Introducción a la tabla periódica

Los científicos emplean mucho tiempo en organizar la información en patrones útiles. Sin embargo, para poder organizar la información, deben tenerla y ésta debe ser correcta. Los botánicos en el siglo XVIII tenían suficiente información sobre las plantas para organizar su campo de estudio. Debido a incertidumbres en las masas atómicas y debidas a que muchos elementos no se habían descubierto, los químicos no fueron capaces de organizar los elementos hasta un siglo después. Podemos distinguir un elemento de los otros mediante su conjunto particular de propiedades físicas observables. Por ejemplo, el sodio tiene una densidad baja, de 0,971 g/cm3 y un punto de fusión bajo, 97,81 °C. Ningún otro elemento tiene la misma combinación de densidad y punto de fusión. Sin embargo el potasio también tiene una densidad baja, 0,862 g/cm3, y un punto de fusión bajo, 63,65 °C, como el sodio. El sodio y el potasio se parecen también en que ambos son buenos conductores del calor y de la electricidad y ambos reaccionan violentamente con el agua desprendiendo gas hidrógeno. Por otro lado, el oro tiene una densidad de 19,32 g/cm3 y un punto de fusión de 1064 °C, que son mucho más altos que los del sodio y potasio y no reacciona con el agua, ni siquiera con los ácidos ordinarios. Sin embargo el oro, se parece al sodio y al potasio en su capacidad de conducir el calor y la electricidad. El cloro es muy diferente al sodio, el potasio y el oro. Es un gas en condiciones ordinarias, lo que significa que el cloro sólido tiene un punto de fusión muy por debajo de la temperatura ambiente, -101 °C. Además el cloro no es conductor del calor y la electricidad. Incluso a partir de estos datos limitados obtenemos un indicio para hacer un esquema de clasificación útil de los elementos. Si el esquema consiste en agrupar los elementos con propiedades semejantes, el sodio y el potasio deberían aparecer en el mismo grupo. Si el esquema de clasificación trata de distinguir de alguna manera entre elementos que son buenos conductores del calor y la electricidad de aquellos que no lo son, el cloro estaría separado del sodio, potasio y oro. El sistema de clasificación que buscamos esta y es conocido como la tabla periódica de los elementos. Tabla periódica y también aprenderemos su base teórica. Por el momento, solo consideraremos algunas características de la tabla.

Características de la tabla periódica

En la tabla periódica, los elementos se ordenan según el número atómico creciente, empezando a la izquierda en la parte más alta y organizándose en una serie de filas horizontales. Esta organización sitúa a los elementos semejantes en grupos verticales o familias. Por ejemplo, el sodio y el potasio se encuentran juntos en un grupo denominado 1, llamado de los metales alcalinos. Es de esperar que los otros miembros del grupo, como el cesio y el rubidio, tengan propiedades semejantes a las del sodio y potasio. El cloro se encuentra en el otro extremo de la tabla en el grupo 17. Algunos de los grupos tienen nombres característicos, generalmente relacionados con una propiedad importante de los elementos del grupo. Por ejemplo, los elementos del grupo 17 se llaman halógenos, término procedente del griego y que significa «formador de sal».