INSTITUTO NORMAL MIXTO DEL NORTE

EMILIO ROSALES PONCE

5to. Magisterio de Educación Primaria.

Química General.

Prof.: Marco Tulio Leal Cacao.

Tema:

“Informe de Práctica de Laboratorio”

Franklin Jesper

Pop Cab.

Clave: 36

Septiembre 04 del

2012

INTRODUCCIÓN BIBLIOGRÁFICA

El número de Avogadro el número de moléculas que existen

en un mol, o peso molecular de gramo, de cualquier sustancia. Se

define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo

número de unidades fórmula como atomo hay exactamente 12

gramos de Carbono 12.

La Mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema

Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una

determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que

emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo,

una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un

mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que

hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la

siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a

23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones

presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de

nacionalidad italiana Amedeo Avogadro(1776-1856), quien también

formuló la ley que afirma que, en condiciones iguales de

temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes

poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de

Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades

microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).

El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer

conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

El peso fórmula de una sustancia es igual a su número de gramos

por mol. El número de Avogadro es el número de unidades de masa

atómica que hay en un gramo.

FÓRMULA EMPIRICA: La fórmula de un compuesto indica el

número relativo de átomo de los distintos elementos presentes. La

formula empírica indica la proporción molar de los diversos

elementos.

RESÚMEN

En la práctica de laboratorio se llevó a cabo el experimento

llamado Número de Avogadro que tiene como fin determinar el

número de átomos de cada uno de los productos a obtener.

Se formó una reacción química con los compuestos

inorgánicos Cloruro de Sodio (NaCl) y el Nitrato de Plata (AgNO3)

agregándole agua a cada compuesto para formar dos soluciones y

luego se agrupó las dichas soluciones en un beacker para formar

una reacción química de doble desplazamiento o intercambio ya

que fue un intercambio de átomos entre los reactivos.

Se llego a que dichos compuestos en solución sí reaccionan

porque el agua favorece las condiciones para que ocurra la reacción

y se forme el cloruro de plata, que precipita porque es

prácticamente insoluble en agua y el nitrato de sodio que queda en

solución.

Se observó que al adicionar AgNO3 al NaCl, agregando agua H2O y

agitando se precipitaron en el fondo partículas de color blanco y

luego se filtró con un papel filtro.

Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formó un

precipitado al fondo del beacker, es una de las manifestaciones de

que hubo una reacción química.

En el papel filtro se obtuvo el precipitado AgCl el cual es de

color blanco.

Cuando se determinó la masa se llegó a obtener la misma

cantidad del la masa teórica. Eso quiere decir en la reacción no se

crea, ni se destruye la cantidad de materia.

INTEPRETACIÓN DE RESULTADOS

La reacción que ocurre es de doble desplazamiento, es

decir, ambas sales reaccionan para formar nuevo compuesto que es

el Cloruro de Plata.

Al hacer una solución de cloruro de sodio y mezclarla con

una solución de nitrato de plata se produce una mezcla de color

blanco que luego se precipita. Porque la plata se separa del ión NO3

en la solución al mismo tiempo cuando la plata entra en contacto

con el ión cloro se forma cloruro de plata, un compuesto que es

insoluble.

El cloruro de sodio es disuelto en agua, reacciona

fácilmente con el polvo de nitrato de plata para formar el Cloruro

de Plata el cual se obtiene a través de la filtración con un papel

filtro.

CONCLUSIONES

Se aprendió que:

Número de Avogadro es la que representa la cantidad de

átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un

mol de moléculas. Ese número es 602.000 trillones, utilizando

notación científica 6,02 x 10*23.

En una reacción química no se crea, ni se destruye materia

solo se transforma en nuevos compuestos con propiedades

diferentes a las de las que le dieron origen.

El cloruro de sodio es disuelto en agua, reacciona fácilmente

con el polvo de nitrato de plata para formar el Cloruro de

Plata el cual se obtiene a través de la filtración con un papel

filtro.

APÉNDICE

Mezcla:

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras. Están

formados por partículas diferentes.

Mezclas heterogéneas:

No son uniformes; en algunos casos, puede observarse

la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en

otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la

discontinuidad.

Mezclas homogéneas:

Son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al

ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades

y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la

salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se

denominan soluciones.

Reacciones Químicas:

Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o

compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de

transformación o combinación para dar origen a nuevos compuestos

químicos con propiedades diferentes a las de las que le dieron

origen.

Nitrato de Plata:

El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy

utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre

formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en

el filtro es plata.

MATERIALES

Vaso de precipitado

Probeta

Vidrio de reloj

Papel filtro

Embudo

Balanza

Cloruro de sodio

Nitrato de plata

PROCEDIMIENTOS

1. Agregar en un beacker 5 ml de agua y 0.1 g de AgNO3 y

mezclarlo.

2. Agregar en un beacker 5 ml de agua y 0.1 g de NaCl y

mezclarlo.

3. A la primera solución agregarle 5 ml de NaCl

4. Observe la reacción química.

5. A través de un embudo y un papal filtro separar la parte sólida

de la líquida.

6. En vidrio de reloj poner a secar el precipitado.

7. Determinar la masa del sólido producido.

REPORTE

La reacción química y el tipo de reacción que pertenece.

DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO:

La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble

sustitución del experimento realizado es la siguiente:

AgNO3(ac)+NaCl(ac)--->AgCl(s)+NaNO3(ac)

En esta ecuación vemos una Reacción de doble sustitución o

intercambio ya que se da un intercambio de átomos entre los

reactivos formando nuevos compuestos.

Determinar el número de moles de cada uno de los

reactivos utilizados.

Moles del NaCl

𝟎. 𝟏𝐠 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐂𝐥 ×𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍

𝟓𝟖.𝟒𝟒𝟐 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 = 1.7 x 10 -3 mol de NaCl

Moles del AgNO3

0.1 g de AgNO3 ×𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝐀𝐠𝐍𝐎 𝟑

𝟏𝟖𝟗.𝟖𝟕 𝒅𝒆 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 = 5.9 x 10 -4 mol de

AgNO3

Masa teórica y experimental del precipitado.

MASA TEÓRICA

Reactivos

Peso inicial de los reactivos

NaCl 0.1 g

AgNO3 0.1 g

NaCl+ AgNO3 0.2 g

Cuadro No. 2

MASA TEÓRICA

Peso final del productos

Masa del papel filtro 0.91 g

Masa del papel filtro con residuo 1.1 g

Masa del residuo 0.19 g

El error producido experimentalmente:

ANÁLISIS DE ERROR

%ERROR= 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜−𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙

𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜∗ 100

%ERROR= 0.20 𝑔−0.19 𝑔

0.20 𝑔∗ 100

ERROR= 5%

Hay un 5% de error experimental debido a que se quedó

una pequeñísima cantidad de residuo en el beacker al filtrar la

solución perdiendo un total de

0.01 g de producto.

BIBLIOGRAFÍA

1. Burns, Talph A. Fundamentos de Química. 2da edición. Prentic-

Hall Hispanoamericana S.A. México

2. El Mundo de la Química. Autora Gloria Caballeros de Morales.

3. http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadro

4. R.Chang, Química General, Cap2; “Átomos, moléculas, iones”

McGraw-Hill, 6° edición.