Upload
smk-negeri-1-bangkinang
View
9.710
Download
192
Embed Size (px)
DESCRIPTION
KIMIA SMK ASYIK
Citation preview
KONSEP MOLTri Goesema Putra S, M.Pd
By KIMIA SMK ASYIK
Jembatan Mol
Mol1. Satuan banyaknya zat 2. Jumlah zat yang terdapat dalam
6,02 x 1023 partikel3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam
keadaan gas. 4. Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter
larutan
Mol1. Satuan banyaknya zat.
Rumus: n = m / Mr
m = n x MrDimana: n : molm : massa (gram)Mr : Massa Molekul RelatifAr : Massa Atom Relatif
m
n Mr
Mol2. Jumlah zat yang terdapat dalam
6,02 x 1023 partikel.Rumus:
n = JP / 6,02 x 1023
JP = n x 6,02 x 1023
Dimana: n : Mol JP : Jumlah partikel Bilangan Avogadro (L) : 6,02 x 1023
JP
n L
Mol3. Volume dari 1 mol suatu zat dalam
keadaan gas.Rumus:
n = V / 22,4 V = n x 22,4
Dimana: n : mol V : Volume (liter)
V
n 22,4
Mol4. Hubungan mol dengan kosentrasi larutan.
Rumus: M = n / V n = M x VDimana: n : Mol V : Volume (liter)M : Molaritas
n
M V(liter)
Contoh 1
Hitung massa dari 0.25 mol dari butana (C4H10).
Latihan
1. Hitung massa dari 2.5 mol Kalsium Karbonat (CaCO3).
2. Hitung massa dari 0,1 mol dari Amonium sulfat (NH4)
2SO4,
Mr = 100 g
massa = 2.5 x 100 = 250 g
Mr = 132 g
massa = 0.1 x 132 = 13.2g
Step 3:- Gunakan rumus “SEGITIGA AJAIB”
massa = mol x Mr
massa = 0.25 x 58
massa = 14.5 g
Step 2:- Hitung Mr senyawa butana: (4 x 12) + (10 x 1) = 58 g
Step 1 :- Tulis rumus dari butana C4H10
m
n Mr
m
n Mr
HITUNGAN MOL
𝑛=𝑚𝑀𝑟
massa =
HAPUS
mol = Mr =
m
n Ar
HITUNGAN MOL
𝑛=𝑚𝐴𝑟
massa =
HAPUS
mol = Ar =
JP
n L
HITUNGAN MOL
𝑛=𝐽𝑃
6,02𝑥1023
6,02 x 1023
Tuliskan angka matematika L seperti:6.02 x 1023 adalah 6.02E+23
JP =
HAPUS
mol =
JP
n 22.4
HITUNGAN MOL
𝑛=𝑉22,4
22.4
V =
HAPUS
mol =
n
M V
HITUNGAN MOL
𝑀=𝑛𝑉
mol =
HAPUS
M = V =
LATIHAN KONSEP MOL ...
KOREKSI
HAPUS