacciones químicasLas reacciones químicas pueden ser representadas mediante:

- Modelos molecularesDibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.

Permiten entender mejor la reacción.Son poco prácticas

- Ecuaciones químicasUtilizando la formulación química.

N2 + 3 H2 2 NH3

Más sencillas, especialmente si hay muchos átomos

Facilitan los cálculos Son las más utilizadas

Representación de reacciones.

Zn + HCl ZnCl2 + H2

Procedemos a ajustar:

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Representación de reacciones.

CaCO3 CaO + CO2

Ca

C

O

6 HBr +2 Fe 2 FeBr3 + 3 H2

Ejercicio

Lee, anota y representa con el modelo cinético molecular la siguiente fórmula.

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Ejercicio: Lee y nombra los reactivos y los productos y representalos con el modelo cinético molecular

• a) C3H8 + O2 CO2 + H2O

• b) Na2CO3 + HCl Na Cl + CO2 + H2O

• c) PBr3 + H2O HBr + H3PO3

• d) CaO + C CaC2 + CO

• e) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl

5 3 4

22

33

3

2

Elaborado Por:

Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.

Escuela Secundaria # 107

CIENCIAS III

2013©almamaitebarajascardenas.