Ketentuan Bilangan Oksidasi

Aturan penentuan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut : 

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl2, H2, P4 dan S8 = 0

2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)

3. Bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na2O2, H2O2, Ba2O2), dan pada senyawa oksifluorida (OF2) = +2

4. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA= +2, gol.IIIA= +3)

5. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –16. Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya.

(Misalnya Biloks Na pada Na+= +1, Cl pada Cl-=–1, Mg pada Mg2+=+2)7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol),

Misalnya :Biloks S pada H2SO4 ditentukan dengan cara :

H2SO4          = 0( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)    = 0( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )          = 02 + S – 8          = 0S          = 8 – 2S          = +6

8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-usnur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya : Biloks Cr pada Cr2O7

2-

Cr2O72-          = –2

Cr2 + ( 7 x biloks O )          = –2Cr2 + ( 7 x (-2) )          = –2Cr2 – 14          = –2Cr2          = 14 – 2Cr          = 12 / 2Cr          = +6

Dengan memakai aturan penentuan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi unsur-unsur baik sebagai unsur bebas maupun senyawanya.